Wyobraź sobie, że pracujesz w laboratorium syntezy organicznej. Realizujesz projekt, który zakłada otrzymanie pewnego związku organicznego o ciekawych właściwościach spektroskopowych. Jednym z etapów syntezy jest oczyszczanie produktu organicznego i wykonanie ekstrakcji. Procedura ekstrakcji zakłada przemycie fazy organicznej przy pomocy roztworu kwasu octowego (etanowego) o stężeniu .
W jaki sposób przygotujesz (około ) roztworu o stężeniu , jeżeli w laboratorium znajduje się wyłącznie kwas octowy o stężeniu ? Na etykiecie butelki ze stężonym kwasem widnieją również, takie informacje jak: , .
Zapoznaj się z filmem edukacyjnym i spróbuj rozwiązać ten problem. W trakcie oglądania filmu zastanów się, dlaczego w życiu codziennym znajomość stężenia procentowego roztworu jest tak bardzo ważna. Następnie rozwiąż ćwiczenia sprawdzające.
R1Wc2PJ5d9FPK
RM87RDog9dm1W
W celu obliczenia ilości roztworu o stężeniu , potrzebną do sporządzenia roztworu o stężeniu , zastosuj tzw. metodę krzyżową.
Krok 1. Obliczamy ilości wody i roztworu stężonego kwasu octowego.
Jeżeli z roztworu i wody () trzeba otrzymać roztwór , należy te dane wpisać krzyżowo:
RIBWCHwMFMEVq
Z powyższego zapisu możemy odczytać, że należy wziąć , czyli części roztworu , i zmieszać je z , czyli z częściami wody. Co oznacza, że jeśli zmieszamy roztworu z wody, to otrzymamy roztworu o stężeniu .
Krok 2. Obliczamy ilości roztworu kwasu octowego o stężeniu i wody potrzebne do otrzymania roztworu o stężeniu .
masa
Krok 3. Przeliczamy masę kwasu octowego na objętość (ze wzoru na gęstość).
Krok 4. Do zlewki wlewamy wody destylowanej, odmierzonej przy pomocy cylindra miarowego.
Krok 5. Odmierzamy przy pomocy cylindra miarowego kwasu octowego o stężeniu i przenosimy ilościowo do zlewki z wodą.
R1Ou2wONlUdHr1
Ćwiczenie 1
RCZRjPZ0UPERL
Stężenie jest miarą ilości substancji zawartej w roztworze.
Wyróżnia się kilka jego rodzajów: - procentowe - molowe - molarne - normalne - ułamek molarny
Ćwiczenie 2
R12E0rIIHuAf5
Rozpuszczalność – ilość substancji niezbędnej do uzyskania roztworu nasyconego, charakterystyczna dla danej substancji rozpuszczanej i rozpuszczalnika; zależy od temperatury prowadzenia procesu.
Ćwiczenie 3
R1WUuL2HCz2pa
Stężenie procentowe wyraża liczbę gramów substancji rozpuszczonej, która znajduje się w roztworu.
Ćwiczenie 4
R1BsU9JD6vpKL
Roztwór jest oznacza, że gramy jakiejkolwiek substancji rozpuszczono w takiej ilości rozpuszczalnika, żeby masa całości całego roztworu wynosiła .