W jaki sposób sprawić, aby roztwór stał się mniej lub bardziej kwasowy, czyli uzyskał wyższe lub niższe pH? Gdy do zasady sodowej dodamy kwas azotowyV, zmniejszymy pH roztworu ze względu na zachodzącą reakcję pomiędzy kationami, odpowiedzialnymi za odczyn kwasowy, i anionami odpowiedzialnymi za odczyn zasadowy. Czy wiesz, o jakich jonach mowa? Jak nazywamy reakcję pomiędzy kwasem a zasadą wg teorii Arrheniusa?

Aby zrozumieć poruszane w tym materiale zagadnienia, przypomnij sobie:
  • przykłady wodorotlenków dobrze rozpuszczalnych w wodzie (tworzących zasady);

  • przykłady wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie;

  • sposoby dysocjacji kwasów i zasad;

  • definicję odczynu roztworu wodnego;

Nauczysz się
  • przedstawiać w formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej) równanie reakcji między kwasem azotowymV a wodorotlenkiem sodu, zachodzącej w roztworze wodnym;

  • wyjaśniać, na czym polega reakcja zobojętniania;

  • wskazywać substancje, które ulegają reakcji zobojętniania.

iaTKwZWFVQ_d5e171

1. Czy wodorotlenki mogą reagować z kwasami?

Reakcja wodorotlenku sodu z kwasem chlorowodorowym
Doświadczenie 1
RbwRY4mw25S0l
Problem badawczy: Czy wodorotlenek sodu reaguje z kwasem azotowym(V)?. Wybierz jedną z przedstawionych hipotez, a następnie zweryfikuj ją. Hipoteza 1: Wodorotlenek sodu reaguje z kwasem azotowym(V). Hipoteza 2: Wodorotlenek sodu nie reaguje z kwasem azotowym(V). Twój wybór: (Wybierz: Hipoteza 1., Hipoteza 2.). Co będzie potrzebne: kolba stożkowa; pipeta Pasteura; parowniczka; palnik spirytusowy; zapałki; statyw; pręcik szklany; rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu; rozcieńczony roztwór kwasu azotowego(V); alkoholowy roztwór fenoloftaleiny; uniwersalny papierek wskaźnikowy. Instrukcja: Do kolby stożkowej wlej kilkadziesiąt cm3 roztworu wodorotlenku sodu. Dodaj kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Do roztworu wodorotlenku dodawaj kroplami, za pomocą pipety, roztwór kwasu azotowego(V). Stale mieszaj zawartość kolby stożkowej. Obserwuj zachodzące zmiany. Zakończ doświadczenie, gdy dostrzeżesz zmiany. Przenieś roztwór do parownicy. Ogrzewaj delikatnie parownicę i odparuj jej zawartość do sucha. Porównaj pozostałość w parownicy ze stałym wodorotlenkiem sodu. Dodaj wodę do osadu, a następnie zbadaj odczyn powstałego roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, które polegało na sprawdzeniu, czy wodorotlenek sodu reaguje z kwasem azotowymV. Zapoznaj się z poniższym opisem doświadczenia, a następnie wykonaj polecenie.

Problem badawczy:

Czy wodorotlenek sodu reaguje z kwasem azotowymV?

Hipoteza:

Wodorotlenek sodu reaguje z kwasem azotowymV.

Co było potrzebne:

  • kolba stożkowa;

  • pipeta Pasteura;

  • parowniczka;

  • palnik spirytusowy;

  • zapałki;

  • statyw;

  • pręcik szklany;

  • rozcieńczony roztwór wodorotlenku sodu;

  • rozcieńczony roztwór kwasu azotowegoV;

  • alkoholowy roztwór fenoloftaleiny;

  • uniwersalny papierek wskaźnikowy.

Przebieg doświadczenia:

Do kolby stożkowej wlano kilkadziesiąt cm3 roztworu wodorotlenku sodu, a następnie dodano do niego kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Do roztworu wodorotlenku, za pomocą pipety, dodawano kroplami roztwór kwasu azotowegoV. Stale mieszano zawartość kolby stożkowej i obserwowano zachodzące zmiany. Doświadczenie zakończono, gdy dostrzeżono zmiany. Roztwór przeniesiono do parownicy i ogrzewano delikatnie, aż zawartość została odparowana do sucha. Porównano pozostałość w parownicy ze stałym wodorotlenkiem sodu. Dodano wodę do osadu, a następnie zbadano odczyn powstałego roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego.

Obserwacje:

Początkowo roztwór w kolbie zabarwił się na malinowo. Podczas dodawania roztworu kwasu azotowegoV, po pewnym czasie nastąpiło odbarwienie roztworu. Po odparowaniu wody z roztworu, powstała biała substancja stała, która wyglądem nie przypominała substancji użytych do reakcji. Uniwersalny papierek wskaźnikowy nie zmienił swojego zabarwienia.

Wnioski:

Wodorotlenek sodu przereagował z kwasem azotowymV. W wyniku tej reakcji powstała nowa substancja – azotanV sodu oraz woda. Przemianę tę opisuje poniższe równanie:

HNO3+NaOHNaNO3+H2O

Wodorotlenek sodu reaguje nie tylko z kwasem azotowymV, ale także i z innymi kwasami, np. kwasem siarkowymVI, kwasem siarkowymIV czy kwasem fosforowymV.

Jeżeli nie masz możliwości samodzielnego wykonania doświadczenia obejrzyj poniższy film.

RKCnN9zNWkRFK
Na filmie ukazano, jaką barwę przybiera roztwór wodorotlenku sodu pod wpływem fenoloftaleiny. Przedstawiono również przebieg oraz produkty reakcji wodorotlenku sodu z kwasem solnym.
1
Polecenie 1
R1DK3OFMZyRVg
Obserwacje: (Uzupełnij) Wnioski: (Uzupełnij).
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Polecenie 1
R2MC6dR4bfFie
Wybierz poprawne dokończenie poniższego zdania.

Odbarwienie roztworu w kolbie świadczy o tym, że miał on odczyn: Możliwe odpowiedzi: 1. kwasowy., 2. obojętny., 3. zasadowy.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Ważne!

Należy podkreślić, że w przypadku kwasów beztlenowych reakcja zachodzi między wodorkiem niemetalu, którego wodnym roztworem jest kwas. Wspomniane kwasy to wodne roztwory odpowiednio chlorowodoru i siarkowodoru. Dlatego należy pamiętać, że to nie kwas chlorowodorowy reaguje z wodorotlenkiem sodu, lecz chlorowodór.

2. Czy wodorotlenki słabo rozpuszczalne w wodzie reagują z kwasami?

Zbadanie, czy nierozpuszczalne w wodzie wodorotlenki reagują z kwasami – na przykładzie reakcji wodorotlenków: miedziII, żelazaIII, magnezu, glinu z kwasem solnym, siarkowymVI i azotowymV
Doświadczenie 2
RWQQhmihddxdO
Problem badawczy Czy słabo rozpuszczalne wodorotlenki reagują z kwasami?. Wybierz jedną z przedstawionych hipotez, a następnie ją zweryfikuj. Hipoteza 1: Słabo rozpuszczalne wodorotlenki reagują z kwasami. Hipoteza 2: Słabo rozpuszczalne wodorotlenki nie reagują z kwasami. Twój wybór: (Wybierz: Hipoteza 1., Hipoteza 2.). Co będzie potrzebne: probówki; pipety Pasteura; pręciki szklane; przygotowane przez nauczyciela tuż przed wykonaniem doświadczenia wodorotlenki: - miedzi(II), - żelaza(III), - magnezu (otrzymane np. w wyniku reakcji chlorków: miedzi(II), żelaza(III), magnezu z wodorotlenkiem sodu lub potasu); rozcieńczone roztwory kwasów: chlorowodorowego, siarkowego(VI), azotowego(V). Instrukcja: Zawiesinę (1-2 cm3) każdego z badanych wodorotlenków umieść w trzech probówkach. Do każdej z probówek dodaj inny kwas: do pierwszej – kwas chlorowodorowy, do drugiej – wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), do trzeciej – wodny roztwór kwasu azotowego(V). Obserwuj, co dzieje się z wodorotlenkami po dodaniu każdej z cieczy.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Przeprowadzono doświadczenie chemiczne, polegające na sprawdzeniu, czy słabo rozpuszczalne w wodzie wodorotlenki reagują z kwasami. Zapoznaj się z poniższym opisem doświadczenia, a następnie wykonaj polecenie.

Problem badawczy:

Czy słabo rozpuszczalne wodorotlenki reagują z kwasami?

Hipoteza:

Słabo rozpuszczalne wodorotlenki reagują z kwasami.

Co było potrzebne:

  • probówki;

  • pipety Pasteura;

  • pręciki szklane;

  • przygotowane przez nauczyciela tuż przed wykonaniem doświadczenia wodorotlenki: miedziII, żelazaIII, magnezu (otrzymane np. w wyniku reakcji chlorków: miedziII, żelazaIII, magnezu z wodorotlenkiem sodu lub potasu);

  • rozcieńczone roztwory kwasów: chlorowodorowego, siarkowegoVI, azotowegoV.

Przebieg doświadczenia:

Zawiesinę (1-2 cm3) każdego z badanych wodorotlenków umieszczono w trzech probówkach. Do każdej z probówek dodano inny kwas: do pierwszej – kwas chlorowodorowy, do drugiej – wodny roztwór kwasu siarkowegoVI, do trzeciej – wodny roztwór kwasu azotowegoV. Obserwowano, co dzieje się z wodorotlenkami po dodaniu każdej z cieczy.

Obserwacje:

W miarę dodawania kwasu chlorowodorowego, wodnego roztworu kwasu siarkowegoVI oraz wodnego roztworu kwasu azotowegoV do zawiesin wodorotlenków: miedziII, żelazaIII, magnezu, następowało roztwarzanie osadów wodorotlenków. Powstałe roztwory były klarowne, natomiast zawartość probówki z wodorotlenkiem miedziII miała barwę niebieską, zaś probówka z wodorotlenkiem żelazaIII – żółtą.

Wnioski:

Wszystkie wodorotlenki przereagowały z kwasami, zgodnie z poniższymi równaniami reakcji:

Wodorotlenek miedziII:

CuOH2+2 HClCuCl2+2 H2O
CuOH2+H2SO4CuSO4+2 H2O
CuOH2+2 HNO3CuNO32+2 H2O

W tym przypadku zachodzi reakcja pomiędzy wodorotlenkiem miedziII a chlorowodorem.

Wodorotlenek żelazaIII:

FeOH3+3 HClFeCl3+3 H2O
2 FeOH3+3 H2SO4Fe2SO43+6 H2O
FeOH3+3 HNO3FeNO33+3 H2O

Wodorotlenek magnezu:

MgOH2+2 HClMgCl2+2 H2O
MgOH2+H2SO4MgSO4+2 H2O
MgOH2+2 HNO3MgNO32+2 H2O
1
Polecenie 2
Rv3jxt2AUCm9i
Obserwacje: (Uzupełnij) Wnioski: (Uzupełnij).
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Polecenie 2
RqSc2Dn4k2rSz
Dopasuj zawartości probówek do barw, jakie przyjęły. wodorotlenek miedziII i kwas chlorowodorowy Możliwe odpowiedzi: 1. żółty, 2. bezbarwny, 3. niebieski wodorotlenek żelazaIII i wodny roztwór kwasu siarkowegoVI Możliwe odpowiedzi: 1. żółty, 2. bezbarwny, 3. niebieski wodorotlenek magnezu i wodny roztwór kwasu azotowegoV Możliwe odpowiedzi: 1. żółty, 2. bezbarwny, 3. niebieski
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
iaTKwZWFVQ_d5e377

3. Jak przebiega reakcja zobojętniania?

W kwasie chlorowodorowym oraz zasadzie sodowej są obecne jony, powstałe na skutek dysocjacji rozpuszczonych w wodzie substancji – chlorowodoru i wodorotlenku sodu.

Poniżej przedstawiono uproszczony zapis dysocjacji kwasów w wodzie. W uwadze zamieszczono rzeczywisty opis reakcji dysocjacji z powstaniem jonów oksoniowych (hydroniowych).

kwas chlorowodorowy
HClH2OH++Cl-
wodorotlenek sodu
NaOHH2ONa++OH-
RIpyvS9dX6Ge3
W roztworze wodnym wodorotlenku sodu i kwasie chlorowodorowym występują jony Na+, OH-, H+ oraz Cl-, otaczane przez cząsteczki wody.
Źródło: dostępny w internecie: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.

Przebieg reakcji można przedstawić w postaci równania:

HCl+NaOHNaCl+H2O
chlorowodór+wodorotlenek soduchlorek sodu+woda

W reakcji między tymi substancjami biorą udział jony. Zapiszmy więc równanie reakcji z ich użyciem:

H++Cl-+Na++OH-Cl-+Na++H2O

Taki zapis przebiegu reakcji nazywa się zapisem jonowym pełnympełny zapis jonowyzapisem jonowym pełnym.

R1GZ0D4DKj6DH
Wyjaśnienie jonowego zapisu równania reakcji, która zachodzi w roztworze wodnym pomiędzy wodorotlenkiem sodu a kwasem chlorowodorowym.
Źródło: dostępny w internecie: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.

Zauważmy, że podczas reakcji wodorotlenku sodu z kwasem solnym reagują tylko dwa jony – kation wodoru i anion wodorotlenkowy – które razem tworzą cząsteczkę wody. Pomińmy w równaniu reakcji jony niebiorące udziału w reakcji:

R1Lis3gvoM64W
Zapis jonowy pełny
Źródło: dostępny w internecie: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.

i zapiszmy równanie, które opisuje właściwe procesy zachodzące podczas reakcji chemicznej:

H++OH-H2O

Ten sposób przedstawienia przebiegu reakcji chemicznej – z użyciem wyłącznie jonów biorących udział w reakcji – nazywa się zapisem jonowym skróconymskrócony zapis jonowyzapisem jonowym skróconym.

Jak pamiętamy, aniony wodorotlenkowe odpowiadają za odczyn zasadowy, natomiast kationy wodoru za odczyn kwasowy. Odczyn roztworu, który powstał po reakcji wodorotlenku sodu z kwasem solnym, był obojętny. Dlatego właśnie reakcję między kwasem a wodorotlenkiem nazwano reakcją zobojętnianiareakcja zobojętnianiareakcją zobojętniania. Czasami określa się ją mianem reakcji neutralizacji. Jej istota polega na łączeniu się kationów wodoru z anionami wodorotlenkowymi i tworzeniu się cząsteczek wody.

Uwaga!

Powyższe rozważania stanowią uproszczenie sytuacji, jaka występuje w rzeczywistości. Należy pamiętać, że jon H+ (kation wodoru) nie występuje samodzielnie w roztworze wodnym. W obecności cząsteczek H2O, łączy się z nimi, tworząc jon oksoniowy (inaczej jon hydroniowy) o wzorze H3O+. Dlatego równanie dysocjacji np. kwasu chlorowodorowego powinno wyglądać następująco:

HCl+H2OH3O++Cl-

Zatem reakcję zobojętnienia zapisujemy w postaci następujących równań jonowych:

H3O++Cl-+Na++OH-Na++Cl-+2 H2O
H3O++OH-2 H2O

W podręcznikach stosuje się zarówno zapis uwzględniający jony H+, jak i H3O+.

iaTKwZWFVQ_d5e474

4. Przykłady reakcji między wodorotlenkami a kwasami

R12uaDQiG28bV1
Trudno rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek miedzi<math aria‑label="dwa">II reaguje z kwasem chlorowodorowym.
Źródło: dostępny w internecie: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.
RQTogx83QhKkn1
Słabo rozpuszczalny w wodzie wodorotlenek glinu reaguje z kwasem azotowym<math aria‑label="pięć">V.
Źródło: dostępny w internecie: epodreczniki.pl, licencja: CC BY-SA 3.0.

Poniżej przedstawiono przykładowe równania reakcji pomiędzy kwasami a wodorotlenkami. Przyjrzyj się równaniom chemicznym, a następnie wykonaj polecenie.

Przykład 1
Przykładowe reakcje wodorotlenków z kwasami

Substrat 1
wodorotlenek

Substrat 2
kwas lub wodorek niemetalu

Kierunek reakcji

Produkt 1

Produkt 2

KOH

wodorotlenek potasu

HCl

chlorowodór

KCl

chlorek potasu

H2O
BaOH2

wodorotlenek baru

2 HBr

bromowodór

BaBr2

bromek baru

2 H2O
2 KOH

wodorotlenek potasu

H2SO4

kwas siarkowyVI

K2SO4

siarczanVI potasu

2 H2O
2 NaOH

wodorotlenek sodu

H2SO3

kwas siarkowyIV

Na2SO3

siarczanIV sodu

2 H2O
CuOH2

wodorotlenek miedziII

H2SO4

kwas siarkowyVI

CuSO4

siarczanVI miedziII

2 H2O
CuOH2

wodorotlenek miedziII

2 HNO3

kwas azotowyV

CuNO32

azotanV miedziII

2 H2O
MgOH2

wodorotlenek magnezu

H2SO4

kwas siarkowyVI

MgSO4

siarczanVI magnezu

2 H2O
MgOH2

wodorotlenek magnezu

2 HNO3

kwas azotowyV

MgNO32

azotanV magnezu

2 H2O
2 FeOH3

wodorotlenek żelazaIII

3 H2SO4

kwas siarkowyVI

Fe2SO43

siarczanVI żelazaIII

6 H2O
FeOH3

wodorotlenek żelazaIII

3 HCl

chlorowodór

FeCl3

chlorek żelazaIII

3 H2O
FeOH3

wodorotlenek żelazaIII

3 HNO3

kwas azotowyV

FeNO33

azotanV żelazaIII

3 H2O
1
Polecenie 3
RA8obNO5ctGsf
Odpowiedź:.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Polecenie 3
R1AzJ6BlbtiP7
Wybierz poprawnie zapisane równanie reakcji wodorotlenku wapnia z chlorowodorem. Możliwe odpowiedzi: 1. CaOH2+HClCaCl2+H2O, 2. CaOH2+2 HClCaCl+2 H2O, 3. CaOH2+HClCaCl+H2O, 4. 2 CaOH2+2 HCl2 CaCl+H2O
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
iaTKwZWFVQ_d5e561

5. Wykorzystanie reakcji zobojętniania

Zapoznaj się z poniższą galerią grafik, aby przejść do następnej grafiki, kliknij strzałkę z boku obrazka.

iaTKwZWFVQ_d5e595

Podsumowanie

  • W roztworze wodnym wodorotlenki reagują z kwasami (lub wodorkami niemetali, np. HCl).

  • W wyniku reakcji zobojętniania powstają sole.

  • Przemiana polegająca na reakcji anionów wodorotlenkowych z kationami hydroniowymi, w wyniku której powstają obojętne cząsteczki wody, nazywa się reakcją zobojętniania.

Praca domowa
1
Polecenie 4.1

Wyjaśnij, dlaczego w składzie leków, które zobojętniają kwas chlorowodorowy (kwas solny) w żołądku, nie ma wodorotlenku sodu.

R12A8GAjVvOAk
Odpowiedź: {duzepoe}.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
iaTKwZWFVQ_d5e650

Słownik

pełny zapis jonowy
pełny zapis jonowy

zapis przedstawiający przebieg reakcji w roztworze wodnym; przedstawia rozpuszczalne w wodzie substraty i produkty jako jony (zgodnie z ich dysocjacją)

reakcja zobojętniania
reakcja zobojętniania

reakcja między kwasem a wodorotlenkiem, która polega na reakcji kationów hydroniowych z anionami wodorotlenkowymi z utworzeniem cząsteczek wody

skrócony zapis jonowy
skrócony zapis jonowy

równanie reakcji przebiegającej w roztworze wodnym; przedstawia substancje i jony faktycznie biorące udział w reakcji

iaTKwZWFVQ_d5e727

Ćwiczenia

Pokaż ćwiczenia:
1
Ćwiczenie 1
RlrpeJpnICf6I1
Uzupełnij luki w tekście. Wybierz właściwe określenia spośród podanych. 1. aniony wodorotlenkowe, 2. kwasami, 3. zobojętniania, 4. Kwas azotowyV, 5. AzotanV sodu, 6. AzotanIII sodu, 7. zasadami, 8. hydrolizy, 9. aniony wodorkowe, 10. kationy wodorotlenkowe reaguje z wodorotlenkiem sodu. 1. aniony wodorotlenkowe, 2. kwasami, 3. zobojętniania, 4. Kwas azotowyV, 5. AzotanV sodu, 6. AzotanIII sodu, 7. zasadami, 8. hydrolizy, 9. aniony wodorkowe, 10. kationy wodorotlenkowe i woda są produktami tej reakcji. Reakcje wodorotlenków z 1. aniony wodorotlenkowe, 2. kwasami, 3. zobojętniania, 4. Kwas azotowyV, 5. AzotanV sodu, 6. AzotanIII sodu, 7. zasadami, 8. hydrolizy, 9. aniony wodorkowe, 10. kationy wodorotlenkowe są przykładem reakcji 1. aniony wodorotlenkowe, 2. kwasami, 3. zobojętniania, 4. Kwas azotowyV, 5. AzotanV sodu, 6. AzotanIII sodu, 7. zasadami, 8. hydrolizy, 9. aniony wodorkowe, 10. kationy wodorotlenkowe, w których biorą udział kationy hydroniowe i 1. aniony wodorotlenkowe, 2. kwasami, 3. zobojętniania, 4. Kwas azotowyV, 5. AzotanV sodu, 6. AzotanIII sodu, 7. zasadami, 8. hydrolizy, 9. aniony wodorkowe, 10. kationy wodorotlenkowe.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
1
Ćwiczenie 2
RMEpoEBEOL0gZ1
Łączenie par. Ocen prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz "Prawda", jeśli zdanie jest prawdziwe albo "Fałsz", jeśli jest fałszywe.. Wodorotlenek sodu reaguje z kwasem siarkowymVI.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Wodorotlenek żelazaIII nie reaguje z kwasem solnym.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jednym z produktów reakcji wodorotlenku potasu z kwasem solnym jest woda.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
1
Ćwiczenie 3
R18rIzlxPUQ8b
Wybierz i zaznacz substancje, które reagują z kwasem siarkowymVI. Możliwe odpowiedzi: 1. wodorotlenek potasu, 2. wodorotlenek żelazaIII, 3. wodorotlenek miedziII, 4. wodorotlenek glinu, 5. wodorotlenek magnezu, 6. wodorotlenek sodu
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
2
Ćwiczenie 4
Ras875r7YGxs11
Wskaż równanie reakcji zobojętniania chlorowodoru za pomocą wodorotlenku sodu. Możliwe odpowiedzi: 1. NaOH+HClNaCl+H2O, 2. NaOHH2ONa++OH-, 3. HClH2OH++Cl-, 4. KOH+HClKCl+H2O
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
2
Ćwiczenie 5
R1PgoFEwQnEp01
Wskaż równanie reakcji zobojętniania, w którym powstaje siarczanVI potasu. Możliwe odpowiedzi: 1. 3 NaOH+H3PO4Na3PO4+3 H2O, 2. K2SO4H2O2 K++SO42-, 3. 2 KOH+H2SO4K2SO4+2 H2O, 4. 2 KOH+H2SO3K2SO3+2 H2O
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
2
Ćwiczenie 6
R3SKE5QPEuJCw1
Wskaż równanie, które przedstawia istotę reakcji zobojętniania. Możliwe odpowiedzi: 1. OH-+H3O+2 H2O, 2. KOHH2OK++OH-, 3. HClH2OH3O++Cl-, 4. H2SO4+2 H2O2 H3O++SO42-, 5. 2 H2+O22 H2O
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
3
Ćwiczenie 7
RulEqfhXTlp8K1
Dobierz współczynniki stechiometryczne reakcji wodorotlenku baru z kwasem siarkowymVI, a następnie wskaż ich prawidłowy ciąg.
BaOH2+H2SO4BaSO4+H2O
Możliwe odpowiedzi: 1. 1, 1, 1, 2, 2. 2, 1, 2, 2, 3. 1, 1, 1, 1, 4. 1, 1, 1, 3, 5. 2, 1, 2, 1
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
3
Ćwiczenie 8
R1Xc5fQQ3SYro1
Wskaż nazwę typu reakcji, do którego zalicza się poniższa:
CuOH2+2 HNO3CuNO32+2 H2O.
Możliwe odpowiedzi: 1. reakcja wymiany, 2. reakcja syntezy, 3. reakcja analizy
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
3
Ćwiczenie 9
R1SNeeGvvR7Ww
How does the pH of a solution resulting from adding hydrochloric acid to an aqueous solution of potassium hydroxide change? Możliwe odpowiedzi: 1. pH does not change., 2. pH is decreasing., 3. pH is increasing.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Glossary
3
Ćwiczenie 10
RTePyiZedVrv8
Choose, what is the name of the reaction between acids and bases. Możliwe odpowiedzi: 1. Decomposition reaction., 2. Neutralization reaction., 3. Synthesis reaction.
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Glossary

Bibliografia

Bielański A., Podstawy Chemii Nieorganicznej, Warszawa 2008.

bg‑gray3

Notatnik

R1BfpkNWcD2P1
(Uzupełnij).
Źródło: Gromar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.