Wskaż zdanie prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu neutronu od atomu., 2. Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu protonu od atomu., 3. Jonizacja polega na oderwaniu elektronu od atomu., 4. Jonizacja polega na oderwaniu kwarku od atomu.
RMG9VfpyRi6Te1
Ćwiczenie 2
Wskaż zdania prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. W zjawisku jonizacji dochodzi do oderwania protonu z jądra pod wpływem temperatury., 2. Jonizacja atomu polega na oderwaniu elektronu przy wykorzystaniu silnego pola elektrycznego., 3. Jonizacja atomu może zajść przy wykorzystaniu światła., 4. Podczas jonizacji neutron jest wyrywany z atomu pod wpływem światła.
2
Ćwiczenie 3
R1DWDTCPpFrYn
Wskaż, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe, wpisując odpowiednio P lub F.
Wskaż, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe, wpisując odpowiednio P lub F.
Sprawdź w układzie okresowym liczby porządkowe wodoru, węgla, boru i berylu. Liczba porządkowa pierwiastka określa liczbę protonów w jądrze = liczbie elektronów w atomie.
RliRxKJN2xkqB1
Ćwiczenie 4
Wskaż równanie, które poprawnie opisuje akt jonizacji obojętnego atomu sodu. Możliwe odpowiedzi: 1. N a indeks górny, zero, koniec indeksu górnego, plus, jeden e indeks górny, minus, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, N a indeks górny, plus, koniec indeksu górnego, 2. N a indeks górny, zero, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, N a indeks górny, minus, koniec indeksu górnego, plus, jeden e indeks górny, minus, koniec indeksu górnego, 3. N a indeks górny, zero, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, N a indeks górny, plus, koniec indeksu górnego, plus, jeden e indeks górny, minus, koniec indeksu górnego, 4. N a indeks górny, plus, koniec indeksu górnego, plus, jeden e indeks górny, minus, koniec indeksu górnego, strzałka w prawo, N a indeks górny, zero, koniec indeksu górnego
Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość e = 1,6 · 10-19 C. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij · 10Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość e = 1,6 · 10-19 C. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij · 10Tu uzupełnij C
= 3 = 4,8 · 10Indeks górny -19-19 C
2
Ćwiczenie 7
RCCNcrInaafoA
Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Wynik zaokrąglij do jedności. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Wynik zaokrąglij do jedności. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij C
W jednym molu znajduje się 6,022 · 10Indeks górny 2323 atomów. Każdy z nich ulega dwóm aktom jonizacji, mamy więc łącznie 12,044 · 10Indeks górny 2323 aktów jonizacji. Ładunek powstałych elektronów swobodnych wynosi:
Informacja do zadań 8 i 9:
Czasem zjonizowanie atomu wymaga dostarczenia bardzo dużych ilości energii. Na przykład, aby oderwać pojedynczy elektron od atomu helu, należy dostarczyć do niego energię ΔdeltaE = 24,6 eV (1 eV = 1,6 · 10Indeks górny -19-19 J).
2
Ćwiczenie 8
RXBpzxgwO0CP2
Oblicz, jaką łącznie ilość energii (w dżulach) należy dostarczyć, aby zjonizować m = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi M = 4 g/mol. (analiza, synteza). N indeks dolny, A, koniec indeksu dolnego = 6,02 · 1023 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Odpowiedź: E = Tu uzupełnij J
Oblicz, jaką łącznie ilość energii (w dżulach) należy dostarczyć, aby zjonizować m = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi M = 4 g/mol. (analiza, synteza). N indeks dolny, A, koniec indeksu dolnego = 6,02 · 1023 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Odpowiedź: E = Tu uzupełnij J
Liczba moli helu wynosi , a zatem łączna liczba atomów helu wynosi . Aby zjonizować taką liczbę atomów należy dostarczyć do nich energię .
gdzie = 6,02 · 10Indeks górny 2323 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu.
1
Ćwiczenie 9
R7TFkdPbRWuws
Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 7 (1184736 J)? Ciepło topnienia lodu wynosi c indeks dolny, p, koniec indeksu dolnego = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących. Odpowiedź: m = Tu uzupełnij kg
Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 7 (1184736 J)? Ciepło topnienia lodu wynosi c indeks dolny, p, koniec indeksu dolnego = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących. Odpowiedź: m = Tu uzupełnij kg