Czy wiesz, że gdy do kubka z zimną kawą wlejemy gorącą, świeżą kawę, to po pewnym czasie energia w całym układzie wyrówna się, a nasz napój stanie się letni? Proces odwrotny jest niemożliwy – nie odzyskamy ciepłej kawy. Podobnie domek z kart, prędzej czy później rozpadnie się i przejdzie do stanu większego nieuporządkowania. Sam z rozsypania do poukładanej formy się nie złoży. Wszystkie układy dążą do zwiększania entropii, czyli do zwiększania nieuporządkowania i rozproszenia energii – a więc do bałaganu, nie do porządku.

Reakcje niesamorzutne potrzebują energii, żeby zaszły. Musimy włożyć pewien wysiłek w to, by zbudować domek z kart. W przypadku reakcji chemicznych, w celu określenia, czy reakcja zajdzie samorzutnie, czy będzie jej potrzebna energia, jednym z kluczowych czynników jest zmiana entropii, która towarzyszy reakcji chemicznej. Oblicza się wtedy różnicę entropii produktów i substratów.