Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
R1bnjoKLrbrXs
Zdjęcie przedstawiające trzy srebrno-żółte baterie na białym tle.

Potencjały standardowe a reakcje redoks – czy można przewidzieć samorzutny przebieg reakcji?

Akumulatory litowo-jonowe (Li-Ion), w których zachodzą odwracalne reakcje redoks stanowią wydajne źródło energii.
Źródło: dostępny w internecie: pixabay.com, domena publiczna.

Zastanawiasz się czy w chemii można pobawić się we wróżkę i przewidzieć czy dana reakcja zachodzi czy nie? Oczywiście, że tak. Wystarczy znać szereg elektrochemiczny metali.

Zanurzenie metalu w roztworze wodnym soli tego metalu może prowadzić do jego roztworzenia lub do zobojętnienia jonów pochodzących z roztworu soli. W skutek zachodzących reakcji metal wykazuje pewien potencjał elektryczny, który może być ujemny, gdy metal traci swoje elektrony i przechodzi w stan jonu lub dodatni - metal pobiera elektrony, co powoduje zobojętnienie jonu. Na podstawie tych właściwości określono szereg elektrochemiczny metali.

Twoje cele
  • Nauczysz się przewidywać przebieg reakcji redoks na podstawie wartości potencjału standardowego.

  • Zapiszesz i wykonasz bilans elektronowy reakcji redoks.

  • Zaprojektujesz doświadczenia, w którym przeprowadzisz reakcje redoks.