Przećwicz

RlaErVp2ER2LP

Ćwiczenie 1

Wybierz wszystkie poprawne stwierdzenia: Możliwe odpowiedzi: 1. Widmo absorpcyjne powstaje po przejściu światła białego przez chłodny gaz., 2. Widmo absorpcyjne powstaje, gdy chłodny gaz emituje promieniowanie., 3. W widmie absorpcyjnym występują jasne linie na tle widma ciągłego., 4. W widmie absorpcyjnym występują ciemne linie na tle widma ciągłego.

R1Rj91DsseMtx

Ćwiczenie 2

Uzupełnij zdanie: Atom posiada (jeden stan podstawowy / wiele stanów podstawowych) oraz (jeden stan wzbudzony / wiele stanów wzbudzonych) i dlatego atom może absorbować fotony o (jednej energii / wielu energiach).

Ćwiczenie 3

R13cH1O1hwSlw

Uzupełnij zdanie: Energia elektronu w atomie wodoru, znajdującym się w stanie podstawowym, wynosi -13,6 eV. Atom przeszedł do stanu wzbudzonego o energii -3,4 eV i przy tym (pochłonął / wyemitował) foton o energii (17 eV / 10,2 eV)

Skorzystaj z zasady zachowania energii.

Ćwiczenie 4

REKrVtkUiOyIu

Rysunek do ćwiczenia 4 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze. Cztery czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1, E2, E3, E4 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 4 wyznacza przejście między drugim a piątym poziomem energetycznym.

R1TJdTgepeFTX

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie. E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego i E indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego to energie fotonów zaabsorbowanych podczas tych przejść. Uszereguj od najmniejszej do największej energie fotonów. Odpowiedź: 1. E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 2. E indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, 4. E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego < 1. E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 2. E indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, 4. E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego < 1. E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 2. E indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, 4. E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego < 1. E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 2. E indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, 4. E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego

Ćwiczenie 5

R12Ml9UVtA8SO

Rysunek do ćwiczenia 5 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E[eV]. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze, o współrzędnych na osi energii: -3,4; -1,5; -0,85; -0,54; -0,34. Trzy czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1, E2, E3 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów między poziomami, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między drugim a piątym poziomem energetycznym.

RirO6qsyD0ApS

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie wodoru. Oblicz energie E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego i E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, fotonów pochłoniętych podczas tych przejść. Odpowiedź: E indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego = Tu uzupełnij eV E indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego = Tu uzupełnij eV E indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego = Tu uzupełnij eV

$E_{1}$ = -1,5 eV – (-3,4 eV) = 1,9 eV

$E_{2}$ = -0,38 eV – (-3,4 eV) = 3,02 eV

$E_{3}$ = -0,38 eV – (-1,5 eV) = 1,12 eV

Ćwiczenie 6

RszWJqWm86CsW

Rysunek do ćwiczenia 6. stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widoczne są trzy linie poziome coraz bardziej zagęszczające się ku górze. Trzy czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1=10,2 eV`, E2=1,9 eV, E3 są zwrócone w górę obrazują przeskoki elektronów między poziomami, kolejno: z 1 na 2, z 2 na 3 i z 1 na 3.

Skorzystaj z zasady zachowania energii.

Ćwiczenie 6

Na rysunku za pomocą strzałek pokazane są przejścia między poziomami energetycznymi w atomie. $E_{1}$ , $E_{2}$ i $E_{3}$ to energie fotonów zaabsorbowanych podczas tych przejść. Jaka jest wartość energii $E_{3}$ wraz z jednostką.

R1YMloF2DdAtQ

Rysunek do ćwiczenia 6 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widoczne są trzy linie poziome coraz bardziej zagęszczające się ku górze. Trzy czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: E1=10,2 eV, E2=1,9 eV, E3 są zwrócone w górę i obrazują przeskoki elektronów między poziomami, kolejno: strzałka E z indeksem dolnym 1 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka E z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między drugim a trzecim poziomem energetycznym i strzałka E z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym.

uzupełnij treść

Wartość energii $E_{3}$ wynosi 12,1 eV.

Ćwiczenie 7

R9SIS1GCJPEQq

Rysunek do ćwiczenia 7 stanowi schemat poziomów energetycznych. Po lewej stronie znajduje się pionowa oś zwrócona w górę, oznaczona: E. W części środkowej widocznych jest pięć linii poziomych coraz bardziej zagęszczających się ku górze. Następnie dwie poziome linie przerywane i jedna ciągła. Cztery czerwone pionowe strzałki z oznaczeniami: f1, f2, f3, f4 są zwrócone w górę obrazują przeskoki elektronów, kolejno: strzałka f z indeksem dolnym jeden wyznacza przejście między pierwszym a czwartym poziomem energetycznym, strzałka f z indeksem dolnym 2 wyznacza przejście między pierwszym a drugim poziomem energetycznym, strzałka f z indeksem dolnym 3 wyznacza przejście między pierwszym a piątym poziomem energetycznym i strzałka f z indeksem dolnym 4 wyznacza przejście między pierwszym a trzecim poziomem energetycznym.

RziYu1ayWhUYx

Ilustracja przedstawia kilka dozwolonych poziomów energetycznych w atomie. Strzałkami pokazano przejścia między poziomami i literami f indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, f indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego, f indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, f indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, oznaczono fotony pochłaniane podczas tych przejść. W widmie absorpcyjnym na tle widma ciągłego widoczne są cztery ciemne linie: w obszarze barwy czerwonej, barwy zielonej, barwy niebieskiej i barwy fioletowej. Przyporządkuj absorbowane fotony do linii w widmie absorpcyjnym: Odpowiedź:
Linii w obszarze barwy czerwonej odpowiada foton 1. f indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, 2. f indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. f indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 4. f indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego .
Linii w obszarze barwy zielonej odpowiada foton 1. f indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, 2. f indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. f indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 4. f indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego .
Linii w obszarze barwy niebieskiej odpowiada foton 1. f indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, 2. f indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. f indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 4. f indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego .
Linii w obszarze barwy fioletowej odpowiada foton 1. f indeks dolny, jeden, koniec indeksu dolnego, 2. f indeks dolny, cztery, koniec indeksu dolnego, 3. f indeks dolny, trzy, koniec indeksu dolnego, 4. f indeks dolny, dwa, koniec indeksu dolnego .

Długość fali promieniowania jest odwrotnie proporcjonalna do energii fotonu.

Ćwiczenie 8

R15s7QeXQVv9M

Atom wodoru, który znajdował się w stanie wzbudzonym o energii -3,4 eV pochłonął foton o długości fali lambda = 486 nm. Oblicz końcową energię atomu wodoru. Odpowiedź: E indeks dolny, k, koniec indeksu dolnego = Tu uzupełnij eV

Skorzystaj ze wzoru na energię fotonu:

$E_{f}=\frac{hc}{\lambda}$

gdzie $\lambda$ jest długością fali, $c$ = 3 · 10Indeks górny 8 m/s – prędkością światła, $h$ - stałą Plancka, $h$ = 6,63 · 10Indeks górny -34 J·s lub 4,14 · 10Indeks górny -15 eV·s. 1 nm = 10Indeks górny -9 m.

Przemyśl

Przećwicz