Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RbcYU0ysxARfH1

Ćwiczenie 1

R1AjKUQg2fDvu1

Ćwiczenie 2

RhRhswTKuqcT72

Ćwiczenie 3

R1JGziwWdLrH22

Ćwiczenie 4

Ćwiczenie 5

Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów $KCl$ , $KOH$ oraz $K_{2} {SO}_{4}$ wobec elektrod platynowych. Podczas doświadczenia zapisano obserwacje oraz dokonano pomiaru pH wodnego roztworu, przed i po elektrolizie. Dane zawarto w tabeli poniżej.

a) Dopasuj produkty reakcji w elektrolizerach.

RObpQPOd456UM

b) Zastanów się i odpowiedź na pytanie: dlaczego w elektrolizerze nr 2 nastąpiła zmiana pH roztworu?

R5epqTlEJwzhe

Ćwiczenie 6

Elektrolizie poddano wodne roztwory poniższych związków. W wyniku, jakich związków, poddanych elektrolizie, powstaje tlen i wodór w stosunku 1:2?

Odpowiedzi zapisz za pomocą wzorów sumarycznych.

a) wodorotlenek sodu;

b) kwas siarkowy(VI);

c) wodorotlenek potasu;

d) siarczek potasu;

e) siarczan(IV) potasu;

f) chlorek cynku;

g) kwas siarkowodorowy;

h) kwas solny;

i) siarczan(VI) miedzi(II).

RDQPp0eQX1Vob

RxpFnjZDYPzrA

$H_{2} S$ , $H_{2} {SO}_{4}$ , $NaOH$ , $KOH$ , $K_{2} S$ , $K_{2} {SO}_{3}$

Ćwiczenie 7

Podczas elektrolizy nasyconego roztworu $NaCl$ w przestrzeni katodowej, roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Wyjaśnij przyczynę tego zjawiska.

RDQPp0eQX1Vob

R12nYNc4Qw2uZ

Zapis równania reakcji katodowej:

K (-) : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

Produktami reakcji katodowej są gazowy wodór oraz aniony wodorotlenkowe, które wpływają na zasadowy odczyn roztworu.

Ćwiczenie 8

Oceń słuszność stwierdzenia: Elektroliza pozwala na odróżnienie wodnego roztworu chlorku potasu od azotanu(V) potasu.

RDQPp0eQX1Vob

RtSx0XDwRuveF

Chlorek potasu:

Warto pamiętać, że reakcja anodowa w tym przypadku zachodzi przy stężeniu co najmniej 25%.

K (-) : K^{+} + e^{-} \to K | \cdot 2

A (+) : 2 {Cl}^{-} \to {Cl}_{2} ↑ + 2 e^{-}

Azotan(V) potasu:

K : 2 H_{2} O + 2 e^{-} \to H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}

A : 6 H_{2} O \to O_{2} ↑ + 4 H_{3} O^{+} + 4 e^{-}

Powyższe stwierdzenie jest słuszne, ponieważ w wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku potasu wydzielają się pary żółtozielonego chloru.

Zadanie maturalne

Ćwiczenie 9

Chemicznie czysta woda nie ulega elektrolizie. Aby umożliwić ten proces, należy w wodzie rozpuścić odpowiednią substancję. Zachodzi wtedy elektrolityczny rozkład wody, którego przebieg ilustruje następujące równanie:
$2 H_{2} O \overset{elektroliza}{\to} 2 H_{2} + O_{2}$

Źródło: Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony, CKE, maj 2008.

Określ funkcję, jaką pełni substancja, którą należy rozpuścić, aby umożliwić elektrolizę wody.

RDQPp0eQX1Vob

R1CFJUsiiv43b

RejDhuI2FVEi1

R14HBXIT1R3tD

Źródło: Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony, CKE, maj 2008.

Symulacja interaktywna

Dla nauczyciela

Zadanie maturalne