Zdjęcie przedstawia plac wypełniony ludźmi. Do punktu centralnego, w którym stoi drabinka i kilku ludzi, dochodzą trzy ścieżki, uformowane przez tłum.
Jak powstają wiązania typu pi
Orbital molekularny, tworzący wiązanie π, powstaje z orbitali typu p, których gęstość elektronowa zlokalizowana jest po obu stronach jądra atomowego.
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.
Jesteś na placu wypełnionym po brzegi tłumem ludzi. Nie możesz się poruszać. Tłum Cię spycha, a Ty, tracąc równowagę, łapiesz przypadkowego sąsiada za rękę. Ten jednak oddala się od Ciebie. Co czujesz? Widzisz analogię pomiędzy elektronami wokół jądra a tłumem ludzi na placu? Czy wiesz, dlaczego wiązanie podwójne jest silniejsze niż wiązanie pojedyncze? W tej części dowiesz się, jak powstają wiązania typu (pi).
Twoje cele
Zdefiniujesz pojęcia: orbital atomowy, orbital cząsteczkowy.
Przeanalizujesz proces tworzenia się wiązań .
Określisz typ wiązania ( i ) w cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych.