Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Przyporządkuj pojęcia do definicji.

R1QBTmG5k78O0

Ćwiczenie 2

Wskaż poprawny wzór na prawo rozcieńczeń Ostwalda.

R1IEfdgk2yfNT

Ćwiczenie 3

Oceń prawdziwość poniższych zdań, zaznaczając w odpowiednich miejscach Prawda lub Fałsz.

R10EwwrgwQJ08

Ćwiczenie 4

Oblicz stężenie jonów oksoniowych powstałych na skutek dysocjacji kwasu jednoprotonowego w roztworze o stężeniu 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ . Wartość stałej dysocjacji tego kwasu wynosi 3,2∙10Indeks górny -8.

R1Klu19NtxyVo

RAaNubeGZ3Yyd

Sprawdź, czy warunek $\frac{C_{0}}{K_{a}} > 400$ jest spełniony.

Skorzystaj ze wzoru na stałą dysocjacji $α = \frac{C}{C_{0}}$ , w celu obliczenia stężenia cząstek, które uległy dysocjacji, które będzie równe stężeniu jonów oksoniowych.

\frac{C_{0}}{K_{a}} = \frac{0,1}{3,2 \cdot 10^{- 8}} = 3125000

3125000 > 400

- warunek jest spełniony

α = \sqrt{\frac{K_{a}}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{3,2 \cdot 10^{- 8}}{0,1}} = 3,2 \cdot 10^{- 7} = 5,66 \cdot 10^{- 4}

α = \frac{C}{C_{0}} \Rightarrow C = α \cdot C_{0}

C = α \cdot C_{0} = 5,66 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 1 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 5,66 \cdot 10^{- 5} \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie jonów hydroniowych w tym roztworze wynosi 5,66∙10Indeks górny -5 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 5

Oblicz wartości stałych dysocjacji dla poniższych przykładów.

Rhg7VePzlf6Aw

Wyciągnij wnioski z uzyskanych wartości stałych dysocjacji.

RcpMRKymnmyaR

RIaSZOwGspxgN

K_{b} = α^{2} \cdot C_{0} = 0,000076 2 \cdot 0, 1 = 5,8 \cdot 10^{- 10}

K_{b} = α^{2} \cdot C_{0} = 0,00024 2 \cdot 0, 01 = 5,8 \cdot 10^{- 10}

K_{b} = α^{2} \cdot C_{0} = 0,00076 2 \cdot 0, 001 = 5,8 \cdot 10^{- 10}

K_{b} = α^{2} \cdot C_{0} = 0,0024 2 \cdot 0, 0001 = 5,8 \cdot 10^{- 10}

Wartość stałej dysocjacji dla każdego przykładu wynosi tyle samo - 5,8 ∙ 10Indeks górny -10. Nie zmienia się ona w zależności od stężenia, ani od wartości stopnia dysocjacji. Prawdopodobnie jest to ten sam elektrolit.

Ćwiczenie 6

Oblicz stężenie kwasu fluorowodorowego. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 6,32∙10Indeks górny -4, a stopień dysocjacji w analizowanym roztworze jest równy 7,63%.

RsMYKFZVd4XBd

RnNrio4aTzn3s

Skorzystaj ze wzoru prawa rozcieńczeń Ostwalda:

K_{a} = \frac{α^{2} \cdot C_{0}}{1 - α}

K_{a} = \frac{α^{2} \cdot C_{0}}{1 - α}

6,32 \cdot 10^{- 4} = \frac{0, 0763^{2} \cdot C_{0}}{1 - 0,0763}

6,32 \cdot 10^{- 4} = \frac{0,00582 \cdot C_{0}}{0,924}

5,84 \cdot 10^{- 4} = 0,00582 \cdot C_{0}

C_{0} = 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}

Stężenie molowe kwasu fluorowodorowego wynosi 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ .

Ćwiczenie 7

Oblicz, jaką objętość wody należy, dodać do 200 ${cm}^{3}$ kwasu cyjanowodorowego o stężeniu 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ , aby stopień dysocjacji $HCN$ zwiększył się 6‑krotnie? Wartość stałej dysocjacji $HCN$ wynosi 7,5∙10Indeks górny -10.

RdQWjsPFmfMiU

RZQhsOiSboBXb

1) Oblicz stopień dysocjacji roztworu wyjściowego.

2) Pomnóż stopień dysocjacji razy 6 (ponieważ musi się sześciokrotnie zwiększyć).

3) Korzystając ze wzoru na prawo rozcieńczeń Ostwalda, oblicz stężenie kwasu, jakie powinien mieć po zwiększeniu się stopnia dysocjacji.

4) Po obliczeniu stężenia kwasu skorzystaj ze wzoru na rozcieńczanie:

C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}

5) Od obliczonego VIndeks dolny 2 odejmij początkową objętość roztworu.

Należy sprawdzić czy można zastosować skrócony wzór na stałą dysocjacji:

\frac{7,5 \cdot 10^{- 10}}{0,1} = 133333333,3

Warunek jest spełniony.

α = \sqrt{\frac{K_{a}}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{7,5 \cdot 10^{- 10}}{0,1}} = 8,66 \cdot 10^{- 5}

8,66 \cdot 10^{- 5} \cdot 6 = 5,20 \cdot 10^{- 4}

Stopień dysocjacji jest mniejszy od 5%.

K_{a} = α^{2} \cdot C_{0}

7,5 \cdot 10^{- 10} = {(5,20 \cdot 10^{- 4})}^{2} \cdot C_{0}

7,5 \cdot 10^{- 10} = 2,70 \cdot 10^{- 7} \cdot C_{0}

C_{0} = 2,78 \cdot 10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}} = 2,78 \frac{mmol}{{dm}^{3}}

0,200 {dm}^{3} \cdot 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} = 2,78 \cdot 10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot V_{2}

V_{2} = \frac{0,200 {dm}^{3} \cdot 0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}}}{2,78 \cdot 10^{- 3} \frac{mol}{{dm}^{3}}} = 7,19 {dm}^{3}

7,19 {dm}^{3} - 0,2 {dm}^{3} = 6,99 {dm}^{3}

Aby stopień dysocjacji kwasu wzrósł 6‑krotnie, do 200 ${cm}^{3}$ roztworu kwasu należy dodać 6,99 ${dm}^{3}$ wody.

Ćwiczenie 8

$pH$ roztworu możemy obliczyć korzystając z poniższego wzoru:

pH = - \log [H_{3} O^{+}]

Roztwór kwasu bromowego(I) ( $HBrO$ ) otrzymano poprzez pobranie za pomocą pipety jednomiarowej o pojemności 25 ${cm}^{3}$ tego kwasu o stężeniu 0,1 $\frac{mol}{{dm}^{3}}$ i przeniesieniu go do kolby miarowej o pojemności 250 ${cm}^{3}$ . Kolbę następnie dopełniono do kreski wodą. Oblicz pH tego roztworu. Stała dysocjacji tego kwasu wynosi 2∙10Indeks górny -9.

RXW8NjJ0kg0A8

RWNXdEW8K7Uar

1) Oblicz stężenie molowe otrzymanego kwasu po rozcieńczeniu.

2) Sprawdź, czy można skorzystać z uproszczonego wzoru na prawo rozcieńczeń.

3) Oblicz stopień dysocjacji.

4) Oblicz stężenie cząsteczek zdysocjowanych.

5) Oblicz $pH$ .

C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2}

0,1 \frac{mol}{{dm}^{3}} \cdot 0,025 {dm}^{3} = C \cdot 0,25 {dm}^{3}

C_{2} = 0,01 \frac{mol}{{dm}^{3}}

\frac{0,01}{2 \cdot 10^{- 9}} = 5 \cdot 10^{6}

Warunek jest spełniony.

α = \sqrt{\frac{K_{a}}{C_{0}}} = \sqrt{\frac{2 \cdot 10^{- 9}}{0,01}} = 4,47 \cdot 10^{- 4}

α = \frac{C}{C_{0}} \Rightarrow C = α \cdot C_{0}

C = α \cdot C_{0} = 4,47 \cdot 10^{- 4} \cdot 0,01 = 4,47 \cdot 10^{- 6}

pH = - \log 4,47 \cdot 10^{- 6} = 5,35

$pH$ otrzymanego roztworu wynosi 5,35.

Film samouczek

Dla nauczyciela