W tym dziale poznaliśmy, jak zachodzą reakcje chemiczne w roztworach wodnych i co wpływa na ich przebieg.

Najpierw dowiedzieliśmy się, czym jest dysocjacja elektrolityczna – to proces, w którym niektóre substancje (np. kwasy, zasady i sole) rozpadają się w wodzie na jony. Wprowadziliśmy pojęcie stopnia dysocjacji (αalfa), który mówi, jaka część cząsteczek się rozpadła. Poznaliśmy też stałą dysocjacji (K) – informuje ona, jak „mocny” jest elektrolit. Dzięki temu wiemy, że elektrolity mocne rozpadają się prawie całkowicie, a słabe tylko częściowo.

Następnie omówiliśmy reakcje zobojętniania, czyli reakcje między kwasem a zasadą. W ich wyniku powstaje sól i woda. Najważniejsze w tej reakcji jest połączenie jonów H⁺ z jonami OH⁻, z czego tworzy się woda. Mówiliśmy też o reakcjach strącania – to takie reakcje w roztworach, w których powstaje osad, czyli trudno rozpuszczalna substancja, która opada na dno.

Kolejnym tematem były efekty energetyczne reakcji. Dowiedzieliśmy się, że niektóre reakcje wydzielają energię (są egzotermiczne), a inne potrzebują energii z zewnątrz (są endotermiczne). Dzięki temu rozumiemy, dlaczego podczas niektórych reakcji temperatura rośnie, a podczas innych spada.

Na końcu zajęliśmy się kinetyką chemiczną, czyli szybkością reakcji. Szybkość reakcji to po prostu to, jak szybko znikają substraty albo powstają produkty. Wpływają na nią różne czynniki: stężenie, temperatura, obecność katalizatora, rozdrobnienie substancji stałej oraz rodzaj reagujących substancji. Na przykład im wyższa temperatura, tym cząsteczki poruszają się szybciej i częściej się zderzają, więc reakcja zachodzi szybciej.

Podsumowując, ten dział pomógł nam zrozumieć, jak i dlaczego zachodzą reakcje chemiczne oraz co wpływa na ich tempo i przebieg.