R1E8aQDwoopX4

Reguła faz Gibbsa

Czy to nie ciekawe?

Substancja, którą widzisz na poniższym zdjęciu, to „suchy lód”, czyli dwutlenek węgla w stanie stałym o temperaturze -78,5°C. Czy wiesz, że w warunkach normalnych zestalony dwutlenek węgla nie topi się - przechodząc w stan ciekły - tylko od razu sublimuje, czyli przechodzi w stan gazowy? Z życia codziennego zapewne wiesz, że woda zachowuje się zupełnie inaczej. Lód najpierw ulega stopieniu, a powstała z niego woda przechodzi w stan gazowy w znacznie wyższej temperaturze. Co sprawia, że te dwie substancje zachowują się w tak odmienny sposób?

R1Y700MHLiWVF
Fot. a. Sublimacja zestalonego dwutlenku węgla (tzw. suchego lodu). Mgiełka ("opary") widoczne na zdjęciu to - kondensująca na zimnym (gazowym) CO2 - woda z powietrza
Twoje cele

Dzięki temu materiałowi:

  • dowiesz się, czym w opisie stanu termodynamicznego badanych układów są parametry niezależne,

  • zrozumiesz, czym jest diagram fazowy substancji,

  • dowiesz się, czym jest punkt potrójny i punkt krytyczny,

  • poznasz regułę faz Gibbsa,

  • posługując się diagramem fazowym, przeanalizujesz różne przemiany fazowe, które mogą zajść w badanych układach w wyniku zmiany temperatury i ciśnienia.