Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Ułóż równanie reakcji chemicznej, która wykaże odczyn wodnego roztworu amoniaku. Nazwij jony odpowiedzialne za odczyn.

R1MAEtyS8MSsb

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1LUUvv3geY1R

${NH}_{3} + H_{2} O ⇄ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$

Jony odpowiedzialne za odczyn to aniony wodorotlenkowe.

Ćwiczenie 2

Ułóż równania reakcji hydrolizy metyloaminy, N‑metylometanoaminy (dimetyloaminy) oraz N,N‑dimetylometanoaminy (trimetyloaminy), rysując wzory strukturalne tych związków chemicznych.

R16X0GF3ZhD58

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Byr9H9QET3h

Ćwiczenie 3

R1KOeh6UfWCdG11

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1Uw6W496uMb1

211

Ćwiczenie 4

Podczas hydrolizy amoniaku oraz amin tworzy się wiązanie chemiczne, w którym można wyróżnić dawcę oraz biorcę elektronów. Nazwij to wiązanie chemiczne, wskaż je na poniższym przykładzie oraz zaznacz kółkiem dawcę oraz biorcę.

RmvRliz0gH5D6

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RJ1m3GutmaU1u

Ćwiczenie 5

R15mSN93ojwXI

Odpowiedź:

Ćwiczenie 6

R1ZX3P35IslnM

Odpowiedź:

RO30vqN2oPZG9

Na ilustracji jest cząsteczka mocznika. Atom węgla łączy się u góry wiązaniem podwójnym z atomem tlenu, a na dole po lewej i prawej stronie z grupą N H 2 . W cząsteczce mocznika przy atomie tlenu zaznaczono cztery elektrony, przy atomach azotu w grupach N H 2 po dwa elektrony. Pomiędzy atomem tlenu a atomami azotu przerywanymi łukami zaznaczono oddziaływanie wolnych par elektronowych. — Oddziaływanie par elektronowych atomów azotu i tlenu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Oddziaływanie par elektronowych atomów azotu z parami elektronowymi atomu tlenu powoduje znaczne obniżenie gęstości elektronowej na atomach azotu, które uniemożliwia utworzenie wiązań koordynacyjnych z protonami, pochodzącymi z cząsteczki wody.

Ćwiczenie 7

Oblicz $pH$ 0,5‑molowego wodnego roztworu amoniaku, wiedząc, że jego stała dysocjacji zasadowej w temperaturze 25°C wynosi 1,8·10Indeks górny -5.

RO6qMkqi0Y2fG

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R3PFXL3ytdo3w

$pH$ to ujemny logarytm ze stężenia jonów $H_{3} O^{+}$ . Aby uzyskać stężenie jonów wodorotlenkowych, należy posłużyć się wyrażeniem: $pH + pOH = 14$

{NH}_{3} + H_{2} O ⇄ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

Napisz wyrażenia na stałą równowagi zasadowej.

K_{b} = \frac{[{NH}_{4}^{+}] [{OH}^{-}]}{[{NH}_{3}] - [{OH}^{-}]} = \frac{x^{2}}{0,5 - x}

Sprawdź warunki skorzystania ze skróconego wzoru.

\frac{c}{K_{b}} \geq 400 \to K_{b} = \frac{x^{2}}{0,5}

Oblicz stężenia jonów wodorotlenkowych.

x = \sqrt{1,8 \cdot 10^{- 5} \cdot 0,5} = 3 \cdot 10^{- 3}

Oblicz $pOH$ .

pOH = - \log (3 \cdot 10^{- 3}) = - \log (0,3 \cdot 10^{- 2}) = - \log 0,3 - \log (10^{- 2}) = 0,52 + 2 ≅ 2,52

Oblicz $pH$ .

pH = 14 - pOH = 14 - 2,52 = 11,48

$pH$ = 11,48

Ćwiczenie 8

Przygotowano 10 ${cm}^{3}$ roztworu metanoaminy o $pH$ równym 8 oraz 5 ${cm}^{3}$ roztworu N‑metylometanoaminy o $pH$ równym 9. Następnie oba roztwory przelano do jednej zlewki. Oblicz $pH$ otrzymanego roztworu.

RDiUkshyEHDzk

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1AqTXcG6XufO

{CH}_{3} {NH}_{2} + H_{2} O ⇄ {CH}_{3} {NH}_{3}^{+} + {OH}^{-}

Oblicz $pOH$ stężenia, a następnie liczbę moli jonów wodorotlenkowych metanoaminy.

pH = 8 \Rightarrow pOH = 14 - 8 = 6

[{OH}^{-}] = 10^{- 6} \frac{mol}{{dm}^{3}}

V_{1} = 0,01 {dm}^{3}

n_{[{OH}^{-}] 1} = [{OH}^{-}] \cdot V_{1} = 10^{- 8} mol

Oblicz $pOH$ stężenia, a następnie liczbę moli jonów wodorotlenkowych $N - metylometanoaminy$ .

{({CH}_{3})}_{2} {NH}_{2} + H_{2} O ⇄ {({CH}_{3})}_{2} {NH}_{3}^{+} + {OH}^{-}

pH = 9 \Rightarrow pOH = 14 - 9 = 5

[{OH}^{-}] = 10^{- 5} \frac{mol}{{dm}^{3}}

V_{2} = 0,005 {dm}^{3}

n_{[{OH}^{-}] 2} = [{OH}^{-}] \cdot V_{2} = 5 \cdot 10^{- 8} mol

Oblicz sumaryczną liczbę moli jonów wodorotlenkowych w roztworze oraz jego objętość.

n_{całk.} = n_{[{OH}^{-}] 1} + n_{[{OH}^{-}] 2} = 6 \cdot 10^{- 8} mol

V_{całk.} = V_{1} + V_{2} = 15 {cm}^{3} = 0,015 {dm}^{3}

Oblicz całkowite stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze.

{[{OH}^{-}]}_{całk.} = \frac{6 \cdot 10^{- 8}}{0,015} = 4 \cdot 10^{- 6} \frac{mol}{{dm}^{3}}

Oblicz $pOH$ , a następnie $pH$ roztworu.

pOH = - \log (4 \cdot 10^{- 6}) ≅ 5,398

pH = 14 - pOH = 14 - 5,398 = 8,602

$pH$ = 8,602

Animacja

Dla nauczyciela