Być może pamiętasz, jak w czasach dzieciństwa jedną z form rozrywki było rozwiązywanie różnych krzyżówek, łamigłówek. Może również ćwiczyłeś/ćwiczyłaś spostrzegawczość, rozwiązując zadania typu „Znajdź pięć szczegółów, którymi różnią się te rysunki”. Udawało Ci się znaleźć wszystkie różnice? Zazwyczaj takie rysunki na pierwszy rzut oka wydają się bliźniaczo do siebie podobne, dopiero przy dłuższym wpatrywaniu się można dostrzec pewne różnice. W laboratorium chemicznym możemy spotkać wiele substancji chemicznych, które wizualnie wydają się takie same, ale z chemicznego punktu widzenia zupełnie już nie są. Pomimo podobieństwa zewnętrznego dwóch lub większej liczby substancji chemicznych, ich właściwości fizykochemicznie – w tym pewne zachowania wobec innych substancji – są odmienne. Każdy z kationów wymienionych w tytule lekcji ma swoje „chemiczne zachowania”, nazywane w chemii reakcjami charakterystycznymi, które w mniejszym lub większym stopniu odróżniają go od innych kationów. Pozwala to na 100% identyfikację danej substancji. W tej lekcji przyjrzymy się właśnie wspomnianym reakcjom charakterystycznym kationów: ${\text{Na}}^{+}$, ${\text{Mg}}^{2+}$, ${{\text{NH}}_4}^{+}$, ${\text{Ca}}^{2+}$, ${\text{Ba}}^{2+}$ i ${\text{Sr}}^{2+}$.

R1ekzl8HO8RRj1

Ilustracja przedstawia stół laboratoryjny, na którym znajdują się probówki i kolby wypełnione barwnymi roztworami. Nad stołem jest półka z książkami. Rysunki różnią się dziewięcioma szczegółami.