Wirtualne laboratorium – S - Zintegrowana Platforma Edukacyjna

Laboratorium 1

Czy znasz sposoby, dzięki którym możliwe jest otrzymanie tlenu z powietrza? W poniższym wirtualnym laboratorium możesz sprawdzić, jak wykonać taki eksperyment. Do metalowego ostrosłupa dodaj ciekły azot, a następnie, kiedy w szklanym naczyniu, znajdującym się pod ostrosłupem, zbierze się ciecz, włóż do niego zapalone łuczywko.

W formularzu zanotuj własną hipotezę, potrzebny sprzęt, odczynniki oraz swoje obserwacje i wyniki, a następnie zapisz wnioski.

R113AWSxuw54C

Wirtualne laboratorium pt. „Jak otrzymać tlen z powietrza?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Patrycja Męcik, licencja: CC BY-SA 3.0.

Podpowiedźgreenwhite

Tlen skrapla się w temperaturze $- 182,96 ° C$ . Ciekły tlen to ciecz o charakterystycznej, bladoniebieskiej barwie.

Pamiętaj, że do skroplenia tlenu można zastosować ciekły azot, ponieważ jego temperatura wrzenia jest niższa, niż temperatura wrzenia tlenu.

Rsjy08VkG8EyT

Analiza eksperymentu: Jak otrzymać tlen z powietrza?
Problem badawczy: Czy za pomocą ciekłego azotu można otrzymać tlen z powietrza?

Hipoteza: Sprzęt laboratoryjny:
Odczynniki chemiczne:
Przebieg eksperymentu:

Obserwacje:

Wyniki:

Wnioski:

Sprawdź, czy Twoje odpowiedzi są podobne do poniższych.

RJmKHuputyo57

Analiza eksperymentu: Jak otrzymać tlen z powietrza?
Problem badawczy: Czy za pomocą ciekłego azotu można otrzymać tlen z powietrza?

Hipoteza: Używając ciekłego azotu, można otrzymać tlen z powietrza. Sprzęt laboratoryjny:

metalowy stożek;
szklane naczynie;
łuczywko.

Odczynniki chemiczne:

ciekły azot.

Przebieg eksperymentu:

Do metalowego stożka wlej ciekły azot.
Pod wystający metalowy stożek ustaw szklane naczynie.
Po zebraniu cieczy, włóż do naczynia zapalone łuczywko.

Obserwacje:
Po otwarciu naczynia z ciekłym azotem pojawia się dym (para). Po nalaniu do metalowego stożka, pokrywa się on szronem. Po chwili ze stożka zaczyna się skraplać ciecz. Zapalone łuczywko, włożone do szklanego naczynia, powoduje widoczny rozbłysk.

Wyniki:
Zebrana ciecz w szklanym naczyniu to skroplony tlen z powietrza.

Wnioski:
Używając ciekłego azotu, można otrzymać tlen z powietrza. Hipoteza została potwierdzona.

Czy znasz sposoby, dzięki którym możliwe jest otrzymanie tlenu z powietrza? Zapoznaj się z opisem poniższego doświadczenia, a następnie wykonaj ćwiczenia sprawdzające.

Analiza eksperymentu:

Jak otrzymać tlen z powietrza?

Problem badawczy:

Czy za pomocą ciekłego azotu można otrzymać tlen z powietrza?

Hipoteza:

Używając ciekłego azotu, można otrzymać tlen z powietrza.

Sprzęt laboratoryjny:

metalowy ostrosłup – naczynie w kształcie ostrosłupa, którego dno stanowi wierzchołek ostrosłupa;
szklane naczynie – na przykład zlewka, to jest naczynie szklane o kształcie cylindrycznym, stosowane do przeprowadzania prostych reakcji chemicznych;
łuczywo – kawałek smolnego przesyconego żywicą drewna, z reguły z drzewa iglastego.

Odczynniki chemiczne:

ciekły azot.

Przebieg eksperymentu:

Wlanie ciekłego azotu do metalowego ostrosłupa.
Ustawienie pod ostrosłupem szklanego naczynia.
Włożenie do naczynia zapalonego łuczywa po zebraniu cieczy.

Obserwacje:

Po otwarciu naczynia z ciekłym azotem pojawia się dym (para). Po nalaniu do metalowego ostrosłupa, pokrywa się on szronem. Po chwili z ostrosłupa zaczyna się skraplać ciecz. Zapalone łuczywko, włożone do szklanego naczynia, powoduje wyraźny rozbłysk.

Wyniki:

Zebrana ciecz w szklanym naczyniu to skroplony tlen z powietrza.

Wnioski:

Używając ciekłego azotu, można otrzymać tlen z powietrza. Hipoteza została potwierdzona.

Ćwiczenie 1

Wyjaśnij, dlaczego w powyższym eksperymencie możemy wykorzystać ciekły azot?

RilsJeTfWwVCU

Odpowiedź:

Ćwiczenie 2

Korzystając z tabeli, zastanów się, czy do skroplenia tlenu można wykorzystać ciekły metan. Odpowiedź uzasadnij.

$T_{N}$ – normalna temperatura wrzenia przy ciśnieniu $1013,25 hPa$

ciecz	$T_{N} [K]$
$He$	$4,2$
$H_{2}$	$20,3$
$Ne$	$27,1$
$N_{2}$	$77,3$
$Ar$	$87,3$
$O_{2}$	$90,2$
${CH}_{4}$	$111,6$

Indeks dolny Źródło: www.hvacr.pl, dostęp: 22.10.2021. Indeks dolny koniec

Ćwiczenie 3

RTHYcHdjDKCJa

Ćwiczenie 4

RGTU9NnCIMB6I

Przeczytaj

Sprawdź się

Wirtualne laboratorium – S