Symulacja interaktywna

Symulacja 1

Czy wiesz, czym jest energia jonizacji i jak się zmienia? Przeanalizuj symulację dotyczącą zmian wybranych energii jonizacji atomów pierwiastków: $H$ , $Na$ , $Mg$ , $K$ , $Li$ , $Rb$ , $Cs$ , $Al$ , $Si$ , $P$ , $S$ , $Cl$ i $Ar$ . Zmiany wartości energii możesz obserwować wyciągając odpowiednią ilość elektronów z niebieskiej chmury do szarego pola. Na podstawie informacji wynikających z symulacji interaktywnej odpowiedz na pytania zawarte w zadaniach.

RxK02WK7oiGPw

Symulacja interaktywna pt. "Potencjał jonizacyjny pierwiastków"
Źródło danych: Dayah M., Periodic Table - Ptable, online: https://ptable.com, dostęp: 29.06.2022.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Podpowiedźgreenwhite

Polecenie 1

Dla sodu mamy następujące wartości energii jonizacji:

$I energia jonizacji = 490 \frac{kJ}{mol}$

$II energia jonizacji = 4560 \frac{kJ}{mol}$

Dlaczego oderwanie drugiego elektronu wymaga tak dużej energii w porównaniu z $I$ energią jonizacji?

RrnsmrNhNKBkr

$I$ energia jonizacji

Elektron walencyjny (trzecia powłoka – $M$ ) jest przyciągany przez jądro atomowe o ładunku $+ 11$ . Jądro jest jednak ekranowane przez $10$ elektronów z powłok wewnętrznych $K$ i $L$ tak, że efektywny ładunek jądra jest zmniejszony do $+ 1$ .

Elektron z powłoki $M$ jest więc stosunkowo łatwo oderwać:

Na \to {Na}^{+} + 1 e^{-}

$I$ energia jonizacji wynosi $490$ $\frac{kJ}{mol}$ .

$II$ energia jonizacji

$II$ energia jonizacji dotyczy odrywania kolejnego – drugiego – elektronu, ale już od kationu sodu ${Na}^{+}$ . Ładunek elektryczny jądra ( $+ 11$ ), działający na elektron z powłoki $L (n = 2)$ , jest ekranowany teraz przez dwa elektrony powłoki wewnętrznej $K (n = 1)$ i wynosi $+ 11 - 2 = + 9$ , a więc jest o wiele większy niż w poprzedniej sytuacji. Oderwanie elektronu z powłoki $L$ od kationu sodu ${Na}^{+}$ wymaga więc wielokrotnie większej energii.

{Na}^{+} \to {Na}^{2 +} + 1 e^{-}

$II$ energia jonizacji wynosi $4560$ $\frac{kJ}{mol}$ .

R1MBcfvFGcTDi

Ćwiczenie 1

RGjOjOtl1Ge2w

Ćwiczenie 2

R129HMyjM7YdE

Ćwiczenie 3

Przeczytaj

Sprawdź się