Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
1
Ćwiczenie 1

Wybierz poprawną odpowiedź.

R1VzoxGcjc7h2
Moc kwasu rośnie wraz z: Możliwe odpowiedzi: 1. wzrostem promienia atomowego fluorowca, 2. rosnącą elektroujemnością, 3. malejącą masą molową, 4. rosnącą ilością wiązań wodorowych
1
Ćwiczenie 2

Wybierz poprawną odpowiedź. W tabeli podano wartości stałych dysocjacji KIndeks dolny a dla wodorków fluorowców:

Związek

HF

HCl

HBr

HI

Stała dysocjacji

6,3 · 10Indeks górny ‑4

1,0 · 10Indeks górny 7

3,0 · 10Indeks górny 9

1,0 · 10Indeks górny 10

RuEF3TxmTbMdS
Który z powyższych kwasów jest słabym kwasem? Możliwe odpowiedzi: 1. HF, 2. HCl, 3. HBr, 4. HI
2
Ćwiczenie 3

Uzupełnij zdania, tak aby były one prawdziwe.

RYe7ySevrylks
Wodorki pierwiastków 17. grupy o wzorze ogólnym 1. dobrze, 2. słabo, 3. tlenowe, 4. HX, 5. niepolarnej, 6. beztlenowe, 7. polarnej, 8. H2X, 9. dysocjacji, 10. fermentacji bardzo 1. dobrze, 2. słabo, 3. tlenowe, 4. HX, 5. niepolarnej, 6. beztlenowe, 7. polarnej, 8. H2X, 9. dysocjacji, 10. fermentacjirozpuszczają się w wodzie. Wynika to z ich 1. dobrze, 2. słabo, 3. tlenowe, 4. HX, 5. niepolarnej, 6. beztlenowe, 7. polarnej, 8. H2X, 9. dysocjacji, 10. fermentacji budowy. W kontakcie z wodą ulegają reakcji 1. dobrze, 2. słabo, 3. tlenowe, 4. HX, 5. niepolarnej, 6. beztlenowe, 7. polarnej, 8. H2X, 9. dysocjacji, 10. fermentacji. Wodne roztwory wodorków 17. grupy to kwasy 1. dobrze, 2. słabo, 3. tlenowe, 4. HX, 5. niepolarnej, 6. beztlenowe, 7. polarnej, 8. H2X, 9. dysocjacji, 10. fermentacji.
21
Ćwiczenie 4

Cząsteczki wodorków 17. grupy wykazują polarną budowę. Na schematycznym rysunku zaznacz część naładowaną dodatnio i ujemnie.

Cząsteczki wodorków 17. grupy wykazują polarną budowę. Na podstawie opisanego rysunku, podaj, który z atomów będzie obdarzony cząstkowym ładunkiem dodatnim, a który cząstkowym ładunkiem ujemnym?

R1JpHP5GvLVnh
Ilustracja przedstawiająca dwa nakładające się na siebie okręgi. W pierwszym znajduje się litera H reprezentująca atom wodoru, zaś w drugim znajduje się litera X odpowiadająca atomowi fluorowca. Wokół atomu X znajdują się trzy pary elektronowe symbolizowane przez sześć czerwonych kropek. W polu, w którym okręgi nachodzą na siebie znajdują się dwie kropki, pierwsza czerwona pochodząca od atomu fluorowca, zaś druga czarna pochodząca od atomu wodoru.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1TpIcSddsGLZ
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 5

Zapisz równanie reakcji dysocjacji bromowodoru. Nazwij odpowiednie jony.

R1GpfkQWdVvWM
Równanie reakcji zanotuj w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w poniższym polu. .
R1IGlPDxU3OWq
(Uzupełnij).
21
Ćwiczenie 6

Zaproponuj wzór elektronowy kropkowy chlorowodoru. Uwzględnij polaryzacje wiązania.

RnxmdcyzAWFxn
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
R14zDHsov4NRK
(Uzupełnij).
3
Ćwiczenie 7
R5yCJuvDAgFXS3
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
31
Ćwiczenie 8

Zaprojektuj doświadczenie pozwalające określić odczyn wodnego roztworu bromowodoru. Do dyspozycji masz: alkoholowy roztwór fenoloftaleiny, 10% wodny roztwór bromowodoru, oranż metylowy, probówki, pipety.

RbF33Fc5i20rU
Opis eksperymentu (Uzupełnij) Obserwacje (Uzupełnij) Wnioski (Uzupełnij) Odpowiedź (Uzupełnij).
Audiobook
Dla nauczyciela