Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RbaBl2yo9hxlQ1

Ćwiczenie 1

Wskaż zdanie prawdziwe.

Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu neutronu od atomu.
Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu protonu od atomu.
Jonizacja polega na oderwaniu elektronu od atomu.
Jonizacja polega na oderwaniu kwarku od atomu.

RMG9VfpyRi6Te1

Ćwiczenie 2

Wskaż zdania prawdziwe.

W zjawisku jonizacji dochodzi do oderwania protonu z jądra pod wpływem temperatury.
Jonizacja atomu polega na oderwaniu elektronu przy wykorzystaniu silnego pola elektrycznego.
Jonizacja atomu może zajść przy wykorzystaniu światła.
Podczas jonizacji neutron jest wyrywany z atomu pod wpływem światła.

Ćwiczenie 3

R1DWDTCPpFrYn

Wskaż, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe, wpisując odpowiednio P lub F.

Zdanie	P / F
W wyniku jonizacji może powstać jon wodoru H²⁺
Przy jonizacji jednego atomu węgla można teoretycznie otrzymać maksymalnie sześć elektronów.
Atom boru zawiera sześć neutronów, więc w jego przypadku możliwe jest sześć aktów jonizacji.
W wyniku jonizacji można teoretycznie otrzymać jon berylu o ładunku 4 $e$ ⁺, gdzie $e$ jest wartością ładunku elementarnego.

RliRxKJN2xkqB1

Ćwiczenie 4

Wskaż równanie, które poprawnie opisuje akt jonizacji obojętnego atomu sodu.

${N a}^{0} + 1 e^{-} \to {N a}^{+}$
${N a}^{0} \to {N a}^{-} + 1 e^{-}$
${N a}^{0} \to {N a}^{+} + 1 e^{-}$
${N a}^{+} + 1 e^{-} \to {N a}^{0}$

ReIy7Gg80ZNNx2

Ćwiczenie 5

W atomie wapnia doszło do dwóch aktów jonizacji. Uzupełnij równania, które opisują te procesy.

2+, +, 0, -, -, +

Odpowiedź:
1. proces jonizacji: Ca^............ → Ca^............ + 1e^............
2. proces jonizacji: Ca^............ → Ca^............ + 1e^............

Ćwiczenie 6

RIHLtoqij8ums

Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość $e$ = 1,6 · 10^-19 C.

Odpowiedź: $q$ = ............ · 10^............ C.

$q$ = 3 $e$ = 4,8 · 10Indeks górny -19 C

Ćwiczenie 7

RCCNcrInaafoA

Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Liczba Avogadra N_A = 6,022·10²³ mol^-1, ładunek elementarny e = 1,602·10^-19C. Wynik zaokrąglij do jedności.

Odpowiedź: $q$ = .............. C.

W jednym molu znajduje się 6,022 · 10Indeks górny 23 atomów. Każdy z nich ulega dwóm aktom jonizacji, mamy więc łącznie 12,044 · 10Indeks górny 23 aktów jonizacji. Ładunek powstałych elektronów swobodnych wynosi:

q = 12, 044 \cdot 10^{23} \cdot (- 1, 602 \cdot 10^{- 19} C) \approx - 192945 C

Informacja do zadań 8 i 9:

Czasem zjonizowanie atomu wymaga dostarczenia bardzo dużych ilości energii. Na przykład, aby oderwać pojedynczy elektron od atomu helu, należy dostarczyć do niego energię deltaE = 24,6 eV (1 eV = 1,6 · 10Indeks górny -19 J).

Ćwiczenie 8

RXBpzxgwO0CP2

Oblicz, jaką łącznie ilość energii należy dostarczyć, aby zjonizować $m$ = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi $M$ = 4 g/mol. $N_{A}$ = 6,02 · 10²³ 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Podaj wynik z dokładnością do trzech cyfr znaczących.

Odpowiedź: $E$ = ............ kJ.

Liczba moli helu wynosi $n=\frac{m}{M}$ , a zatem łączna liczba atomów helu wynosi $N=N_{A}n$ . Aby zjonizować taką liczbę atomów należy dostarczyć do nich energię $E=N\Delta E=N_An\Delta E$ .

$E=\frac{m}{M}N_{A}\Delta E=1184736\hspace{2mm}\textrm{J}\approx1180\hspace{2mm}\textrm{kJ}$

gdzie $N_{A}$ = 6,02 · 10Indeks górny 23 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu.

Ćwiczenie 9

R7TFkdPbRWuws

Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 8 (1180 kJ)? Ciepło topnienia lodu wynosi $c_{p}$ = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących.

Odpowiedź: $m$ = ............ kg.

$m=\frac{E}{c_{p}}=3,54\hspace{2mm}\textrm{kg}$

Film samouczek

Dla nauczyciela