Film edukacyjny

Polecenie 1

Jak zmieniają się właściwości pierwiastków w obrębie okresów układu okresowego?

R1X3G1CUaBM0Z

Ćwiczenie 1

Uwzględniając struktury elektronowe atomów, odpowiedz, dlaczego energia jonizacji magnezu jest wyższa od energii jonizacji glinu.

R1LnP9Q81hExs

Odpowiedź:

Ćwiczenie 2

Poniżej przedstawiono fragment układu okresowego pierwiastków z zaznaczonymi wartościami elektroujemności wg skali Paulinga, przedstawiający atomy znajdujące się w 2. okresie. Wstaw strzałki, których groty będą przedstawiały w prawidłowym kierunku wzrost danej właściwości fizycznej.

R1YIGwc3Hvk4U

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

RRE0DLd4gznKO

\overset{elektroujemność}{\to}

\overset{promień atomowy}{\leftarrow}

Elektroujemność wzrasta od boru do fluoru, dla którego osiąga największą wartość. Z kolei promień atomowy wzrasta w przeciwnym kierunku, to jest od fluoru do boru.

Ćwiczenie 3

Zaznacz poprawne stwierdzenia.

R1JaQnMakXA6Q

W obrębie 3. okresu, wraz ze wzrostem liczby atomowej, promień atomowy {#maleje}{nie zmienia się}{rośnie}.

W szeregu

K

Ca

Ge

As

Br

Kr

energia jonizacji {maleje}{nie zmienia się}{#rośnie}.

Wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków danego okresu charakter metaliczny {#maleje}{nie zmienia się}{rośnie}.

W ramach tego samego okresu {maleje}{#nie zmienia się}{rośnie} liczba powłok walencyjnych pierwiastków.

Wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków danego okresu elektroujemność {maleje}{nie zmienia się}{#rośnie}.

Ćwiczenie 4

Uszereguj pierwiastki:

A. zgodnie z rosnącym promieniem atomowym

R1P0ZHTDSs3Hs

$O$
$B$
$Ne$
$Li$
$Be$
$F$
$C$
$N$

B. zgodnie z rosnącą elektroujemnością

RuCaIa87vxL0d

$P$
$Cl$
$Al$
$S$
$Si$
$Na$
$Mg$

Ćwiczenie 5

Odpowiedz na pytanie. Dlaczego wraz ze wzrostem liczby atomowej reaktywność metali w okresie maleje?

Rqq8z2GKc0hzS

Odpowiedź:

Przeczytaj

Sprawdź się