Czy wiesz, że R. Clausius wprowadził specjalną funkcję, która pomaga określić kierunek procesu zachodzącego samorzutnie? Ta funkcja to entropia. W pewnym sensie jest ona miarą „nieporządku”. Im większy nieporządek, tym większa entropia. Czy wiesz, że lód charakteryzuje się małym nieporządkiem? Cząsteczki ${\text{H}}_2\text{O}$ są w nim uporządkowane i ściśle przylegają do siebie, zatem jego entropia jest niska. Z kolei podczas jego przemiany fazowej w ciecz, a następnie w parę, zaczyna wdzierać się coraz większy nieporządek cząsteczek i entropia rośnie. Czy wiesz, że gdy mol dowolnej cieczy paruje, powstaje w przybliżeniu taka sama „ilość nieporządku”? Tak zwana standardowa molowa entropia parowania w przybliżeniu wynosi 85 $\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}·\mathrm{K}}$.