Czy wiesz, w jaki sposób litowce reagują z tlenem? Korzystając z zamieszczonej poniżej instrukcji, przeprowadzono przedstawione w symulacji. Zapoznaj się z jej opisem, a następnie rozwiąż ćwiczenia sprawdzające.

Procedura przeprowadzania symulacji:

(Uwaga! Wykonanie czynności jest możliwe tylko w poniższej kolejności, nie można mieszać metali)

1. Otworzenie jednego z pojemników poprzez kliknięcie na opakowanie. Następnie przy pomocy szpatułki wyciągnięcie kawałka metalu i umieszczenie go na kawałku bibuły w celu osuszenia, po czym niezwłoczne przeniesienie go do probówki.

2. Zamknięcie pojemnika z metalem.

3. Wpuszczenie gazu do probówki. Kliknięcie na zawór butli z tlenem.

4. Włączenie palnika gazowego.

5. Obserwowanie, jak przebiega reakcja. Zwrócenie uwagi na wygląd powstających produktów.

Obserwacje:

Wszystkie metale w atmosferze tlenu uległy reakcji spalania, do odpowiednich tlenków, nadtlenków lub ponadtlenków. Najjaśniejszym  płomieniem spalał się lit, nieco słabszym sód, a najsłabszym płomieniem spalał się potas. W przypadku litu i potasu, otrzymano ciemnoszare produkty w postaci ciał stałych, zaś w przypadku spalania sodu, powstał produkt szarawy, miejscami biały. W przypadku spalania litu i sodu szkło, w którym przeprowadzano reakcje, uległo stopieniu.

Wnioski:

Wykorzystane w doświadczeniu litowce reagowały z tlenem po ogrzaniu, dając odpowiednie produkty: tlenki, nadtlenki i ponadtlenki.