Film nawiązujący do treści materiału - dotyczy sposobów obliczania pH mocnych elektrolitów.
Rozwiązanie do zadania o treści: "Oblicz pH wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,01 mol na dm indeks górny 3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku".
Dysocjacja kwasu siarkowego.
I etap. Reakcja: H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 plus H indeks dolny 2 O strzałka w prawo H indeks dolny 3 O indeks górny plus dodać HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
II etap. Reakcja: HSO indeks dolny 4 indeks górny minus dodać H indeks dolny 2 O dwie strzałki nad sobą w dwie przeciwne strony H indeks dolny 2 O indeks górny plus dodać SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus.
Stała dysocjacji dla reakcji etapu II. K indeks dolny a2 równa się 1 razy 10 indeks górny minus 2.
Obliczenia do zadania:
Reakcja I etapu dysocjacji elektrolitycznej:
H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 plus H indeks dolny 2 O strzałka w prawo H indeks dolny 3 O indeks górny plus dodać HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
Obliczenia - proporcja:
1 mol H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 kreska 1 mol G indeks dolny 3 O indeks górny plus
0,01 mol H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 kreska x
x=0,01 mol H indeks dolny 3 O indeks górny plus strzałka podwójna w prawo C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus (etap I) równa się 0,01 mol na dm indeks górny 3 równa się C indeks dolny HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
Reakcja II etapu dysocjacji elektrolitycznej:
HSO indeks dolny 4 indeks górny minus dodać H indeks dolny 2 O wie strzałki nad sobą w dwie przeciwne strony H indeks dolny 2 O indeks górny plus dodać SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus.
Pod HSO indeks dolny 4 indeks górny minus :
t indeks dolny 0: 0,01 mol na dm indeks górny 3
t indeks dolny R: (0,01 mol na dm indeks górny 3 minus x)
Pod H indeks dolny 3 O indeks górny plus:
0,01 mol na dm indeks górny 3
(0,01 mol na dm indeks górny 3 plus x)
Pod SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus:
kreska
x
Wzór z proporcji:
K indeks dolny a2 równa się, kreska ułamkowa, w liczniku C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus razy C indeks dolny SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus, w mianowniku C indeks dolny HSO indeks dolny 4 indeks górny minus
Obliczenia:
0,01, równa się, kreska ułamkowa, w liczniku x razy (0,01 dodać x), w mianowniku (0,01 minus x)
x w przybliżeniu wynosi 0,004 mol na dm indeks górny 3 równa się C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus (etap II)
C indeks dolny 3 O indeks górny + (całkowite) równa się C indeks dolny 3 O (etap I) dodać C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny + (etap II)
C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny + (całkowite) równa się 0,014 mol na dm indeks górny 3
pH równa się minus log (C indeks dolny H indeks dolny 2 O indeks górny + (całkowite))
pH w przybliżeniu 1,9.
Film dostępny pod adresem https://zpe.gov.pl/a/DiHdOCPaC
Film samouczek pt. „Jak obliczyć pH mocnych elektrolitów?”
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Barbara Rolka, licencja: CC BY-SA 3.0.
Film nawiązujący do treści materiału - dotyczy sposobów obliczania pH mocnych elektrolitów.
Rozwiązanie do zadania o treści: "Oblicz pH wodnego roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 0,01 mol na dm indeks górny 3. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku".
Dysocjacja kwasu siarkowego.
I etap. Reakcja: H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 plus H indeks dolny 2 O strzałka w prawo H indeks dolny 3 O indeks górny plus dodać HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
II etap. Reakcja: HSO indeks dolny 4 indeks górny minus dodać H indeks dolny 2 O dwie strzałki nad sobą w dwie przeciwne strony H indeks dolny 2 O indeks górny plus dodać SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus.
Stała dysocjacji dla reakcji etapu II. K indeks dolny a2 równa się 1 razy 10 indeks górny minus 2.
Obliczenia do zadania:
Reakcja I etapu dysocjacji elektrolitycznej:
H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 plus H indeks dolny 2 O strzałka w prawo H indeks dolny 3 O indeks górny plus dodać HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
Obliczenia - proporcja:
1 mol H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 kreska 1 mol G indeks dolny 3 O indeks górny plus
0,01 mol H indeks dolny 2 SO indeks dolny 4 kreska x
x=0,01 mol H indeks dolny 3 O indeks górny plus strzałka podwójna w prawo C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus (etap I) równa się 0,01 mol na dm indeks górny 3 równa się C indeks dolny HSO indeks dolny 4 indeks górny minus.
Reakcja II etapu dysocjacji elektrolitycznej:
HSO indeks dolny 4 indeks górny minus dodać H indeks dolny 2 O wie strzałki nad sobą w dwie przeciwne strony H indeks dolny 2 O indeks górny plus dodać SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus.
Pod HSO indeks dolny 4 indeks górny minus :
t indeks dolny 0: 0,01 mol na dm indeks górny 3
t indeks dolny R: (0,01 mol na dm indeks górny 3 minus x)
Pod H indeks dolny 3 O indeks górny plus:
0,01 mol na dm indeks górny 3
(0,01 mol na dm indeks górny 3 plus x)
Pod SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus:
kreska
x
Wzór z proporcji:
K indeks dolny a2 równa się, kreska ułamkowa, w liczniku C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus razy C indeks dolny SO indeks dolny 4 indeks górny 2 minus, w mianowniku C indeks dolny HSO indeks dolny 4 indeks górny minus
Obliczenia:
0,01, równa się, kreska ułamkowa, w liczniku x razy (0,01 dodać x), w mianowniku (0,01 minus x)
x w przybliżeniu wynosi 0,004 mol na dm indeks górny 3 równa się C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny plus (etap II)
C indeks dolny 3 O indeks górny + (całkowite) równa się C indeks dolny 3 O (etap I) dodać C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny + (etap II)
C indeks dolny H indeks dolny 3 O indeks górny + (całkowite) równa się 0,014 mol na dm indeks górny 3
pH równa się minus log (C indeks dolny H indeks dolny 2 O indeks górny + (całkowite))
pH w przybliżeniu 1,9.