Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1TTED7oihv861

Ćwiczenie 1

O czym informują nas zwroty H i P? Zaznacz poprawną odpowiedź.

O ryzyku i środkach ostrożności podczas pracy z daną substancją chemiczną.
O środkach ostrożności podczas pracy w laboratorium.
O ryzyku i środkach ostrożności podczas pracy w laboratorium.
O ryzyku i środkach ostrożności podczas pracy ze szkłem laboratoryjnym.

R1Ih2RX0KnZEk1

Ćwiczenie 2

Spośród przedstawionych poniżej zestawów sprzętu laboratoryjnego wybierz ten, który jest potrzebny do sporządzenia roztworu o określonym stężeniu procentowym z naważki.

Cylinder miarowy, zlewka, naczyńko wagowe, waga.
Cylinder miarowy, kolba miarowa, zlewki, bagietki.
Pipeta wielomiarowa, zlewki, naczyńko wagowe.
Areometr, zlewki, naczyńko wagowe.

R1BTY8nlOAydP1

Ćwiczenie 3

Wskaż, do czego służy areometr. Zaznacz poprawną odpowiedź.

Do określenia gęstości roztworu.
Do określenia temperatury roztworu.
Do określenia objętości roztworu.
Do określenia związku chemicznego, znajdującego się w roztworze.

Ćwiczenie 4

R1Gn1aZrbQcMa1

Źródło: GroMar Sp. z o. o., licencja: CC BY-SA 3.0.

R1DRo7WWrwDbb

Ćwiczenie 5

W szpitalach stosowany jest $5 %$ roztwór glukozy w celu uzupełnienia płynów i węglowodanów u pacjentów, którzy nie przyjmują posiłków. Oblicz, ile gramów glukozy zawiera $250 g$ tego roztworu.

RHaEBeO110DFb

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RWFfKvQupnsNt

Stężenie procentowe to liczba gramów substancji rozpuszczonej
w $100 g$ roztworu.

5 g glukozy — 100 g rozworu

x — 250 g roztworu

x = \frac{5 g \cdot 250 g}{100 g} = 12,5 g

$250 g$ $5 %$ roztworu glukozy zawiera $12,5 g$ glukozy.

Ćwiczenie 6

Oblicz, ile ${cm}^{3}$ kwasu solnego, o stężeniu $38 %$ i gęstości $1,18 \frac{g}{{cm}^{3}}$ , należy pobrać, aby otrzymać $150 g$ roztworu o stężeniu $3 %$ .

R1EfjEbm58Zbl

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1NSV2M6FbmRi

Zacznij od obliczenia masy kwasu solnego znajdującego się w $150 g$ roztworu o stężeniu $3 %$ .

Oblicz masę kwasu solnego, która znajduje się w $150 g$ roztworu o stężeniu $3 %$ .

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

3 % = \frac{m_{s}}{150 g} \cdot 100 %

0,03 = \frac{m_{s}}{150 g}

m_{s} = 0,03 \cdot 150 g

m_{s} = 4,5 g

Oblicz, w ilu gramach $38 %$ procentowego kwasu solnego znajduje się $4,5 g$ tego kwasu.

100 g roztworu — 38 g HCl

x — 4,5 g HCl

x = \frac{4,5 g \cdot 100 g}{38 g} = 11,8 g

Oblicz objętość $38 %$ kwasu solnego, która odpowiada $11,8 g$ tego roztworu.

d_{r} = \frac{m_{kwasu}}{V_{wody}} = \frac{1,18 g}{1 {cm}^{3}}

1,8 g — 1 {cm}^{3}

11,8 g — x

x = \frac{11,8 g \cdot 1 {cm}^{3}}{1,18 g} = 10,0 {cm}^{3}

Należy pobrać $10, 0 {cm}^{3}$ $38 %$ kwasu solnego.

Ćwiczenie 7

Ile gramów ${KMnO}_{4}$ należy rozpuścić w $200 g$ wody, aby otrzymać roztwór o stężeniu $20 %$ ?

RuGK2Vvzv8sdT

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Rd48lePxWwO51

Skorzystaj ze wzoru na stężenie procentowe:

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

gdzie:

$C_{p}$ – stężenie procentowe roztworu $[%]$ ;
$m_{s}$ – masa subrancji rozpuszczonej $[g]$ ;
$m_{r}$ – masa roztworu, czyli suma masy substancji rozpuszczonej i masy rozpuszczalnika $[g]$ .

Pamiętaj, że dodając ${KMnO}_{4}$ , zwiększasz masę roztworu.

20 % = \frac{m_{s}}{m_{H_{2} O} + m_{s}} \cdot 100 %

0,20 = \frac{m_{s}}{200 g + m_{s}}

m_{s} = 40 g + 0,20 \cdot m_{s}

0,80 \cdot m_{s} = 40 g

m_{s} = 50 g

Aby otrzymać roztwór ${KMnO}_{4}$ o stężeniu $20 %$ , należy rozpuścić $50 g$ ${KMnO}_{4}$ w $200 g$ wody.

Ćwiczenie 8

Jedną z metod oznaczania chromu( $VI$ ) w środowisku jest metoda difenylokarbazydowa. Polega ona na utlenieniu przez chrom( $VI$ ) $1,5$ -difenylokarbazydu do $1,5$ -difenylokarbazonu. W celu wykonania tego oznaczenia, przygotowuje się $0,25 %$ roztwór tego związku w acetonie (gęstość roztworu: $0,785 \frac{g}{{cm}^{3}}$ ). Oblicz, ile gramów $1,5$ -difenylokarbazydu należy odważyć, aby otrzymać $250 {cm}^{3}$ roztworu o stężeniu $0,25 %$ .

Uwaga: jako gęstość acetonu przyjmij gęstość roztworu.

RpxNQIro0xRpR

Rozwiązanie oraz odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Ro6eDSf1jQXxd

d_{r} = \frac{m}{V} \Rightarrow m = d_{r} \cdot V

m_{r} = 0,785 \frac{g}{{cm}^{3}} \cdot 250 {cm}^{3} = 196,25 g

C_{p} = \frac{m_{s}}{m_{r}} \cdot 100 %

0,25 % = \frac{m_{s}}{196,25 g} \cdot 100 % : 100 %

0,0025 = \frac{m_{s}}{196,25 g} \cdot 196,25 g

m_{s} = 0,4906 g

Oblicz masę rozpuszczalnika:

m_{r} = m_{s} + m_{rozpuszczalnika}

196,25 g = 0,4906 g + m_{rozpuszczalnika}

m_{rozpuszczalnika} = 196,25 g - 0,4906 g = 195,78 g

Oblicz objętość rozpuszczalnika:

d_{r} = \frac{m_{r}}{V_{r}}

V_{r} = \frac{m_{r}}{d_{r}} = \frac{195,78 g}{0,785 \frac{g}{{cm}^{3}}} = 249,4 {cm}^{3}

Należy odważyć $0,4906 g$ $1,5$ -difenylokarbazonu i rozpuścić w $249,4 {cm}^{3}$ acetonu.

Film edukacyjny

Dla nauczyciela