Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Rgy9hryByVoGr
Zdjęcie przedstawia drewniany termometr. Słupek termometru wskazuje 40 stopni.

Ilustracja zmian energii w reakcjach egzo- i endoenergetycznych

Podczas niektórych reakcji wydzielana jest energia cieplna. Można łatwo ją zmierzyć przy pomocy termometru.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Energia jest bardzo ważna zarówno w chemii, jak i w życiu codziennym. W wielu reakcjach energia jest wydzielana do otoczenia, a w innych pochłaniana z niego. Nawet teraz, kiedy czytasz ten tekst, reakcje chemiczne zachodzą dookoła Ciebie, np.: za oknem drzewa i kwiaty przeprowadzają fotosyntezę, czyli przekształcają energię świetlną na energię wiązań chemicznych, zawarty w proszku do pieczenia wodorowęglan sodu rozkłada się pod wpływem temperatury, a spalanie węgla w tlenie podczas grillowania lub spalanie benzyny w silniku samochodowym to reakcje wydzielające ciepło do otoczenia. A czy wiesz, jak można zilustrować taką zmianę energii reakcji chemicznej na wykresie?

Twoje cele
  • Wskażesz różnice między reakcją endo- i egzo‑energetyczną.

  • Zinterpretujesz wykresy zmian energii układu w zależności od przebiegu reakcji i jej efektu energetycznego.

  • Sporządzisz wykres zależności energii układu od przebiegu reakcji.

  • Zilustrujesz wpływa katalizatora na energię aktywacji podczas reakcji chemicznej.