Film samouczek

Polecenie 1

Zapoznaj się z filmem samouczkiem, w którym dowiesz się, jak na zmianę położenia stanu równowagi odwracalnej reakcji chemicznej wpływa temperatura. Zwróć uwagę, jak wówczas zmienia się kierunek zmiany stanu równowagi w reakcjach endotermicznych i egzotermicznych. Na podstawie informacji zamieszczonych w filmie, rozwiąż ćwiczenia zamieszczone poniżej.

RfSPuUisFwxGI1

Film samouczek pt. „Jak na stan równowagi wpływa temperatura?”

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Film dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/D13BnYlVi

Film samouczek pt. „Jak na stan równowagi wpływa temperatura?”

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Film nawiązujący do treści materiału - wyjaśnia, jak temperatura wpływa na stan równowagi reakcji endotermicznej i egzotermicznej.

R7n4hEQSQOXNC2

Ćwiczenie 1

Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇄ 2 {NH}_{3 (g)} ∆ H < 0

Wzrost wydajności reakcji będzie powodowany przez:

wzrost temperatury.
spadek temperatury.
użycie katalizatora.
użycie inhibitora.

RPqt2hRLTMvex2

Ćwiczenie 2

Podwyższając temperaturę układu dla reakcji opisanej równaniem:

2 H_{2} S_{(g)} + 3 O_{2 (g)} ⇄ 2 {SO}_{2 (g)} + 2 H_{2} O_{(g)} ∆ H < 0

spowodujemy przesunięcie położenia stanu równowagi w kierunku substratów.
spowodujemy przesunięcie położenia stanu równowagi w kierunku produktów.
wzrost wydajności tej reakcji.
nie dojdzie do żadnej zmiany położenia stanu równowagi.

Rghw5EEKmYnza2

Ćwiczenie 3

Wskaż równanie reakcji, dla której podwyższenie temperatury układu wywoła wzrost wydajności procesu.

$N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} ⇄ 2 {NH}_{3 (g)} ∆ H = - 92 kJ$
$2 H_{2} S_{(g)} + 3 O_{2 (g)} ⇄ 2 {SO}_{2 (g)} + 2 H_{2} O_{(g)} ∆ H = - 1038 kJ$
$2 {SO}_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {SO}_{3 (g)} ∆ H < 0$
$N_{2} O_{4 (g)} ⇄ 2 NO ∆ H > 0$

RMRlG7EAxzWCL2

Ćwiczenie 4

Wskaż równanie reakcji, dla której obniżenie temperatury układu wywoła wzrost wydajności procesu.

$N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{(g)} ∆ H = 182,$
$2 {NO}_{(g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)} ∆ H = - 114,$
$N_{2} O_{4 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)} ∆ H = 62, 8 kJ$
$2 {CO}_{2 (g)} ⇄ 2 {CO}_{(g)} + O_{2 (g)} ∆ H > 0$

RTuHUvdgoENgk2

Ćwiczenie 5

Wskaż równanie reakcji, dla której podwyższenie temperatury układu nie spowoduje wzrostu wydajności procesu.

$N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{(g)} ∆ H > 0$
$2 {NO}_{(g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)} ∆ H < 0$
$N_{2} O_{4 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)} ∆ H > 0$
$2 {CO}_{2 (g)} ⇄ 2 {CO}_{(g)} + O_{2 (g)} ∆ H > 0$

RD14rvYU3jihb2

Ćwiczenie 6

Wskaż równanie reakcji, dla której obniżenie temperatury układu nie spowoduje wzrostu wydajności procesu.

$N_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{(g)} ∆ H > 0$
$2 {NO}_{(g)} + O_{2 (g)} ⇄ 2 {NO}_{2 (g)} ∆ H < 0$
$N_{2} O_{4 (g)} + Q ⇄ 2 {NO}_{2 (g)}$
$2 {CO}_{2 (g)} ⇄ 2 {CO}_{(g)} + O_{2 (g)} ∆ H < 0$

Przeczytaj

Sprawdź się