W atomie chromu lub miedzi zmiana konfiguracji elektronowej następuje na skutek wzajemnego oddziaływania elektronów obsadzających kolejno podpowłoki $s$ i $d$. Znacznie korzystniejsze energetycznie są układy, w których elektrony zajmują odpowiednio podpłowoki $s^1{d}^5$ jak i $s^1{d}^{10}$ niż układy $s^2{d}^4$ i $s^2{d}^9$, ponieważ orbitale typu $d$ zostają możliwie całkowicie zapełnione.