Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

RDLotAN7D7Szi1

Ćwiczenie 1

Dopasuj definicje do pojęć. mol Możliwe odpowiedzi: 1. masa atomowa pierwiastka, która jest obliczona z mas wszystkich izotopów danego pierwiastka, z uwzględnieniem obfitości ich występowania, 2. masa

1

mola substancji, liczona jako stosunek masy substancji do liczby moli substancji zawartych w tej masie, 3. jednostka liczności (ilości) materii, podstawowa w układzie SI masa molowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa atomowa pierwiastka, która jest obliczona z mas wszystkich izotopów danego pierwiastka, z uwzględnieniem obfitości ich występowania, 2. masa

1

mola substancji, liczona jako stosunek masy substancji do liczby moli substancji zawartych w tej masie, 3. jednostka liczności (ilości) materii, podstawowa w układzie SI średnia masa atomowa Możliwe odpowiedzi: 1. masa atomowa pierwiastka, która jest obliczona z mas wszystkich izotopów danego pierwiastka, z uwzględnieniem obfitości ich występowania, 2. masa

1

mola substancji, liczona jako stosunek masy substancji do liczby moli substancji zawartych w tej masie, 3. jednostka liczności (ilości) materii, podstawowa w układzie SI

Dopasuj definicje do pojęć.

masa atomowa pierwiastka, która jest obliczona z mas wszystkich izotopów danego pierwiastka, z uwzględnieniem obfitości ich występowania, jednostka liczności (ilości) materii, podstawowa w układzie SI, masa 1 mola substancji, liczona jako stosunek masy substancji do liczby moli substancji zawartych w tej masie

mol
masa molowa
średnia masa atomowa

RlKKaqAX7gbOH1

Ćwiczenie 2

Wybierz prawidłowe stwierdzenie.

0,2 mola $KCl$ to 3 g substancji.
W 8 g tlenku siarki(VI) jest tyle atomów tlenu, ile atomów azotu zawiera 0,1 mola amoniaku.
Masa molowa ${HNO}_{3}$ wynosi 63 $""\frac{g}{mol}""$ .

Ćwiczenie 3

Oblicz masy molowe podanych związków:

A. $H_{2} {SO}_{4}$

B. $Cu {({ClO}_{4})}_{2}$ .

R1KRtXfbygstH

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1SAOKnwMX6WR

Przykład A.

$M_{H_{2} {SO}_{4}} = 2 · 1,01 \frac{g}{mol} + 1 · 32,06 \frac{g}{mol} + 4 · 16,00 \frac{g}{mol} = 98,08 \frac{g}{mol}$

Przykład B.

${M_{Cu ({ClO}_{4})}}_{2} = 1 · 63,55 \frac{g}{mol} + 2 · 35,45 \frac{g}{mol} + 8 · 16,00 \frac{g}{mol} = 262,45 \frac{g}{mol}$

Przykład A. Masa molowa $H_{2} {SO}_{4}$ wynosi $98,08 \frac{g}{mol}$ .

Przykład B. Masa molowa $Cu {({ClO}_{4})}_{2}$ wynosi $262,45 \frac{g}{mol}$ .

Ćwiczenie 4

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi $5\ \text g$ związku o wzorze ${CaCO}_{3}$ . Masa molowa ${CaCO}_{3}$ wynosi $100,1 \frac{g}{mol}$ .

Rh25p9xbdQC1x

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

REsxaQbA5NXoR

Skorzystaj z proporcji lub ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

Korzystając ze wzoru:

n = \frac{5 g}{100,1 \frac{g}{mol}}

$n=0,05\ \text{mol}$

Korzystając z proporcji:

1 {mol CaCO}_{3} — 100,1 g

x — 5 g

x = 1 mol \cdot \frac{5 g}{100,1 g} = 0,05 mol

$5\ \text{g CaCO}_3$ stanowi $0,05\ \text{mol}$ .

Ćwiczenie 5

Oblicz, ile gramów potasu znajduje się w $0,37 mola$ tlenku potasu?

Masa molowa $K_{2} O$ wynosi $94,25 \frac{g}{mol}$ .

R1n5W4g6tMYkR

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RI5Gi0A35dAUl

Masa molowa dwóch atomów potasu wynosi $78\ \text u$ .

Skorzystaj z poniższych wzorów:

n = \frac{m}{M}

m = n \cdot M

m = 0,37 mol \cdot 94,2 \frac{g}{mol} = 34,854 g

\begin{matrix} 78,2 \frac{g}{mol} - x \\ 94,2 \frac{g}{mol} - 34,854 g \\ x = 28,934 g \end{matrix}

W $0,37 mola$ tlenku potasu znajduje się $28,934 g$ potasu.

R1LP3LBuTYW0M2

Ćwiczenie 6

Wskaż poprawne zdania.

Masa jednego mola cząsteczek substancji jest równa liczbowo jej masie cząsteczkowej.
Masa molowa, to masa w gramach jednego mola substancji.
Jednostką masy molowej jest $\frac{g}{mol}$ .
Symbolem masy molowej jest N.

Ćwiczenie 7

Sprawdź masę molową wybranego pierwiastka lub związku chemicznego.

R17Xa3wtNrjeI

Kalkulator pozwala na obliczenie mas jedynie niektórych typów połączeń. W przypadku wprowadzenia do kalkulatora wzoru związku zawierającego nawias lub zapis jonowy, kalkulator może działać nieprawidłowo.

R1a52nEelZuB021

Wstaw odpowiednie wartości do tabeli. Kilka odpowiedzi zostało podanych dodatkowo.

${MgCl}_{2}$ , $K_{2} S$ , ${HClO}_{3}$ , 2, 1,1, $5 \cdot 10^{23}$ , $0, 2408 \cdot 10^{23}$ , 0,87, 101,74

Substancja	Masa [g]	Liczba moli [mol]	Liczba cząsteczek/jednostek formalnych*
${MgCl}_{2}$	2
$K_{2} S$		1,1
${HClO}_{3}$			$5 \cdot 10^{23}$

* W przypadku soli nie można mówić o ilości cząsteczek z uwagi na charakter oddziaływań pomiędzy jonami budującymi sole. W związku z tym dla soli, zamiast określenia "cząsteczka", używa się określenia "jednostka formalna".

Masy atomowe ( $M_A$ ) pierwiastków

$M_{A, Mg} = 24, 00 u$
$M_{A, Cl} = 35, 50 u$
$M_{A, K} = 39, 10 u$
$M_{A, H} = 1, 01 u$
$M_{A, O} = 15, 99 u$
$M_{A, S} = 32, 10 u$

Liczba Avogadra

N_{A} = 6,02 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}

Ćwiczenie 8

Masa molowa związku o wzorze $Mg X O_{4}$ wynosi $120 \frac{g}{mol}$ . Wykonując odpowiednie obliczenia, podaj symbol i nazwę pierwiastka $X$ .

R1Doq1WnjXHvN

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R11l8jAFvQGoX

Ułóż równanie, w którym masa pierwiastka $X$ będzie niewiadomą.

M_{Mg} = 24 \frac{g}{mol}

M_{O} = 16 \frac{g}{mol}

24 \frac{g}{mol} + x + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 120 \frac{g}{mol}

x = 120 \frac{g}{mol} - 24 \frac{g}{mol} - 88 \frac{g}{mol}

x = 32 \frac{g}{mol}

to masa molowa pierwiastka $X$

Pierwiastkiem $X$ jest siarka, symbol $S$ .

Ćwiczenie 9

Studenci na zajęciach laboratoryjnych przeprowadzili doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.

Studenci na zajęciach laboratoryjnych przeprowadzili doświadczenie. Zapoznaj się z jego opisem.

RBv0GKqtsAq2Q

Na ilustracji znajdują się dwie probówki. W probówce numer jeden jest woda, dodano 0,25 grama sodu. W probówce numer dwa również jest woda, ale dodano 0,52 grama tlenku sodu. — Schemat doświadczenia
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Następnie studenci odparowali otrzymane roztwory.

Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych przedstawionych eksperymentów oraz oblicz, w której probówce powstało więcej gramów produktu (poza produktami gazowymi).

Ra3CikThraPq9

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RsOP0A6VolY16

M_{Na} = 23 \frac{g}{mol}

M_{NaOH} = 23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

M_{{Na}_{2} O} = 2 \cdot 23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} = 62 \frac{g}{mol}

2 Na + 2 H_{2} O \to 2 NaOH + H_{2} ↑

2 mol Na — 2 mol NaOH

2 \cdot 23 g — 2 \cdot 40 g

0,25 g Na — x_{1}

x_{1} = 0,25 \cdot \frac{80}{46} = 0,43 g NaOH

{Na}_{2} O + H_{2} O \to 2 NaOH

1 mol {Na}_{2} O — 2 mol NaOH

62 g {Na}_{2} O — 2 \cdot 40 g NaOH

0,52 g {Na}_{2} O — x_{2}

x_{2} = 0, 52 g \cdot \frac{80 g}{62 g} = 0,67 g NaOH

x_{1} < x_{2}

Więcej gramów $NaOH$ powstało w probówce, do której dodano tlenku sodu.

Ćwiczenie 10

W przyrodzie występuje kilka minerałów tytanu. Najważniejsze z nich to ilmenit ( ${FeTiO}_{3}$ ) i rutyl ( ${TiO}_{2}$ ). Czysty metal otrzymuje się z rutylu podczas ogrzewania z węglem i chlorem, w wyniku czego powstaje chlorek tytanu( $\text{IV}$ ) i tlenek węgla( $\text{II}$ ). W drugim etapie chlorek tytanu( $\text{IV}$ ) ogrzewa się w odpowiednich warunkach z magnezem. Czysty tytan lub jego stop, o składzie masowym: $85 % Ti$ , $8 % Al$ , $7 % V$ , stosowany jest np. do wytwarzania implantów.

Na podstawie opisu napisz i uzgodnij równania reakcji przebiegających podczas otrzymywania czystego tytanu oraz oblicz, ile moli tytanu i ile moli glinu zawiera tzw. gwóźdź ortopedyczny o masie $120\ \text g$ , wykonany ze stopu tytanu o podanym wyżej składzie.

Indeks górny zadanie na podstawie: Arkusze egzaminacyjne, Chemia, Wydawnictwo Szkolne OMEGA, Kraków 2008 Indeks górny koniec

R1NPwaAMcGE9K

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RLX4ZDgm9cSl0

Oblicz masy molowe związków i skorzystaj ze wzoru:

n = \frac{m}{M}

{TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \to {TiCl}_{4} + 2 CO

{TiCl}_{4} + 2 Mg \to Ti + 2 {MgCl}_{2}

Obliczenie masy i liczby moli tytanu w gwoździu ortopedycznym o masie $120\ \text g$ :

m_{Ti} = 0, 85 \cdot 120 g = 102 g

n_{Ti} = \frac{102 g}{48 \frac{g}{mol}} = 2, 125 mol

Obliczenie masy i liczby moli glinu:

m_{Al} = 0, 08 \cdot 120 g = 9, 6 g

n_{Al} = \frac{9, 6 g}{27 \frac{g}{mol}} = 0, 356 mol

Gwóźdź ortopedyczny zawiera $2,125$ moli tytanu oraz $0,356$ mola glinu.

Grafika interaktywna

Dla nauczyciela