Stała i stopień dysocjacji

bg‑gold

Czy dysocjacja elektrolityczna zawsze zachodzi w takim samym stopniu?

Polecenie 1

Czy wiesz, jak zachodzi dysocjacja elektrolityczna? Aby poznać odpowiedź na to pytanie, zapoznaj się z poniższym filmem.

RVlUXQjkmeoUL1

Film samouczek pt. „Czy dysocjacja elektrolityczna zawsze zachodzi w takim samym stopniu?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RikOXE5JKB71R

Ćwiczenie 1

RTHjUm4J4vJLH

Ćwiczenie 2

RUA3GeLuXiR59

Ćwiczenie 3

R1J9ktdzknA9y

Ćwiczenie 4

bg‑gold

Czym jest stała dysocjacji?

Polecenie 2

Zapoznaj się z filmem, a dowiesz się, w jaki sposób rozwiążesz jedno z przykładowych zadań związanych ze stałą dysocjacji.

Rky65JLZyWhVA

Film samouczek pt. Co to takiego stała dysocjacji?
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Małgorzata Wojtaszewska, licencja: CC BY-SA 3.0.

R1AgcddQM4zzY

Ćwiczenie 5

R1Z8Ywxnla3Xt

Ćwiczenie 6

Ćwiczenie 7

Kwas fosforowy( $V$ ) jest elektrolitem średniej mocy, dysocjującym trójstopniowo. Stałe dysocjacji dla kolejnych etapów dysocjacji mają następujące wartości:

$K_{1} = 6,92 \cdot 10^{- 3}$

$K_{2} = 6,17 \cdot 10^{- 8}$

$K_{3} = 4,79 \cdot 10^{- 13}$

Napisz równania dysocjacji dla tego kwasu oraz podaj nazwy anionów tworzących się w kolejnych etapach dysocjacji.

R1DODQ4L6hmNl

RHClNi42MMzDB

$H_{3} {PO}_{4} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + H_{2} {PO}_{4}^{-}$

$V$

$H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {HPO}_{4}^{2 -}$

$V$

${HPO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {PO}_{4}^{3 -}$

$V$

Ćwiczenie 8

Kwas fosforowy( $V$ ) jest elektrolitem średniej mocy dysocjującym trójstopniowo. Stałe dysocjacji dla kolejnych etapów dysocjacji mają następujące wartości:

$K_{1} = 7,92 \cdot 10^{- 3}$

$K_{2} = 6,17 \cdot 10^{- 8}$

$K_{3} = 4,79 \cdot 10^{- 13}$

W zlewce znajduje się wodny roztwór kwasu fosforowego( $V$ ). Uporządkuj wszystkie jony, które występują w tym roztworze, wg malejącego stężenia molowego.

RFtSYhJHa8OJ8

Ćwiczenie 9

Określ, który schematyczny rysunek najlepiej przedstawia roztwór słabego kwasu $H A$ o stałej dysocjacji $K = 10^{- 5}$ i stężeniu molowym $0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ ? Odpowiedź uzasadnij.

RHpILR04GuT9h

Ilustracja przedstawiająca dwie zlewki. W pierwszej w postaci wzorów sumarycznych jedenastu jonów hydroniowych H3O+ i jedenastu jonów A-. W drugiej zlewce dwa jony hydroniowe H3O+, dwa aniony A- oraz czternaście cząsteczek HA. — Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RR22VNs0CKff2

RH03bHrVvByjp

Na rysunku $1$ wszystkie cząsteczki $H A$ są zdysocjowane, zatem rysunek ten nie przedstawia roztworu słabego kwasu.

Na rysunku $2$ zauważalna jest duża przewaga liczby cząsteczek niezdysocjowanych nad liczbą jonów powstających w czasie dysocjacji. Rysunek wskazuje, że właściwie tylko dwie cząsteczki zdysocjowały, tworząc po dwa jony $H_{3} O^{+}$ i $A^{-}$ , natomiast $14$ cząsteczek pozostało niezdysocjowanych.

Rysunek $2$ najlepiej przedstawia roztwór słabego kwasu $H A$ .

Ćwiczenie 10

Wartość $pH$ kwasu octowego o stężeniu molowym $0,0571 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ wynosi $3$ . Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.

RX63JojA0gOCT

R1BsUK0KjipkG

Pamiętaj, że:

$pH = - {log}_{10} [H_{3} O^{+}]$

Stężenie molowe kwasu octowego $C_{0}$ wynosi $0,0571 \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

$pH = 3$ , więc $[H_{3} O^{+}] = 10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Korzystamy ze wzoru:

$α = \frac{[H_{3} O^{+}]}{C_{0}}$

$α = \frac{0,001}{0,0571}$

$α = 0,0175 = 1,75 %$

$α$ jest mniejsza od $5 %$ , więc korzystamy ze skróconej wersji wzoru prawa rozcieńczeń Ostwalda:

$K = α^{2} \cdot C_{0}$

$K = {0,0175}^{2} \cdot 0,0571$

$K = 1,75 \cdot 10^{- 5}$

Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi $1,75 \cdot 10^{- 5}$ .

bg‑blue

Notatnik

R17TY7A3VUjRk

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Dysocjacja elektrolityczna

Odczyn roztworu

Czy dysocjacja elektrolityczna zawsze zachodzi w takim samym stopniu?

Czym jest stała dysocjacji?

Notatnik