Orbitale walencyjne atomów węgla w pierścieniu aromatycznym poniższej cząsteczki są w hybrydyzacji typu sp².

Określ hybrydyzację orbitali walencyjnych atomu węgla, oznaczonego kolorem czerwonym.

Wskaż cząsteczkę, w której wszystkim atomom węgla przypisuje się hybrydyzację orbitali walencyjnych typu sp³.

Wskaż cząsteczkę/cząsteczki, w których przynajmniej jedemu z atomów węgla przypisuje się hybrydyzacje orbitali walencyjnych typu sp.

Przyjrzyj się poniższej cząsteczce i określ liczbę atomów węgla, którym przypisuje się hybrydyzację orbitali walencyjnych typu sp².

Połącz w pary wartość liczby przestrzennej oraz typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych, który jej odpowiada.

2, 3, 4

W podanych cząsteczkach ustal typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych oznaczonych atomów węgla. Przeciągnij wyrażenia sp, sp² lub sp³ w odpowiednie pola.

$s{p}^3$, $s{p}^2$, $s{p}^3$, $s{p}^3$

.................

.................

.................

.................

Ustal liczbę przestrzenną wokół zaznaczonych atomów węgla. Wpisz odpowiednie wartości w puste pola.

.................

.................

.................

.................

.................

Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny pewnego węglowodoru.



Przeanalizuj, jakie wiązania występują w tej cząsteczce, a następnie uzupełnij tekst, wstawiając odpowiednie wyrażenia w puste pola.

dygonalnej, 3p, atomy, orbitale, cztery, węgla, 2s, 3s, dwa, pojedyncze, potrójnego, tetragonelnej, pojedynczego, wodoru, 3d, 1s, podwójnego, trygonalnej, trzy, podwójne, 2p

Aby wytłumaczyć tworzenie wiązania .......................... pomiędzy atomami .......................... w przedstawionej cząsteczce, przyjmuje się, że walencyjne orbitale atomowe ulegają hybrydyzacji........................... Polega ona na wymieszaniu orbitalu .......................... i dwóch orbitali .........................., w wyniku czego powstają .......................... równocenne .......................... $s{p}^2$. Liczba przestrzenna wokół atomów węgla, które tworzą wiązanie .........................., wynosi 3. Oba te atomy węgla posiadają trzy wiązania typu σ i nie posiadają wolnych par elektronowych.

W poniższych cząsteczkach zaznacz atomy węgla o hybrydyzacji sp².

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

W poniższych cząsteczkach zaznacz atomy węgla o hybrydyzacji sp³.

□

□

□

□

□

□

□

W poniższych cząsteczkach zaznacz atomy węgla o hybrydyzacji dygonalnej orbitali walencyjnych.

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□

□