Od temperatury może zależeć także $\text{pH}$ roztworu. Tak jest chociażby w przypadku octu – wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu zwykle około $10\%$. Jego $\text{pH}$ w temperaturze pokojowej wynosi około $3$, ale wraz ze wzrostem temperatury się obniża. Dlaczego? Ponieważ w roztworach wodnych słabych kwasów i słabych zasad ustala się pewnego rodzaju równowaga dynamiczna pomiędzy formą niezdysocjowaną a jonami powstałymi w procesie dysocjacji. Może być wyrażona liczbowo w postaci tzw. stałej dysocjacji, której wartość zmienia się wraz ze zmianą temperatury. Jak wyznaczyć tę stałą? Dowiesz się tego już za chwilę, w dalszej części rozdziału.