Film samouczek

Polecenie 1

Czy wiesz jakimi metodami wyznacza się rząd reakcji? Czy są to tylko metody doświadczalne? Zapoznaj się z samouczkiem i odpowiedz na pytania pod filmem.

R19GK9dfM24K0

Film samouczek pt. „Jak doświadczalnie wyznaczyć rząd reakcji chemicznej oraz rząd reakcji względem poszczególnych substratów"
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

Pewna reakcja chemiczna przebiega zgodnie z równaniem:

2 A + B + C \to D + 2 E

W poniższej tabeli zestawiono wartości szybkości opisanej reakcji chemicznej, dla różnych stężeń początkowych jej substratów w stałej temperaturze.

nr pomiaru	stężenie początkowe substratów $[\frac{mol}{{dm}^{3}}]$			początkowa szybkość reakcji $[\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}]$
nr pomiaru	$A$	$B$	$C$
1	0,1	0,1	0,1	1,3 · 10Indeks górny -6
2	0,1	0,2	0,1	1,3 · 10Indeks górny -6
3	0,1	0,1	0,2	2,6 · 10Indeks górny -6
4	0,2	0,1	0,1	5,2 · 10Indeks górny -6

W oparciu o dane zawarte w tabeli:

1. Wyznacz rząd reakcji względem każdego z substratów.
2. Oblicz sumaryczny rząd reakcji.
3. Zapisz równanie kinetyczne reakcji.
4. Oblicz stałą szybkości tej reakcji.

Rmaz6JPK2wp71

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R17HyVdIEeSdC

1. Rząd reakcji względem każdego z substratów:
a) Rząd reakcji względem substratu $A$ wynosi 2.
b) Rząd reakcji względem substratu $B$ wynosi 0.
c) Rząd reakcji względem substratu $C$ wynosi 1.
2. Całkowity rząd reakcji wynosi 3.
3. Równanie kinetyczne reakcji ma postać: $v = k \cdot [A]^{2} \cdot [C]$
4. Stała szybkości reakcji ma postać: $k = 1,3 \cdot 10^{- 3} \frac{{dm}^{6}}{{mol}^{2} \cdot s}$

Ćwiczenie 2

Reakcja utleniania anionów jodkowych, za pomocą nadtlenku wodoru w środowisku kwasowym, przebiega wg równania:

2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H_{3} O^{+} \to I_{2} + 4 H_{2} O

Badano zależność pomiędzy początkową szybkością opisanej reakcji a zmianami początkowych stężeń jej substratów. Wyciągnięto następujące wnioski:

jeżeli stężenie molowe anionów jodkowych wzrasta trzykrotnie (przy niezmienionych stężeniach molowych nadtlenku wodoru i jonów oksoniowych), szybkość reakcji wzrasta trzykrotnie;
jeżeli stężenie molowe nadtlenku wodoru wzrasta dwukrotnie (przy niezmienionych stężeniach molowych jonów jodkowych i jonów oksoniowych), szybkość reakcji wzrasta czterokrotnie;
jeżeli stężenie molowe jonów oksoniowych wzrasta czterokrotnie (przy niezmienionych stężeniach molowych nadtlenku wodoru i jonów jodkowych), szybkość reakcji nie ulega zmianie.

Na podstawie zapisanych wniosków:

1. Wyznacz rzędy reakcji względem każdego z jej substratów.
2. Oblicz sumaryczny rząd reakcji.
3. Napisz równanie kinetyczne opisanej reakcji chemicznej.

RP40feQB8VYdN

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

REaKuXQB63v1W

1. Rząd reakcji względem każdego z substratów:
a) Rząd reakcji względem jonów jodkowych wynosi 1.
b) Rząd reakcji względem nadtlenku wodoru wynosi 2.
c) Rząd reakcji względem jonów oksoniowych wynosi 0.
2. Całkowity rząd reakcji wynosi 3.
3. Równanie kinetyczne reakcji ma postać: $v = k \cdot [I^{-}] \cdot [H_{2} O_{2}]^{2}$

Ćwiczenie 3

W poniższej tabeli zestawiono dane doświadczalne dotyczące reakcji chemicznej, przebiegającej wg równania:

2 A + 2 B \to C

nr pomiaru	stężenie początkowe substratów $[\frac{mol}{{dm}^{3}}]$		początkowa szybkość reakcji $[\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}]$
nr pomiaru	$A$	$B$
1	0,08	0,04	1,28 · 10Indeks górny -4
2	0,04	0,06	3,20 · 10Indeks górny -5
3	0,08	0,02	1,28 · 10Indeks górny -4
4	0,02	0,06	8,00 · 10Indeks górny -6

Na podstawie danych zawartych w tabeli, spośród poniższych stwierdzeń wybierz i zaznacz tylko te, które są prawdziwe:

R14nEDe5R0YK4

Szybkość reakcji zależy od stężenia substratu A, ale nie zależy od stężenia substratu B w układzie.
Szybkość reakcji zależy od stężenia substratu B, ale nie zależy od stężenia substratu A w układzie.
Szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia substratu A.
Szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia substratu B.
Sumaryczny rząd reakcji wynosi 2, ponieważ rząd reakcji względem substratu A jest taki sam, jak rząd reakcji względem substratu B.
Sumaryczny rząd reakcji wynosi 2, ponieważ rząd reakcji względem substratu A jest równy 2, a rząd reakcji względem substratu B jest równy 0.
Stała szybkości tej reakcji ma wartość 0,02 $\frac{{dm}^{3}}{mol \cdot s}$ .
Stała szybkości tej reakcji ma wartość 0,02 $\frac{mol}{{dm}^{3} \cdot s}$ .

Przeczytaj

Sprawdź się