RbaBl2yo9hxlQ 1
Ćwiczenie 1
Wskaż zdanie prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu neutronu od atomu., 2. Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu protonu od atomu., 3. Jonizacja polega na oderwaniu elektronu od atomu., 4. Jonizacja polega na oderwaniu kwarku od atomu.
Wskaż zdanie prawdziwe.
Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu neutronu od atomu.
Zjawisko jonizacji polega na oderwaniu protonu od atomu.
Jonizacja polega na oderwaniu elektronu od atomu.
Jonizacja polega na oderwaniu kwarku od atomu.
RMG9VfpyRi6Te 1
Ćwiczenie 2
Wskaż zdania prawdziwe. Możliwe odpowiedzi: 1. W zjawisku jonizacji dochodzi do oderwania protonu z jądra pod wpływem temperatury., 2. Jonizacja atomu polega na oderwaniu elektronu przy wykorzystaniu silnego pola elektrycznego., 3. Jonizacja atomu może zajść przy wykorzystaniu światła., 4. Podczas jonizacji neutron jest wyrywany z atomu pod wpływem światła.
Wskaż zdania prawdziwe.
W zjawisku jonizacji dochodzi do oderwania protonu z jądra pod wpływem temperatury.
Jonizacja atomu polega na oderwaniu elektronu przy wykorzystaniu silnego pola elektrycznego.
Jonizacja atomu może zajść przy wykorzystaniu światła.
Podczas jonizacji neutron jest wyrywany z atomu pod wpływem światła.
2
Ćwiczenie 3
R1DWDTCPpFrYn zadanie interaktywne
zadanie interaktywne
Wskaż, które zdania są prawdziwe, a które fałszywe, wpisując odpowiednio P lub F.
Zdanie
P / F
W wyniku jonizacji może powstać jon wodoru H2+
Przy jonizacji jednego atomu węgla można teoretycznie otrzymać maksymalnie sześć elektronów.
Atom boru zawiera sześć neutronów, więc w jego przypadku możliwe jest sześć aktów jonizacji.
W wyniku jonizacji można teoretycznie otrzymać jon berylu o ładunku 4e + , gdzie e jest wartością ładunku elementarnego.
Pokaż podpowiedź Sprawdź w układzie okresowym liczby porządkowe wodoru, węgla, boru i berylu. Liczba porządkowa pierwiastka określa liczbę protonów w jądrze = liczbie elektronów w atomie.
RliRxKJN2xkqB 1
Ćwiczenie 4
Wskaż równanie, które poprawnie opisuje akt jonizacji obojętnego atomu sodu. Możliwe odpowiedzi: 1. N a 0 + 1 e - → N a + , 2. N a 0 → N a - + 1 e - , 3. N a 0 → N a + + 1 e - , 4. N a + + 1 e - → N a 0
Wskaż równanie, które poprawnie opisuje akt jonizacji obojętnego atomu sodu.
N a 0 + 1 e - → N a +
N a 0 → N a - + 1 e -
N a 0 → N a + + 1 e -
N a + + 1 e - → N a 0
ReIy7Gg80ZNNx 2
Ćwiczenie 5
W atomie wapnia doszło do dwóch aktów jonizacji. Zapisz równania, które opisują te procesy. Odpowiedź:
1. proces jonizacji: Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 → Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 + 1e1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0
2. proces jonizacji: Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 → Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 + 1e1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0
W atomie wapnia doszło do dwóch aktów jonizacji. Zapisz równania, które opisują te procesy. Odpowiedź:
1. proces jonizacji: Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 → Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 + 1e1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0
2. proces jonizacji: Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 → Ca1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0 + 1e1. 2+, 2. +, 3. -, 4. +, 5. -, 6. 0
W atomie wapnia doszło do dwóch aktów jonizacji. Uzupełnij równania, które opisują te procesy.
2+, +, 0, -, -, +
Odpowiedź:
1. proces jonizacji: Ca............ → Ca............ + 1e............
2. proces jonizacji: Ca............ → Ca............ + 1e............
1
Ćwiczenie 6
RIHLtoqij8ums Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość e = 1,6 · 10-19 C. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij · 10Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość e = 1,6 · 10-19 C. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij · 10Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki ładunek (w kulombach) uzyska kation, który powstał w wyniku trzech aktów jonizacji. Ładunek elementarny ma wartość e = 1,6 · 10-19 C.
Odpowiedź: q = ............ · 10............ C.
Pokaż wyjaśnienie q = 3e = 4,8 · 10Indeks górny -19 -19 C
2
Ćwiczenie 7
RCCNcrInaafoA Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Wynik zaokrąglij do jedności. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Wynik zaokrąglij do jedności. Odpowiedź: q = Tu uzupełnij C
Oblicz, jaki będzie ładunek (w kulombach) elektronów swobodnych, które powstały w wyniku jonizacji jednego mola atomów magnezu. Każdy atom magnezu uległ dwóm aktom jonizacji. Liczba Avogadra NA = 6,022·1023 mol-1 , ładunek elementarny e = 1,602·10-19 C. Wynik zaokrąglij do jedności.
Odpowiedź: q = .............. C.
Pokaż wyjaśnienie W jednym molu znajduje się 6,022 · 10Indeks górny 23 23 atomów. Każdy z nich ulega dwóm aktom jonizacji, mamy więc łącznie 12,044 · 10Indeks górny 23 23 aktów jonizacji. Ładunek powstałych elektronów swobodnych wynosi:
q = 12 , 044 ⋅ 10 23 ⋅ ( − 1 , 602 ⋅ 10 − 19 C ) ≈ − 192945 C
Informacja do zadań 8 i 9:
Czasem zjonizowanie atomu wymaga dostarczenia bardzo dużych ilości energii. Na przykład, aby oderwać pojedynczy elektron od atomu helu, należy dostarczyć do niego energię Δ delta E = 24,6 eV (1 eV = 1,6 · 10Indeks górny -19 -19 J).
2
Ćwiczenie 8
RXBpzxgwO0CP2 Oblicz, jaką łącznie ilość energii (w dżulach) należy dostarczyć, aby zjonizować m = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi M = 4 g/mol. (analiza, synteza). N A = 6,02 · 1023 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Odpowiedź: E = Tu uzupełnij J
Oblicz, jaką łącznie ilość energii (w dżulach) należy dostarczyć, aby zjonizować m = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi M = 4 g/mol. (analiza, synteza). N A = 6,02 · 1023 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Odpowiedź: E = Tu uzupełnij J
Oblicz, jaką łącznie ilość energii należy dostarczyć, aby zjonizować m = 2 gramy atomów helu? Masa molowa helu wynosi M = 4 g/mol. N A = 6,02 · 1023 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu. Podaj wynik z dokładnością do trzech cyfr znaczących.
Odpowiedź: E = ............ kJ.
Pokaż wyjaśnienie Liczba moli helu wynosi , a zatem łączna liczba atomów helu wynosi . Aby zjonizować taką liczbę atomów należy dostarczyć do nich energię .
gdzie N A = 6,02 · 10Indeks górny 23 23 1/mol jest liczbą cząstek w jednym molu.
1
Ćwiczenie 9
R7TFkdPbRWuws Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 7 (1184736 J)? Ciepło topnienia lodu wynosi c p = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących. Odpowiedź: m = Tu uzupełnij kg
Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 7 (1184736 J)? Ciepło topnienia lodu wynosi c p = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących. Odpowiedź: m = Tu uzupełnij kg
Jaką ilość lodu w temperaturze 0°C można by stopić za pomocą energii obliczonej w zadaniu 8 (1180 kJ)? Ciepło topnienia lodu wynosi c p = 333,7 kJ/kg. Wynik podaj z dokładnością do trzech miejsc znaczących.
Odpowiedź: m = ............ kg.
Pokaż wyjaśnienie