Odczytana z tablic wartość stałej dysocjacji amoniaku to $K_{\mathit{b}}=\mathrm{1,8}·{10}^{-5}$.

Korzystamy z uproszczonego wzoru na stałą dysocjacji elektrolitycznej zasady (ponieważ stopień dysocjacji nie przekracza 5%):

Przekształcamy powyższy wzór tak, aby otrzymać wzór na stężenie molowe elektrolitu:

Następnie podstawiamy dane liczbowe:

Odczytana z tablic wartość stałej dysocjacji kwasu chlorowego(III) to $K_{\mathit{a}}=\mathrm{1,1}·{10}^{-2}$.

W tym zadaniu nie możemy skorzystać z uproszczonego wzoru wyrażającego prawo rozcieńczeń Ostwalda. Aby poprawnie obliczyć stopień dysocjacji, przypomnij sobie z lekcji matematyki, jak rozwiązywać równania kwadratowe.

$C_0=\mathrm{0,1}\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$

$K_{\mathrm{a}}=\mathrm{1,1}·{10}^{-2}=\mathrm{0,011}$

$\mathrm{\Delta }=4.521·{10}^{-3}$

$\sqrt{\mathrm{\Delta }}=\mathrm{0,0672}$

${\alpha }_1=\frac{-\mathrm{0,011}-\mathrm{0,0672}}{2·\mathrm{0,1}}=-\mathrm{0,391}$ - nie spełnia warunków zadania

${\alpha }_2=\frac{-\mathrm{0,011}+\mathrm{0,0672}}{2·\mathrm{0,1}}=\mathrm{0,281}=\mathrm{28,1}\%$

$\alpha =\mathrm{28,1}\%$

Stopień dysocjacji wynosi 28,1%.

W tym zadaniu nie możemy skorzystać z uproszczonego wzoru wyrażającego prawo rozcieńczeń Ostwalda. 

W oparciu o zapis równania procesu dysocjacji elektrolitycznej kwasu HR można zauważyć, że liczba moli kationów oksoniowych, powstałych w jego wyniku, jest taka sama, jak liczba moli cząsteczek kwasu, które uległy dysocjacji.

$\alpha =15\%$

Wartość $\alpha$ jest większa od 5%, zatem trzeba skorzystać z pełnego wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda:

$K_a=\frac{{\alpha }^2·C_0}{1-\alpha }$

$C_0=\frac{8 \mathrm{mol}}{1 {\mathrm{dm}}^3}=8\frac{\mathrm{mol}}{{\mathrm{dm}}^3}$

$K_a=\frac{0,{15}^2·8}{1-\mathrm{0,15}}=\mathrm{0,21}$

Stała dysocjacji tego elektrolitu wynosi 0,21.