O czym mówi teoria zderzeń aktywnych?
Reakcje chemiczne mogą zachodzić bardzo szybko, ale i bardzo wolno. Ich prędkość w dużej mierze uzależniona jest od temperatury. Przykładowo – szybkość reakcji tlenu z wodorem w temperaturze 226,85°C jest bardzo mała, natomiast ta sama reakcja w temperaturze 626,85°C przebiega wybuchowo w zaledwie ułamek sekundy. Dzieje się tak, ponieważ podwyższeniu temperatury układu reakcyjnego towarzyszy wzrost energii obecnych w nich cząsteczek. Te obdarzone wyższą energią z łatwością ulegają zderzeniu, co skutkuje przereagowaniem substratów. Czy wiesz, jak nazywa się to zderzenie? A może wiesz, z jaką teorią jest związane? I wreszcie, czy znasz dział chemii, który tego dotyczy?
Zdefiniujesz pojęcia związane z działem kinetyki chemicznej: teoria zderzeń, zderzenie efektywne, kompleks aktywny, energia aktywacji, szybkość reakcji, katalizator, inhibitor.
Przeanalizujesz wykres zależności zmian energii wewnętrznej od czasu.
Zastanowisz się nad postulatami dotyczącymi teorii zderzeń.
Przeanalizujesz powodzenie reakcji chemicznej na podstawie doświadczenia.