Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Oceń projekt

Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
RQhKCXfCpXyfA1
Ćwiczenie 1
Uzupełnij poniższe zdania odpowiednimi wyrazami. I energia jonizacji sodu jest 1. mniejsza, 2. mniejsza, 3. większa, 4. większa, 5. mniejsza, 6. większa od I energii jonizacji magnezu.
II energia jonizacji wapnia jest 1. mniejsza, 2. mniejsza, 3. większa, 4. większa, 5. mniejsza, 6. większa od I energii jonizacji wapnia.
II energia jonizacji siarki jest 1. mniejsza, 2. mniejsza, 3. większa, 4. większa, 5. mniejsza, 6. większa od II energii jonizacji glinu.
R1djJPg3iQnbE1
Ćwiczenie 2
Spójrz na następujące konfiguracje elektronowe atomów. Czy potrafisz przewidzieć, który atom ma najniższą pierwszą energię jonizacji? Możliwe odpowiedzi: 1. 1s2 2s2 2p6 , 2. 1s2 2s2 2p4 , 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 , 4. 1s2 2s2 2p6 3s1
Rgk1EJdTn2u5p1
Ćwiczenie 3
Zaznacz prawdziwe zdanie. Możliwe odpowiedzi: 1. W oparciu o położenie pierwiastków w układzie okresowym możemy stwierdzić, że druga energia jonizacji Mg jest większa niż druga energia jonizacji Al., 2. Proces tworzenia jonu Mg2+ z atomu Mg jest jednoetapowy i opisuje go I energia jonizacji., 3. W naturalnych warunkach nie występuje jon Li2+, ponieważ II energia jonizacji ma tak dużą wartość, że oderwanie elektronu od jonu Li+ jest praktycznie niemożliwe.
RPCiGjKl5l0Kw1
Ćwiczenie 4
Na podstawie położenia w układzie okresowym uszereguj poniższe pierwiastki zgodnie z rosnącą wartością I energii jonizacji. Elementy do uszeregowania: 1. Na, 2. Al, 3. P, 4. Rb, 5. Mg
2
Ćwiczenie 5
RlVvJSQDUSLPN
W każdej parze wskaż ten pierwiastek, którego wartość I energii jonizacji jest większa.
  • węgiel czy glin
  • wapń czy stront
  • hel czy lit
  • chlor czy argon
  • chlor czy fluor
  • siarka czy chlor
    • R1We5zCLgjTwO2
    Ćwiczenie 6
    Jaka jest tendencja zmiany wartości I energii jonizacji wśród atomów pierwiastków chemicznych w układzie okresowym pierwiastków? Wybierz poprawną odpowiedź. Możliwe odpowiedzi: 1. Zmniejsza się w okresie, zwiększa się w grupie., 2. Zwiększa się w okresie, zwiększa się w grupie., 3. Zwiększa się w okresie, zmniejsza się w grupie., 4. Zmniejsza się w okresie, zmniejsza się w grupie.
    RpCYaUg0Ftik72
    Ćwiczenie 7
    Zaznacz ten szereg pierwiastków, w którym zostały one ułożone według malejącej wartości I energii jonizacji. Możliwe odpowiedzi: 1. K, C, Mg, Na, 2. Mg, Ca, K, Pb, 3. Na, Mg, Ca, K, 4. Rb, K, Ca, Mg
    31
    Ćwiczenie 8

    Pierwsza i druga energia jonizacji magnezu są stosunkowo niskie, natomiast trzecia energia jonizacji magnezu jest ponad pięciokrotnie wyższa od drugiej energii jonizacji.

    Wyjaśnij, jaki jest powód tak gwałtownego wzrostu wartości III energii jonizacji magnezu.

    RenuKZmpqCJoV
    Odpowiedź: (Uzupełnij).
    Symulacja interaktywna
    Dla nauczyciela