Sprawdź się

1
Pokaż ćwiczenia:
R1Y3ks5sVSKUl1
Ćwiczenie 1
Na czym polega hybrydyzacja orbitali walencyjnych atomu węgla? Zaznacz prawidłową odpowiedź. Możliwe odpowiedzi: 1. Atomy węgla tworzą wiązanie., 2. Zabieg matematyczny, w wyniku którego orbitale s oraz p mieszają się i powstają orbitale sp, sp2 lub sp3., 3. Jest to proces, w którym obniża się energia orbitali walencyjnych atomu węgla., 4. Jest to mieszanie się orbitali walencyjnych z tego samego poziomu energetycznego.

Na czym polega hybrydyzacja orbitali walencyjnych atomu węgla? Zaznacz prawidłową odpowiedź.

  • Atomy węgla tworzą wiązanie.
  • Zabieg matematyczny, w wyniku którego orbitale s oraz p mieszają się i powstają orbitale sp, sp2 lub sp3.
  • Jest to proces, w którym obniża się energia orbitali walencyjnych atomu węgla.
  • Jest to mieszanie się orbitali walencyjnych z tego samego poziomu energetycznego.
Ćwiczenie 2
RMjfHzULqzPre1
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RuNAW7ieWyEGL1
Wskaż cząsteczki, w których przynajmniej jeden z atomów węgla przyjmuje hybrydyzację orbitali walencyjnych typu sp2. Możliwe odpowiedzi: 1. but-1-en, 2. 2-metylopent-1-en, 3. metylobenzen, 4. metanol, 5. but-2-en-1-ol, 6. 2-metyloheks-3-yn
RLP6UksYq7tkZ1
Ćwiczenie 3
Które z wymienionych typów hybrydyzacji orbitali walencyjnych pozwalają wyjaśnić budowę etanu? Możliwe odpowiedzi: 1. sp3, 2. d, 3. sp, 4. sp2

Które z wymienionych typów hybrydyzacji orbitali walencyjnych pozwalają wyjaśnić budowę etanu?

  • sp3
  • d
  • sp
  • sp2
21
Ćwiczenie 4

L‑Dopa to naturalny aminokwas, stosowany jako lek w chorobie Parkinsona. Poniżej przedstawiono jego wzór. Podaj liczbę atomów węgla o typie hybrydyzacji orbitali walencyjnych sp2, występujących w cząsteczce L-Dopy.

Rw5gvHbD6Zbj9
Ilustracja przedstawiająca wzór cząsteczki L‑Dopy zbudowanej z grupy karboksylowej COOH, której atom węgla łączy się z grupą CH podstawioną grupą aminową NH2 oraz grupą metylenową CH2. Grupa ta łączy się z jednym z sześciu atomów węgla tworzących pierścień aromatyczny. Atomy węgla o lokantach trzecim i czwartym podstawione są grupami hydroksylowymi OH.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RmEelSS1gcnw42
(Uzupełnij).
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RIfS63ECLg7Qk
(Uzupełnij).
Ćwiczenie 5
RaoofbzJmwlQg2
W podanej cząsteczce ustal typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych, oznaczonych atomów węgla. Przeciągnij wyrażenia sp, sp2, sp3 w puste pola.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1dIHq8xXSgMQ2
Zaznacz, jaka jest wartość kąta pomiędzy wiązaniami wodór-węgiel-wodór w cząsteczce metanu. Możliwe odpowiedzi: 1. 109,28, 2. 120, 3. 90
Ćwiczenie 6
R1GyNJzqGBGI02
W poniższych cząsteczkach zaznacz atomy węgla o hybrydyzacji dygonalnej
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RqeEJue5jSsne2
Zaznacz nazwy związków, w których atomy węgla posiadają hybrydyzację dygonalną orbitali walencyjnych. Możliwe odpowiedzi: 1. 2-metylobut-1-yn, 2. pent-2-yn, 3. but-2-en, 4. 2,2-dimetyloheks-3-en, 5. etanol, 6. metylobenzen
RHj5bhgIYV9c63
Ćwiczenie 7
Łączenie par. Oceń, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe.. W cząsteczkach alkanów wszystkie atomy węgla posiadają hybrydyzację orbitali walencyjnych sp3.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jeżeli liczba przestrzenna wokół atomu węgla wynosi cztery, to posiada on geometrię tetraedryczną.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz. Jeżeli atom węgla posiada hybrydyzację dygonalną orbitali walencyjnych, to oznacza, że wymieszaniu uległ jeden orbital 2s oraz dwa orbitale 2p.. Możliwe odpowiedzi: Prawda, Fałsz

Oceń, które zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe.

Zdanie Prawda Fałsz
W cząsteczkach alkanów wszystkie atomy węgla posiadają hybrydyzację orbitali walencyjnych sp3. □ □
Jeżeli liczba przestrzenna wokół atomu węgla wynosi cztery, to posiada on geometrię tetraedryczną. □ □
Jeżeli atom węgla posiada hybrydyzację dygonalną orbitali walencyjnych, to oznacza, że wymieszaniu uległ jeden orbital 2s oraz dwa orbitale 2p. □ □
31
Ćwiczenie 8

Poniżej przedstawiono model cząsteczki propynu. Jakie orbitale zhybrydyzowane utworzyły wiązanie typu σ (sigma) pomiędzy atomami węgla w zaprezentowanej cząsteczce?

R127cwa5dcxal
Ilustracja przedstawia model cząsteczki propynu. Biała kulka łączy się z czarną kulka, ta wiązaniem potrójnym z czarną kulką, która łączy się z kolejną czarną kulką. Ta zaś łączy się z trzema białymi kulkami.
Model cząsteczki propynu
kulki białe – atomy wodoru
kulki czarne – atomy węgla
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1WOadvYlugFD3
(Uzupełnij).
Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
RfVheb9dU9Uo0
(Uzupełnij).
R1a52CvyjlZ3L3
Ćwiczenie 9
Zaznacz prawidłową definicję pojęcia hybrydyzacja. Możliwe odpowiedzi: 1. zabieg matematyczny, umożliwiający przewidzenie kształtu danej cząsteczki poprzez mieszanie się orbitali atomowych atomów; efektem hybrydyzacji jest utworzenie zestawu orbitali zhybrydyzowanych, 2. rozkład gęstości prawdopodobieństwa położenia elektronów w atomie w funkcji odległości od jądra, 3. jedno z podstawowych równań nierelatywistycznej mechaniki kwantowej
Gra edukacyjna
Dla nauczyciela