Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
RroxnFzdjaqe8
Zdjęcie przedstawiające zakorkowane butelki wina.

Dlaczego wino, pozostawione w otwartej butelce, pachnie octem?

Wino posiada kwaśne pH, mieszczące się w przedziale od około <math aria‑label="trzech">3 do <math aria‑label="czterech">4 (między sokiem z cytryny, a kawą).
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Analiza chemiczna potrafi wyjaśnić wiele zjawisk i procesów mających miejsce w codziennym życiu. Czasami ocena niektórych zjawisk i procesów wymaga wykorzystania zaawansowanych metod w celu sprawdzenia, co tak naprawdę zaistniało na poziomie mikroświata. Czasami jednak dobra analiza organoleptyczna i właściwa dedukcja logiczna pozwalają odkryć meritum procesu. Taka sytuacja zachodzi w przypadku niektórych produktów spożywczych, takich jak: zgniłe warzywa, pokryte pleśnią owoce, zjełczałe masło. To niewątpliwie świadczy o zepsuciu tych produktów. A jak to jest z winem? Czy posiada naturalnie kwaśny zapach i smak? O jakiej reakcji na poziomie mikroświata mówi zapach octu z butelki wina? Czy kwas octowy (etanowy) jest obecny tylko w zepsutym winie?

Twoje cele
  • Poznasz składniki wina wpływające na jego kwasowe pH.

  • Przeanalizujesz przebieg procesu powstawania kwasu etanowego przy udziale bakterii AAB.

  • Obliczysz, ile kwasu etanowego wydziela się z konkretnej ilości etanolu.