RQLFB9TArOV54
Na zdjęciu są metalowe kulki, tak zwane kulki Newtona. Jedna obok drugiej wisi na linkach.

O czym mówi teoria zderzeń aktywnych?

Reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzenia efektywnego. Zgodnie z teorią, cząsteczki mogą ze sobą reagować, jeśli ulegną zderzeniu, podczas którego ich energia będzie odpowiednio wysoka, czyli równa bądź wyższa od energii aktywacji dla tego procesu.
Źródło: jarmoluk, dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Reakcje chemiczne mogą zachodzić bardzo szybko, ale i bardzo wolno. Ich prędkość w dużej mierze uzależniona jest od temperatury. Przykładowo – szybkość reakcji tlenu z wodorem w temperaturze 226,85°C jest bardzo mała, natomiast ta sama reakcja w temperaturze 626,85°C przebiega wybuchowo w zaledwie ułamek sekundy. Dzieje się tak, ponieważ podwyższeniu temperatury układu reakcyjnego towarzyszy wzrost energii obecnych w nich cząsteczek. Te obdarzone wyższą energią z łatwością ulegają zderzeniu, co skutkuje przereagowaniem substratów. Czy wiesz, jak nazywa się to zderzenie? A może wiesz, z jaką teorią jest związane? I wreszcie, czy znasz dział chemii, który tego dotyczy?

Twoje cele
  • Zdefiniujesz pojęcia związane z działem kinetyki chemicznej: teoria zderzeń, zderzenie efektywne, kompleks aktywny, energia aktywacji, szybkość reakcji, katalizator, inhibitor.

  • Przeanalizujesz wykres zależności zmian energii wewnętrznej od czasu.

  • Zastanowisz się nad postulatami dotyczącymi teorii zderzeń.

  • Przeanalizujesz powodzenie reakcji chemicznej na podstawie doświadczenia.