Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Narysuj wzór kropkowy Lewisa cząsteczki wodoru.

R1SSNNyb2e7wC

RZulpru6ivMRl

H \cdot \cdot H

Ćwiczenie 2

Wodór może reagować z pierwiastkami o wyższej elektroujemności. Jaką rolę pełni w takich reakcjach?

Rg3k9ZCsOyOiF

Ćwiczenie 3

Zapisz równanie reakcji otrzymywania fluorowodoru z pierwiastków.

Rhz24oDKmSf3D

RPFTFjnTbTnr9

H_{2} + F_{2} \to 2 HF

Ćwiczenie 4

Zapisz reakcję otrzymywania wodorku baru z pierwiastków. Jaki charakter wiązania będzie przeważający w tym związku?

RTLl5WvFjJTnC

RgHE5TSAZ4O1Q

RQvMnaQL963Wz

W wyniku reakcji metali grupy $1 .$ i $2 .$ z wodorem powstają zazwyczaj wodorki typu soli.

Ba + H_{2} \to {BaH}_{2}

Ćwiczenie 5

Wodór w podwyższonej temperaturze ma właściwości redukujące. Może reagować z tlenkami metali, w wyniku czego mogą powstawać tlenki metali o niższych stopniach utlenienia lub wolne metale.

Zapisz równanie reakcji wodoru z tlenkiem miedzi( $II$ ), której produktem będzie wolny metal.

Rmpl9tzOubh6t

RqMK9wP7nLXZY

CuO + H_{2} \to Cu + H_{2} O

Ćwiczenie 6

Wodór w podwyższonej temperaturze ma właściwości redukujące. Może reagować z tlenkami metali, w wyniku czego mogą powstawać tlenki metali o niższych stopniach utlenienia lub wolne metale.

Zapisz równanie reakcji tlenku żelaza( $III$ ) z wodorem w temperaturach $520 K$ , $800 K$ i $900 K$ .

R1CQ7NxSpAzsr

Dostępne opcje do wyboru:

H_{2}

2 {Fe}_{3} O_{4}

3 H_{2} O

{Fe}_{2} O_{3}

2 Fe

H_{2} O

H_{2} O

{Fe}_{2} O_{3}

H_{2}

3 H_{2}

2 FeO

3 {Fe}_{2} O_{3}

. Polecenie: . luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\overset{520 K}{\to}

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\overset{800 K}{\to}

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

\overset{900 K}{\to}

luka do uzupełnienia

+

luka do uzupełnienia

Właściwości redukujące wodoru rosną ze wzrostem temperatury. Redukcję żelaza z tlenku żelaza( $III$ ) do żelaza metalicznego można uzyskać dopiero w bardzo wysokiej temperaturze.

Ćwiczenie 7

Mieszanina piorunująca to mieszanina wodoru z tlenem w stosunku objętościowym $2 : 1$ . Oblicz, ile moli wodoru i tlenu znajduje się w $99 {dm}^{3}$ tej mieszaniny (w warunkach normalnych). Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.

RFkfSlTP8KjUN

RRpVjkWsiTH1I

$1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

W stosunku objętościowym $2 : 1$ , całkowita objętość wynosi $99 {dm}^{3}$

66 {dm}^{3} — H_{2}

33 {dm}^{3} — O_{2}

1 mol gazu w warunkach normlanych — 22,4 {dm}^{3}

x — 33 {dm}^{3}

x = \frac{33 {dm}^{3} \cdot 1 mol}{22, 4 {dm}^{3}} = 1,47 mol

1 mol gazu w warunkach normlanych — 22,4 {dm}^{3}

y — 66 {dm}^{3}

y = \frac{66 {dm}^{3} \cdot 1 mol}{22, 4 {dm}^{3}} = 2,95 mol

W mieszaninie znajduje się $2,95$ moli wodoru i $1,47$ moli tlenu.

Ćwiczenie 8

Oblicz, ile ${dm}^{3}$ wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) należy użyć, aby zredukować do czystego metalu $47 g$ tlenku wolframu( $VI$ ) (załóż, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością). Skorzystaj z kalkulatora mas molowych. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

R17Xa3wtNrjeI

Kalkulator pozwala na obliczenie mas jedynie niektórych typów połączeń. W przypadku wprowadzenia do kalkulatora wzoru związku zawierającego nawias lub zapis jonowy, kalkulator może działać nieprawidłowo.

R1TQrZhNzQEtQ

Oblicz, ile decymetrów sześciennych wodoru (odmierzonego w warunkach normalnych) należy użyć, aby zredukować do czystego metalu $47 g$ tlenku wolframu( $VI$ ) (załóż, że reakcja przebiega ze $100 %$ wydajnością). Masa molowa tlenu wolframu( $VI$ ) wynosi $231,8$ grama na mol. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.

R1NIfoo69ZkEJ

$1$ mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość $22,4 {dm}^{3}$ .

{WO}_{3} + 3 H_{2} \to W + 3 H_{2} O

n_{{WO}_{3}} = \frac{m}{M} = \frac{47 g}{231, 8 \frac{g}{mol}} = 0,2 mol

1 mol {WO}_{3} reaguje z 3 molami H_{2}

0,2 mol {WO}_{3} reaguje z x

x = 0,6 mola

1 mol H_{2} w warunkach normalnych — 22,4 {dm}^{3}

0,6 mol H_{2} w warunkach normalnych — y

y = 13,4 {dm}^{3}

Należy użyć $13,4 {dm}^{3}$ wodoru.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela