Link to the lesson

Anticipation of the precipitation reaction course

When we mix solutions of substances which occur in the form of ions, it may happen that a cation of one substance will create a sparingly soluble compound with an anion of the other substance. We then observe precipitation.

To anticipate whether the precipitation will occur after mixing two ionic substances, we can use the solubility table. On its basis we can assess whether the ions present in the formed mixture will create a sparingly soluble compound.

Task 1

Before you conduct experiment „Obtaining calcium phosphate”, formulate research question and hypothesis.

R1cP2LVEOfkFe

Wykonaj ćwiczenie zgodnie z poleceniem.

Wykonaj ćwiczenie zgodnie z poleceniem.

Analysis of the experiment: „Obtaining calcium phosphate”

---

Research question

---

Hypothesis

---

R1cxMIEkLPfFw

Film pokazuje eksperyment. Problem badawczy: Otrzymywanie trudno rozpuszczalnego w wodzie fosforanu pięć wapnia. Hipoteza: Otrzymasz go w wyniku reakcji strącania. Zmieszasz dwa roztwory, z których jeden będzie zawierać kationy wapnia, a drugi – aniony fosforanowe pieć. Będziesz potrzebować: probówki, statyw do probówek, pipety, bagietki, zlewki, woda, roztwór chlorku wapnia, roztwór fosforanu pięć potasu, roztwór azotanu pięć wapnia, roztwór fosforanu pięć sodu. Instrukcja: Do probówki wlej około dwa centymetry sześcienne roztworu soli jeden, a następnie około dwa centymetry sześcienne roztworu soli dwa.

Film pokazuje eksperyment. Problem badawczy: Otrzymywanie trudno rozpuszczalnego w wodzie fosforanu pięć wapnia. Hipoteza: Otrzymasz go w wyniku reakcji strącania. Zmieszasz dwa roztwory, z których jeden będzie zawierać kationy wapnia, a drugi – aniony fosforanowe pieć. Będziesz potrzebować: probówki, statyw do probówek, pipety, bagietki, zlewki, woda, roztwór chlorku wapnia, roztwór fosforanu pięć potasu, roztwór azotanu pięć wapnia, roztwór fosforanu pięć sodu. Instrukcja: Do probówki wlej około dwa centymetry sześcienne roztworu soli jeden, a następnie około dwa centymetry sześcienne roztworu soli dwa.

Film dostępny na portalu epodreczniki.pl

Film pokazuje eksperyment. Problem badawczy: Otrzymywanie trudno rozpuszczalnego w wodzie fosforanu pięć wapnia. Hipoteza: Otrzymasz go w wyniku reakcji strącania. Zmieszasz dwa roztwory, z których jeden będzie zawierać kationy wapnia, a drugi – aniony fosforanowe pieć. Będziesz potrzebować: probówki, statyw do probówek, pipety, bagietki, zlewki, woda, roztwór chlorku wapnia, roztwór fosforanu pięć potasu, roztwór azotanu pięć wapnia, roztwór fosforanu pięć sodu. Instrukcja: Do probówki wlej około dwa centymetry sześcienne roztworu soli jeden, a następnie około dwa centymetry sześcienne roztworu soli dwa.

Can precipitation of sparingly soluble compound be planned?

If we want to carry out a precipitation reaction, we have to mix together two solutions of soluble substances, the ions of which will form a sparingly soluble compound.

In order to obtain, for example, calcium phosphate that is sparingly soluble in water, we have to mix together two solutions, one of which should contain calcium cations, and another one – phosphate anions. Then it will be possible to precipitate the required salt from the solution.

Calcium phosphate can be formed as a result of mixing together the solutions of appropriate salts. Below there are examples of two possible reactions of obtaining calcium phosphate:

1. The reaction of potassium phosphate with calcium chloride

• molecular equation: 2KIndeks dolny 3₃POIndeks dolny 4₄ + 3CaClIndeks dolny 2₂ → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂↓ + 6KCl

• complete ionic equation: 6KIndeks górny +⁺ + 2POIndeks dolny 4₄Indeks górny 3-^3- + 3CaIndeks górny 2+²⁺ + 6ClIndeks górny -^- → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂ + 6KIndeks górny +⁺ + 6ClIndeks górny -^-

• net Ionic equation: 2POIndeks dolny 4₄Indeks górny 3-^3- + 3CaIndeks górny 2+²⁺ → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂

2. The reaction of sodium phosphate with calcium nitrate

• molecular equation: 2NaIndeks dolny 3₃POIndeks dolny 4₄ + 3Ca(NOIndeks dolny 3₃)Indeks dolny 2₂ → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂↓ + 6NaNOIndeks dolny 3₃

• complete ionic equation: 6NaIndeks górny +⁺ + 2POIndeks dolny 4₄Indeks górny 3-^3- + 3CaIndeks górny 2+²⁺ + 6NOIndeks dolny 3₃Indeks górny -^- → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂ + 6NaIndeks górny +⁺ + 6NOIndeks dolny 3₃Indeks górny -^-

• net Ionic equation: 2POIndeks dolny 4₄Indeks górny 3-^3- + 3CaIndeks górny 2+²⁺ → CaIndeks dolny 3₃(POIndeks dolny 4₄)Indeks dolny 2₂

Precipitation reactions occurring in water between salts as well as salts and hydroxides are the examples of an exchange reaction:

$\text{salt 1 + salt 2 → salt 3↓ + salt 4}$
$\text{salt 1 + hydroxide 2 → hydroxide 1↓ + salt 2}$

Conclusion

• Reactions occurring in an aqueous solution between ions from two different substances, which together form a sparingly soluble compound, are called precipitation reactions.

• Precipitation reactions can be predicted on the basis of the solubility table by checking whether the ions that are found in the solution after mixing of two soluble substances will combine into a compound that is sparingly soluble in water.

• Reaction between salts as well as between salts and hydroxides are examples of an exchange reaction.

Keywords

sediment, salt, precipitation reaction, precipitation, hydroxide, salts and hydroxides solubility table

Glossary