Próbki pierwiastków czy związków chemicznych zbudowane są z dużej ilości indywiduów chemicznych. Aby łatwiej się pracowało z tymi ilościami, wprowadzono pojęcie mola. Trudno jednak odliczyć mol elementów (czyli $\mathrm{6,02214076}· {10}^{23}$ obiektów). Czy w życiu codziennym spotykamy się z podobną sytuacją? Gdy kupujemy mak, mąkę czy rodzynki – kupujemy je na sztuki czy na wagę? Czy na podstawie tej analogii możemy powiązać terminy „mol” i „masa”? Czy możemy “zważyć mole”? Czy, używając bardziej naukowego języka, można znaleźć korelację pomiędzy molami a gramami? Wiemy, że poszczególne atomy mają swoją masę (tzw. masę atomową) wyrażoną w unitach. Ale $1$ unit jest jednostką bardzo małą ($1 \text{u}=\mathrm{1,66}· {10}^{-24} \text{g}$). Aby można było łatwiej odważyć żądaną ilość pierwiastka lub związku chemicznego, wprowadzono pojęcie masy molowej, czyli masy jednego mola atomów bądź cząsteczek. Powstaje zatem pytanie: gdzie można znaleźć informacje na temat masy molowej?