Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

Wybierz właściwe słowo.

Rbhc7AZ09ijOS

Pierwiastki

4 .

okresu bloku

d

zaliczane są do grupy metali niemetali. Obsadzenie elektronów walencyjnych tych pierwiastków w stanie podstawowym wzbudzonym można zapisać jako

3 d^{n} 4 s^{2}

, gdzie:

n = numer grupy - 2

. Wyjątkiem od tej reguły jest miedź cynk i chrom skand. Ze względu na niemetaliczny metaliczny charakter pierwiastki

4 .

okresu bloku

d

, w wyniku reakcji chemicznych, tracą przyjmują elektrony, przyjmując dodatni ujemny stopień utlenienia.

Ćwiczenie 2

Od struktury zewnętrznej powłoki elektronowej nie zależą:

R6WDjOVlxZATA

Ćwiczenie 3

Który z poniższych pierwiastków tworzy stabilne związki na $+ 1$ stopniu utlenienia?

RFideAooi9Lgv

Ćwiczenie 4

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe.

R14Moiv09XdRj

Łączenie par. . Minimalny stopień utlenienia wszystkich metali

4 .

okresu bloku

d

układu okresowego to

+ 2

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. W wyniku tworzenia kationów metali

4 .

okresu bloku

d

, jako pierwsze oddawane są elektrony z orbitali

3 d

.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Suma elektronów z orbitali

3 d

4 s

pierwiastka w stanie podstawowym jest równa numerowi grupy.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Ćwiczenie 5

Konfiguracja pewnego pierwiastka $X$ na $+ 3$ stopniu utlenienia wygląda w następujący sposób: $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{3}$ . Jaki to pierwiastek? Uzupełnij podpowłokową konfigurację elektronową elektronów walencyjnych tego pierwiastka w stanie podstawowym.

RL6LQtLajCNxQ

W $X^{+ 3}$ jest $21$ elektronów. $+ 3$ stopień utlenienia oznacza, że atom pierwiastka, o którym mowa, utracił $3$ elektrony w czasie tworzenia kationu. W związku z tym sumaryczna liczba elektronów w atomie tego pierwiastka musiała być równa $24$ .

Korzystając z układu okresowego, wiemy, że pierwiastek o wartości $Z = 24$ to chrom.

Pamiętając o promocji elektronów, konfiguracja elektronów walencyjnych chromu:

3 d^{5} 4 s^{1}

Ćwiczenie 6

Miedź w przeciwieństwie do innych pierwiastków z $4 .$ okresu bloku $d$ układu okresowego tworzy stabilne związki na $+ 1$ stopniu utlenienia, takie jak jodek miedzi( $I$ ) czy chlorek miedzi( $I$ ).

Uzupełnij konfigurację pełną podpowłokową miedzi ( $Z = 29$ ) w stanie podstawowym.

RlPLTum3tV3bU

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{1}

311

Ćwiczenie 7

Zapisz pełną konfigurację elektronową kationu miedzi na $+ I$ stopniu utlenienia w formie graficznej (tzw. zapis klatkowy) w stanie podstawowym.

RHRBqtKdyCnbS

Zapisz pełną konfigurację elektronową kationu miedzi na $+ I$ stopniu utlenienia w stanie podstawowym.

RwozEz1owjlY1

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10}

Roc9bgNg5oQAN

Ilustracja przedstawia następujący układ poziomo ustawionych klatek: pojedyncza podpisana 1s, pojedyncza 2s potrójna 2p, pojedyncza 3s, potrójna 3p, złożona z pięciu komórek 3d. W każdej klatce znajdują się po dwa elektrony zobrazowane za pomocą strzałek: lewa skierowana w górę, prawa w dół. Poza tymi klatkami znajduje się jeszcze jedna, pojedyncza 4s, która jest pusta. — Pełna konfiguracja elektronowa kationu miedzi na <math aria‑label="plus pierwszym">+I stopniu utlenienia w formie graficznej (tzw. zapis klatkowy) w stanie podstawowym
Źródło: GroMar sp.z.o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 8

Liczba elektronów walencyjnych $(n - 1) d$ i $n s$ jest zgodna z kolejną numeracją grupy. Pierwiastki np. $7 .$ grupy mają łącznie $7$ elektronów walencyjnych $(n - 1) d^{5} n s^{2}$ i, tracąc kolejno elektrony, mogą osiągnąć najwyższy $+ 7$ stopień utlenienia.

Indeks dolny Źródło: Pajdowski L., Chemia ogólna, Warszawa 2002. Indeks dolny koniec

Wśród trwałych stopni utlenienia manganu, najczęściej spotykane są stopnie $+ II$ , $+ IV$ , $+ VI$ i $+ VII$ . Zapisz w formie graficznej (tzw. zapis klatkowy) rozmieszczenie elektronów walencyjnych dla wymienionych stopni utlenienia atomu manganu w stanie podstawowym.

R1TzVxcTXhlQK

Pamiętaj o regule Hunda. Pamiętaj o tym, że minimalny stopień utlenienia pierwiastków $4 .$ okresu bloku $d$ (z wyjątkiem miedzi) to $+ 2$ .

RYbIhI6PFGgut3

Ćwiczenie 8

Wśród trwałych stopni utlenienia manganu, najczęściej spotykane są stopnie

+ II

+ IV

+ VI

+ VII

. Dopasuj zapis rozmieszczenia elektronów walencyjnych dla wymienionych stopni utlenienia atomu manganu w stanie podstawowym.

{Mn}^{2 +}

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 d^{0} 4 s^{0}

, 2.

3 d^{1} 4 s^{0}

, 3.

3 d^{3} 4 s^{0}

, 4.

3 d^{5} 4 s^{0}

{Mn}^{4 +}

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 d^{0} 4 s^{0}

, 2.

3 d^{1} 4 s^{0}

, 3.

3 d^{3} 4 s^{0}

, 4.

3 d^{5} 4 s^{0}

{Mn}^{6 +}

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 d^{0} 4 s^{0}

, 2.

3 d^{1} 4 s^{0}

, 3.

3 d^{3} 4 s^{0}

, 4.

3 d^{5} 4 s^{0}

{Mn}^{7 +}

Możliwe odpowiedzi: 1.

3 d^{0} 4 s^{0}

, 2.

3 d^{1} 4 s^{0}

, 3.

3 d^{3} 4 s^{0}

, 4.

3 d^{5} 4 s^{0}

Film samouczek

Dla nauczyciela