Na zdjęciu są liczne, identyczne zlewki płaskodenne do połowy wypełnione białym roztworem.
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
W roku 1888 Wilhelm Ostwald, chemik pochodzenia niemieckiego, przedstawił zależność, która wiązała ze sobą stałą dysocjacji oraz stopień dysocjacji. Zależność tą nazwano prawem rozcieńczeń Ostwald.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.
Czy mniej może oznaczać więcej? W niektórych przypadkach odpowiedź brzmi: tak. Jednym z takich przykładów może być stopień dysocjacji. Określa on, ile procent cząsteczek związku uległo rozpadowi na jony. W przypadku roztworów słabych elektrolitów, jest on tym większy im bardziej jest rozcieńczony roztwór słabego elektrolitu. Zależność ta wynika z prawa rozcieńczeń Ostwalda. Jak można policzyć stopień dysocjacji roztworów słabych elektrolitów? Jak udowodnić wpływ rozcieńczenia na stopień dysocjacji?
Twoje cele
Dowiesz się, kiedy można stosować uproszczoną postać prawa rozcieńczeń Ostwalda.
Obliczysz stężenie molowe jonów i cząsteczek słabych elektrolitów w roztworze.
Zbadasz wpływ rozcieńczenia roztworu na stopień dysocjacji słabego elektrolitu.