Słowo sól kojarzy nam się najczęściej z produktem spożywczym, używanym w kuchni do przyprawiania potraw, tak zwaną solą kuchenną. Jednak nazwa ta obejmuje wiele związków, które mają pewne wspólne cechy. Na tej lekcji poznasz substancje, które chemicy zaliczają do grupy określanej jednym mianem: sole.

Aby zrozumieć poruszane w tym materiale zagadnienia, przypomnij sobie:

budowę kwasów;
budowę wodorotlenków;
produkty reakcji kwasów z wodorotlenkami;
definicję reakcji zobojętnienia.

Nauczysz się

opisywać budowę soli;
tworzyć nazwy soli.

iEsKXq6QxJ_d5e144

1. Co to są sole?

Sól to powszechna nazwa soli kuchennej, której głównym składnikiem jest chlorek sodu. Jednak nie jest to jedyny związek chemiczny, który może być tak określany. Nazwa ta odnosi się także do innych substancji – chlorku potasu, siarczku miedzi $(II)$ czy jodku ołowiu $(II)$ . SolesoleSole stanowią ogromną grupę związków chemicznych o pewnych charakterystycznych cechach.

RhEnp2edm8VN3

Zdjęcie przedstawia duży kryształ halitu na czarnym tle stanowiący część kolekcji muzeum Kopalni Soli w Wieliczce. Kryształ ma kształt zbliżony do sześcianu o długości o wymiarach szesnaście na piętnaście na trzynaście centymetrów. Widoczne w nim są mniejsze odstające od powierzchni formacje krystaliczne również o kształtach sześcianów i prostopadłościanów. — Chlorek sodu o zwyczajowej nazwie sól kuchenna i wzorze sumarycznym $NaCl$ należy do grupy związków chemicznych o nazwie „sole”.
Źródło: Didier Descouens, dostępny w internecie: commons.wikimedia.org, licencja: CC BY-SA 4.0.

R17tA287pYA60

Na ilustracji ukazano zbliżenie na probówkę zawierającą przezroczystą ciecz, do której wprowadzono intensywnie żółtą substancję. Rozprzestrzenia się ona w cieczy, tworząc kształty przypominające kłęby dymu. — Jodek ołowiu<math aria‑label="dwa">II o wzorze sumarycznym ${PbI}_{2}$ należy do soli i charakteryzuje się żółtą barwą.
Źródło: PRHaney, dostępny w internecie: commons.wikimedia.org, domena publiczna.

Ciekawostka

Czy wszystkie sole są słone?
Nie każda sól jest słona. Niektóre są pozbawione smaku (np. węglan wapnia). Są też takie, które w literaturze opisuje się jako ostre lub orzeźwiające (azotan $(V)$ potasu). Siarczan $(VI)$ magnezu, z uwagi na swój smak, zyskał nazwę „sól gorzka”.

Ro4xQneN9r2rI

Na zdjęciu ukazano kryształ węglanu wapnia. Ma on barwę bursztynowo—brązową i nieregularny kształt. Jego powierzchnia pokryta jest wgłębieniami i wypustkami. W niektórych miejscach minerał połyskuje w świetle, w innych jest matowy. — Węglan wapnia o wzorze sumarycznym ${CaCO}_{2}$ tworzy kryształy i jest bezwonny. Jest głównym składnikiem minerału o nazwie kalcyt.
Źródło: Jan Helebrant, dostępny w internecie: www.flickr.com, domena publiczna.

Sole to związki zbudowane z kationówkationkationów metali (lub kationu amonu o wzorze ${NH}_{4}^{+}$ ) i anionówanionanionów reszty kwasowej. Ich wzór ogólny zapisujemy jako:

{Me}_{m} R_{n}

gdzie:

$Me$ – symbol metalu, którego kation wchodzi w skład soli;
$R$ – symbol reszty kwasowej, której anion tworzy sól;
$n, m$ – indeksy stechiometryczne ustalone na podstawie wartościowości metalu i reszty kwasowej.

Wartościowość reszty kwasowej jest równa wartości bezwzględnej ładunku jej jonu, np. wartościowość jonu siarczanowego $(VI)$ , ${SO}_{4}^{2 -}$ , wynosi dwa.

Większość soli zbudowana jest z jonów. Należą one zatem w większości do grupy związków jonowych. W stanie stałym tworzą one kryształy o uporządkowanej strukturze.

RsXy0SYmNP48c

Ilustracja przedstawia atomowy model kryształku chlorku sodu, czyli soli kamiennej. Po prawej stronie znajduje się legenda do tego modelu: mniejsze kulki szare opisane są jako jony Na+, a większe zielone jako Cl-. Z lewej strony widoczny jest sześcian składający się z zielonych większych i szarych mniejszych kulek złożonych w regularny deseń. — Najbardziej znaną solą jest chlorek sodu, o wzorze $NaCl$ ; jego kryształ zbudowany jest z kationów sodu i anionów chlorkowych.
Źródło: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.

iEsKXq6QxJ_d5e219

2. Jak tworzymy wzory sumaryczne soli?

Przykład 1

Zadanie – przykład

Zapisz wzór sumaryczny soli zbudowanej z kationów potasu i jonów fosforanowych $(V)$ .

Rg6RmmmUmv93M

Flm <math aria‑label="pod tytułem">pt. Zadanie – rozwiązanie
Źródło: Tomorrow Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Polecenie 1

Przeanalizuj poniższą tabelę, która przedstawia wzory sumaryczne wybranych soli, a następnie rozwiąż ćwiczenie.

**Wzory sumaryczne przykładowych soli**
Rodzaj anionu	Rodzaj kationu	Wzór sumaryczny soli składającej się ze wskazanych jonów
${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$	$NaCl$
	${Ca}^{2 +}$	${CaCl}_{2}$
	${Al}^{3 +}$	${AlCl}_{3}$
${SO}_{4}^{2 -}$	${Na}^{+}$	${Na}_{2} {SO}_{4}$
	${Ca}^{2 +}$	${CaSO}_{4}$
	${Al}^{3 +}$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
${PO}_{4}^{3 -}$	${Na}^{+}$	${Na}_{3} {PO}_{4}$
	${Ca}^{2 +}$	${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$
	${Al}^{3 +}$	${AlPO}_{4}$

**Wzory sumaryczne przykładowych soli**
Rodzaj anionu	Rodzaj kationu	Wzór sumaryczny soli składającej się ze wskazanych jonów
${Cl}^{-}$	${Na}^{+}$	$NaCl$
${Cl}^{-}$	${Ca}^{2 +}$	${CaCl}_{2}$
${Cl}^{-}$	${Al}^{3 +}$	${AlCl}_{3}$
${SO}_{4}^{2 -}$	${Na}^{+}$	${Na}_{2} {SO}_{4}$
${SO}_{4}^{2 -}$	${Ca}^{2 +}$	${CaSO}_{4}$
${SO}_{4}^{2 -}$	${Al}^{3 +}$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
${PO}_{4}^{3 -}$	${Na}^{+}$	${Na}_{3} {PO}_{4}$
${PO}_{4}^{3 -}$	${Ca}^{2 +}$	${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$
${PO}_{4}^{3 -}$	${Al}^{3 +}$	${AlPO}_{4}$

RcN142jP6ROCf

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

iEsKXq6QxJ_d5e260

3. Jak nazywamy sole?

Nazwy soli składają się z dwóch członów – pierwsza odnosi się do rodzaju reszty kwasowej, a druga do metalu (lub kationu amonu o wzorze ${NH}_{4}^{+}$ ). Człon pochodzący od nazwy reszty kwasowej przyjmuje końcówkę -an (w przypadku soli kwasów tlenowych) lub –ek (dla soli kwasów beztlenowych). I tak np. sole pochodzące od kwasu siarkowego $(VI)$ o wzorze $H_{2} {SO}_{4}$ będą miały w nazwie wyraz siarczan $(VI)$ , a pochodne kwasu siarkowodorowego o wzorze $H_{2} S_{(aq)}$ – siarczek.

W nazwach soli uwzględnia się:

wartościowość niemetalu wchodzącego w skład reszty kwasowej, jeżeli nie jest to jedyna wartościowość tego niemetalu.
Na przykład:
${Na}_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ sodu
${Na}_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ sodu
wartościowość metalu, jeżeli dany metal charakteryzuje się więcej niż jedną wartościowością.
Na przykład:
${FeSO}_{4}$ siarczan $(VI)$ żelaza $(II)$
${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ siarczan $(VI)$ żelaza $(III)$

Polecenie 2

Przeanalizuj poniższą tabelę przedstawiającą pierwsze człony nazw soli pochodzących od różnych kwasów, a następnie rozwiąż ćwiczenie.

**Pierwsze człony nazwy soli pochodzących od różnych kwasów**
Rodzaj kwasu	Wzór sumaryczny kwasu	Nazwa kwasu	Jon reszty kwasowej	Pierwszy człon nazwy soli, pochodnej kwasu
kwas tlenowy	$H_{2} {SO}_{4}$	kwas siarkowy $(VI)$	${SO}_{4}^{2 -}$	siarczan $(VI)$
	$H_{2} {SO}_{3}$	kwas siarkowy $(IV)$	${SO}_{3}^{2 -}$	siarczan $(IV)$
	$H_{2} {CO}_{3}$	kwas węglowy	${CO}_{3}^{2 -}$	węglan
	${HNO}_{3}$	kwas azotowy $(V)$	${NO}_{3}^{-}$	azotan $(V)$
	$H_{3} {PO}_{4}$	kwas fosforowy $(V)$	${PO}_{4}^{3 -}$	fosforan $(V)$
kwas beztlenowy	$HCl$	kwas chlorowodorowy	${Cl}^{-}$	chlorek
kwas beztlenowy	$H_{2} S$	kwas siarkowodorowy	$S^{2 -}$	siarczek

**Pierwsze człony nazwy soli pochodzących od różnych kwasów**
Rodzaj kwasu	Wzór sumaryczny kwasu	Nazwa kwasu	Jon reszty kwasowej	Pierwszy człon nazwy soli, pochodnej kwasu
kwas tlenowy	$H_{2} {SO}_{4}$	kwas siarkowy $(VI)$	${SO}_{4}^{2 -}$	siarczan $(VI)$
kwas tlenowy	$H_{2} {SO}_{3}$	kwas siarkowy $(IV)$	${SO}_{3}^{2 -}$	siarczan $(IV)$
kwas tlenowy	$H_{2} {CO}_{3}$	kwas węglowy	${CO}_{3}^{2 -}$	węglan
kwas tlenowy	${HNO}_{3}$	kwas azotowy $(V)$	${NO}_{3}^{-}$	azotan $(V)$
kwas tlenowy	$H_{3} {PO}_{4}$	kwas fosforowy $(V)$	${PO}_{4}^{3 -}$	fosforan $(V)$
kwas beztlenowy	$HCl$	kwas chlorowodorowy	${Cl}^{-}$	chlorek
kwas beztlenowy	$H_{2} S$	kwas siarkowodorowy	$S^{2 -}$	siarczek

RfmZQHnCby8mL

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Polecenie 3

Przeanalizuj poniższą tabelę, która przedstawia przykładowe wzory i nazwy soli, a następnie rozwiąż ćwiczenie.

Przykładowe wzory i nazwy soli
Jon	${SO}_{4}^{2 -}$	${SO}_{3}^{2 -}$	${CO}_{3}^{2 -}$	${NO}_{3}^{-}$	${PO}_{4}^{3 -}$	${Cl}^{-}$	$S^{2 -}$
${Na}^{+}$	${Na}_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ sodu	${Na}_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ sodu	${Na}_{2} {CO}_{3}$ węglan sodu	${NaNO}_{3}$ azotan $(V)$ sodu	${Na}_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ sodu	$NaCl$ chlorek sodu	${Na}_{2} S$ siarczek sodu
$K^{+}$	$K_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ potasu	$K_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ potasu	$K_{2} {CO}_{3}$ węglan potasu	${KNO}_{3}$ azotan $(V)$ potasu	$K_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ potasu	$KCl$ chlorek potasu	$K_{2} S$ siarczek potasu
${Ca}^{2 +}$	${CaSO}_{4}$ siarczan $(VI)$ wapnia	${CaSO}_{3}$ siarczan $(IV)$ wapnia	${CaCO}_{3}$ węglan wapnia	$Ca {({NO}_{3})}_{2}$ azotan $(V)$ wapnia	${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ fosforan $(V)$ wapnia	${CaCl}_{2}$ chlorek wapnia	$CaS$ siarczek wapnia
${Mg}^{2 +}$	${MgSO}_{4}$ siarczan $(VI)$ magnezu	${MgSO}_{3}$ siarczan $(IV)$ magnezu	${MgCO}_{3}$ węglan magnezu	$Mg {({NO}_{3})}_{2}$ azotan $(V)$ magnezu	${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ fosforan $(V)$ magnezu	${MgCl}_{2}$ chlorek magnezu	$MgS$ siarczek magnezu
${Fe}^{3 +}$	${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ siarczan $(VI)$ żelaza $(III)$	związek składający się z tych jonów nie istnieje	związek składający się z tych jonów nie istnieje	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ azotan $(V)$ żelaza $(III)$	${FePO}_{4}$ fosforan(V) żelaza $(III)$	${FeCl}_{3}$ chlorek żelaza $(III)$	${Fe}_{2} S_{3}$ siarczek żelaza $(III)$
${Al}^{3 +}$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ siarczan $(VI)$ glinu	związek składający się z tych jonów nie istnieje	związek składający się z tych jonów nie istnieje	${Al}_{2} {({NO}_{3})}_{3}$ azotan $(V)$ glinu	${AlPO}_{4}$ fosforan $(V)$ glinu	${AlCl}_{3}$ chlorek glinu	${Al}_{2} S_{3}$ związek składający się z tych jonów jest nietrwały
${NH}_{4}^{+}$	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ amonu	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ amonu	${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ węglan amonu	${NH}_{4} {NO}_{3}$ azotan $(V)$ amonu	${({NH}_{4})}_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ amonu	${NH}_{4} Cl$ chlorek amonu	${({NH}_{4})}_{2} S$ siarczek amonu

RuLIpIcgRgDg8

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

${ZnBr}_{2}$ , $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ , $LiBr$ , ${LiNO}_{3}$ .

Polecenie 3

Przeanalizuj poniższą tabelę, która przedstawia przykładowe wzory i nazwy soli, a następnie rozwiąż ćwiczenie.

Przykładowe wzory i nazwy soli
Jon	${SO}_{4}^{2 -}$	${SO}_{3}^{2 -}$	${CO}_{3}^{2 -}$	${NO}_{3}^{-}$	${PO}_{4}^{3 -}$	${Cl}^{-}$	$S^{2 -}$
${Na}^{+}$	${Na}_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ sodu	${Na}_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ sodu	${Na}_{2} {CO}_{3}$ węglan sodu	${NaNO}_{3}$ azotan $(V)$ sodu	${Na}_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ sodu	$NaCl$ chlorek sodu	${Na}_{2} S$ siarczek sodu
$K^{+}$	$K_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ potasu	$K_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ potasu	$K_{2} {CO}_{3}$ węglan potasu	${KNO}_{3}$ azotan $(V)$ potasu	$K_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ potasu	$KCl$ chlorek potasu	$K_{2} S$ siarczek potasu
${Ca}^{2 +}$	${CaSO}_{4}$ siarczan $(VI)$ wapnia	${CaSO}_{3}$ siarczan $(IV)$ wapnia	${CaCO}_{3}$ węglan wapnia	$Ca {({NO}_{3})}_{2}$ azotan $(V)$ wapnia	${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ fosforan $(V)$ wapnia	${CaCl}_{2}$ chlorek wapnia	$CaS$ siarczek wapnia
${Mg}^{2 +}$	${MgSO}_{4}$ siarczan $(VI)$ magnezu	${MgSO}_{3}$ siarczan $(IV)$ magnezu	${MgCO}_{3}$ węglan magnezu	$Mg {({NO}_{3})}_{2}$ azotan $(V)$ magnezu	${Mg}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ fosforan $(V)$ magnezu	${MgCl}_{2}$ chlorek magnezu	$MgS$ siarczek magnezu
${Fe}^{3 +}$	${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ siarczan $(VI)$ żelaza $(III)$	związek składający się z tych jonów nie istnieje	związek składający się z tych jonów nie istnieje	$Fe {({NO}_{3})}_{3}$ azotan $(V)$ żelaza $(III)$	${FePO}_{4}$ fosforan(V) żelaza $(III)$	${FeCl}_{3}$ chlorek żelaza $(III)$	${Fe}_{2} S_{3}$ siarczek żelaza $(III)$
${Al}^{3 +}$	${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ siarczan $(VI)$ glinu	związek składający się z tych jonów nie istnieje	związek składający się z tych jonów nie istnieje	${Al}_{2} {({NO}_{3})}_{3}$ azotan $(V)$ glinu	${AlPO}_{4}$ fosforan $(V)$ glinu	${AlCl}_{3}$ chlorek glinu	${Al}_{2} S_{3}$ związek składający się z tych jonów jest nietrwały
${NH}_{4}^{+}$	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ siarczan $(VI)$ amonu	${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ siarczan $(IV)$ amonu	${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ węglan amonu	${NH}_{4} {NO}_{3}$ azotan $(V)$ amonu	${({NH}_{4})}_{3} {PO}_{4}$ fosforan $(V)$ amonu	${NH}_{4} Cl$ chlorek amonu	${({NH}_{4})}_{2} S$ siarczek amonu

R1ClZPRMmnQNZ

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

iEsKXq6QxJ_d5e306

Podsumowanie

Sole to grupa związków chemicznych w większości o budowie jonowej, które składają się z kationów metali (lub kationu amonu o wzorze ${NH}_{4}^{+}$ ) i anionów reszty kwasowej.
Nazwa soli składa się z dwóch członów: nazwy reszty kwasowej i nazwy metalu (lub nazwy kationu ${NH}_{4}^{+}$ , czyli kationu amonu). Gdy sól pochodzi od kwasu tlenowego, pierwszy człon zyskuje końcówkę –an, a gdy od beztlenowego – końcówkę –ek.
W nazwie soli uwzględniamy wartościowość metalu oraz wartościowość reszty kwasowej (jeśli mogą przyjmować różne wartości liczbowe)

Praca domowa

Polecenie 4.1

Podaj nazwy dwóch soli, których złoża występują w Polsce najliczniej.

RqtZkMM3nIBep

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W Polsce występuje najwięcej złóż ${CaCO}_{3}$ oraz $NaCl$ .

Polecenie 4.1

Podaj nazwy dwóch soli, których złoża występują w Polsce najliczniej.

RqtZkMM3nIBep

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

iEsKXq6QxJ_d5e361

Słownik

sole

związki chemiczne o budowie jonowej składające się głównie z kationów metali i anionów reszty kwasowej

kation

jon o ładunku dodatnim ( $+$ ), np. ${Na}^{+}$ , ${Ca}^{2 +}$ , ${Al}^{3 +}$ , ${NH}_{4}^{+}$

anion

jon o ładunku ujemnym ( $-$ ), np. ${Cl}^{-}$ , $S^{2 -}$ , ${SO}_{4}^{2 -}$

iEsKXq6QxJ_d5e406

Ćwiczenia

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RcqHErOGvVXdr1

Łączenie par. Ocen prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz "Prawda", jeśli zdanie jest prawdziwe albo "Fałsz", jeśli jest fałszywe.. Sole w większości mają budowę jonową.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz.

{SO}_{4}^{2 -}

to wzór anionu siarczanowego

(IV)

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Kation to jon o ładunku dodatnim.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jony dzielimy na kationy i aniony.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Oceń, czy podane zdania są prawdziwe, czy fałszywe.

	Prawda	Fałsz
Sole mają budowę jonową.	□	□
Sole można otrzymać w wyniku reakcji zobojętniania.	□	□
W wyniku reakcji wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie z kwasem nie można otrzymać soli.	□	□
Sole można otrzymać tylko w wyniku reakcji wodorotlenków z kwasami tlenowymi.	□	□

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 2

R1yyYw89gynJw1

Przyporządkuj podane wzory substancji do odpowiednich kategorii.

sole
związki chemiczne, które nie są solami

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 3

REjiph2AtJTlC1

Który z podanych wzorów przedstawia azotan(V) glinu? Wskaż prawidłową odpowiedź.

${Al {(NO}_{3})}_{3}$
${Al {(NO}_{3})}_{4}$
${{Al}_{2} {(SO}_{4})}_{3}$
${Al}_{2} O_{3}$
${AlCl}_{3}$
${{Al}_{2} {(NO}_{2})}_{3}$

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 4

R1bS2zTyMLzU71

Który z podanych wzorów przedstawia siarczan(VI) litu? Wskaż prawidłową odpowiedź.

${Li}_{2} {SO}_{4}$
$LiOH$
${{Li}_{2} {(SO}_{4})}_{3}$
${LiSO}_{4}$
$LiCl$
${Li}_{2} {SO}_{3}$

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 5

RQfIKeNS42Sbw1

Który z podanych wzorów przedstawia siarczek sodu? Wskaż prawidłową odpowiedź.

${Na}_{2} S$
${Na}_{2} {SO}_{4}$
${Na}_{2} {SO}_{3}$
$NaS$
$SNa$
${SNa}_{2}$

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 6

R13KekmcowFCa1

Który z poniższych wzorów przedstawia fosforan(V) baru? Wskaż prawidłową odpowiedź.

${{Ba}_{3} ({PO}_{4})}_{2}$
${Ba}_{3} {PO}_{4}$
${BaPO}_{4}$
$BaO$
${Ba({PO}_{4})}_{2}$

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 7

R142GUyQSXa1v1

Który ze wzorów przedstawia wzór siarczku ołowiu(II)? Wskaż prawidłową odpowiedź.

$PbS$
$SPb$
${PbSO}_{4}$
${PbSO}_{3}$
${PbS}_{4}$
${PbS}_{2}$

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

RCUa9uE1iK3S71

Wskaż prawidłową nazwę związku o wzorze ${FePO}_{4}$ .

fosforan(V) żelaza(III)
fosforan żelaza(II)
fosforan(V) żelaza
fosfor(V) żelaza
żelaza(III) fosforan(V)
żelaza(II) fosforan(V)

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 9

RPZ32aZ4qulHP1

Wskaż prawidłową nazwę związku o wzorze ${{Cu}_{3} ({PO}_{4})}_{2}$ .

fosforan(V) miedzi(II)
fosforan miedzi
fosforan(V) miedzi
fosforan miedzi(II)

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 10

Rfu5tJ6u2eBQl

Complete the sentence below by selecting words from the ones given. Most of the salts have an 1. cations, 2. ions, 3. ammonium cation, 4. ionic, 5. covalent, 6. anions structure. Salts consist of metal 1. cations, 2. ions, 3. ammonium cation, 4. ionic, 5. covalent, 6. anions (or an 1. cations, 2. ions, 3. ammonium cation, 4. ionic, 5. covalent, 6. anions of the

{NH}_{4}^{+}

formula) and 1. cations, 2. ions, 3. ammonium cation, 4. ionic, 5. covalent, 6. anions of an acid residue.

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Glossary

Bibliografia

Łasiński D., Sporny Ł., Strutyńska D., Wróblewki P., Chemia. Podręcznik dla klasy ósmej szkoły podstawowej, Kielce $2021$ .

https://www.pgi.gov.pl, dostęp: $15.02.2022$

bg‑gray3

Notatnik

RDUwW6sFLXFmN

Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Budowa soli i ich nazewnictwo

1. Co to są sole?

2. Jak tworzymy wzory sumaryczne soli?

3. Jak nazywamy sole?

Podsumowanie

Słownik

Ćwiczenia

Bibliografia

Notatnik