Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
RgpQEZ0GQNer2
Zdjęcie przedstawia wodę nalewaną z butelki do szklanki. W butelce z wodą są bąbelki.

Teorie kwasów i zasad

Czy wiesz, że jony H3O+ i OH- powstające w wyniku autodysocjacji wody, stanowią podstawę wielu procesów?
Źródło: dostępny w internecie: www.pixabay.com, domena publiczna.

Woda jest niezbędna do życia na naszej planecie. Jony H 3 O + OH , powstające w wyniku jej autodysocjacji, stanowią podstawę wielu procesów w chemii, jak i w przyrodzie. Od tego, czy substancja jest w stanie oddać lub przyjąć jon H + , zależy jej charakter. Na przstrzeni wieków powstało wiele teorii, które tłumaczyły procesy, jakie wówczas zachodzą – nie tylko Arrheniusa, Bronsteda czy Lewisa, ale te są najpopularniejsze i najbardziej użyteczne. Powstały też teorie, jak teoria Usanowicza, teoria LuxaFlooda czy też teoria rozpuszczalnikowa Franklina. Może znasz którąś z nich? Czy wiesz, jakich indywiduów chemicznych dotyczą?

Twoje cele
  • Poznasz istniejące teorie kwasowo‑zasadowe.

  • Opiszesz zachowanie kwasowo‑zasadowe substancji amfiprotycznych.

  • Zgodnie z definicją Brønsteda-Lowry'ego, zidentyfikujesz kwasy, zasady i sprzężone pary kwas‑zasada.