Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Oceń projekt

Gra edukacyjna

1Interpretacja jakościowa i ilościowa równań reakcji chemicznych z użyciem pojęcia mol.5470Brawo! Udało Ci się zaliczyć poziom.Niestety, nie udało Ci się zaliczyć poziomu. Spróbuj jeszcze raz.1
Test

Interpretacja jakościowa i ilościowa równań reakcji chemicznych z użyciem pojęcia mol.

Zagraj w quiz dotyczący interpretacji jakościowej i ilościowej równań reakcji chemicznych z użyciem pojęcia mol. Gra składa się z trzech etapów. Aby przejść do kolejnego, najpierw musisz zaliczyć poprzedni. Każdy etap składa się z pięciu pytań, a na udzielenie odpowiedzi masz 4 minuty. Powodzenia!

Liczba pytań:
5
Limit czasu:
4 min
Twój ostatni wynik:
-
Ćwiczenie 1

Sprawdź swoją wiedzę, rozwiązując quiz.

Wybierz poprawne odpowiedzi.

REB807XVKNooI
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji . Możliwe odpowiedzi: 1. C + O2 → CO2, 2. C + O2 → 2CO, 3. 2C + O2 → CO2, 4. 2C + O2 → CO
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1IMJVnGf1wFp
Jaką objętość zajmuje mol gazu doskonałego w warunkach normalnych? Możliwe odpowiedzi: 1. 22,4 dm3, 2. 22,4 cm3, 3. 22,4 m3, 4. 2,24 m3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RguEHSWsOeUVs
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji N + O2 Możliwe odpowiedzi: 1. N2 + O2 → 2NO, 2. N2 + 2O → 2NO, 3. N2 + O2 → NO, 4. N2 + 2O2 → 2NO
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RypJ4ypMvExi7
Ile waży mol cząsteczek tlenu? Możliwe odpowiedzi: 1. 32 g, 2. 16 g, 3. 16 kg, 4. 32 u
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RPoyaO6o6gmec
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji Mg + ... → MgO. Możliwe odpowiedzi: 1. 2Mg + O2 → 2MgO, 2. Mg + O → MgO, 3. 2Mg + O2 → MgO, 4. Mg + O2 → 2MgO
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Rz7QFM2octvI2
Stosunek ilościowy substancji w reakcji chemicznej nazywamy stosunkiem Możliwe odpowiedzi: 1. stechiometrycznym, 2. arytmetycznym, 3. sumarycznym, 4. wagowym
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RG4PAWeGcWKmx
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji Fe2O3 + 2Al. Możliwe odpowiedzi: 1. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3, 2. Fe2O3 + Al → 2Fe + 2Al2O3, 3. 2Fe2O3 + 2Al → 4Fe + 2AlO3, 4. 2Fe2O3 + 2Al → 4Fe + Al2O3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1HE25iZ6OUEG
Fritz Haber opracował na skalę przemysłową metodę syntezy Możliwe odpowiedzi: 1. amoniaku, 2. acetylenu, 3. acetonu, 4. etanolu
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RBnSNsDTHFI7D
„80 gram wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gram tlenku wapnia.”
Z jakim typem interpretacji reakcji chemicznej mamy do czynienia w tym zdaniu? Możliwe odpowiedzi: 1. molową, 2. masową, 3. wagową, 4. jakościową
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RMjfSDu7wTPHh
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji Al + ... → AlCl3. Możliwe odpowiedzi: 1. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 2. Al + 3Cl → AlCl3, 3. 2Al + Cl6 → 2AlCl3, 4. Al + Cl3 → AlCl3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Rrj2x1ma64WTk
Wskaż poprawną interpretację równania podanego poniżej.
Możliwe odpowiedzi: 1. 22,4 cm3 cząsteczek azotu i 67,2 cm3 cząsteczek wodoru tworzy 44,8 cm3 cząsteczek amoniaku., 2. 22,4 dm3 atomów azotu i 67,2 dm3 atomów wodoru tworzy 44,8 dm3 cząsteczek amoniaku., 3. 22,4 dm3 cząsteczek azotu i 44,8 dm3 cząsteczek wodoru tworzy 67,2 dm3 cząsteczek amoniaku., 4. 22,4 cm3 cząsteczek azotu i 67,2 cm3 cząsteczek wodoru tworzy 44,8 dm3 cząsteczek amoniaku.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1avUCobsAJKA
Wskaż odpowiednie uzupełnienie reagentów i współczynników reakcji Fe2O3 + CO. Możliwe odpowiedzi: 1. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 2. Fe2O3 + 2CO → 2Fe + 4CO2, 3. Fe2O3 + 2CO → 2Fe + 2CO2, 4. Fe2O3 + 4CO → 2Fe + 4CO2
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R6zrEWZXjSCVK
Wskaż poprawną interpretację równania podanego poniżej.
Mg+Cl2→MgCl2 Możliwe odpowiedzi: 1. Mol atomów magnezu i 2 mole cząsteczek chloru tworzą mol cząsteczek chlorku magnezu., 2. Mol cząsteczek magnezu i mol cząsteczek chloru tworzy mol cząsteczek chlorku magnezu., 3. Atom magnezu i cząsteczka chloru tworzą cząsteczkę chlorku magnezu., 4. 22,4 dm3 atomów magnezu i 22,4 dm3 cząsteczek chloru tworzy 22,4 dm3 cząsteczek chlorku magnezu.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RUApvpa2TsInr
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 1 mol atomów żelaza? Możliwe odpowiedzi: 1. 7,09 cm3, 2. 22,4 dm3, 3. 7,09 dm3, 4. 22,4 m3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1954MSHqBtcs
Jaką objętość substratów trzeba użyć, aby w reakcji przedstawionej poniżej uzyskać 18 g wody? Załóż warunki normalne.
Możliwe odpowiedzi: 1. 89,6 dm3, 2. 22,4 dm3, 3. 179,2 dm3, 4. 179,2 cm3
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
Ćwiczenie 1

Zapoznaj się z poniższymi fiszkami typu „prawda‑fałsz”. Oceń prawdziwość podanych na nich stwierdzeń, a następnie odwróć fiszki w celu sprawdzenia, czy Twoja odpowiedź była poprawna.

RZw7HPARxiItg2
Fritz Haber opracował na skalę przemysłową metodę syntezy acetylenu. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 44,8 dm3. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Liczba Avogadra jest tożsamościowo równa jednemu molowi. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Stosunek ilościowy substancji w reakcji chemicznej nazywamy stosunkiem stechiometrycznym. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Stosunek molowy substratów w reakcji:
H2 + Cl2 → 2HCl wynosi 2:1. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Stosunek molowy substratów w reakcji: H2 + Cl2 → 2HCl wynosi 1:1. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Czy równanie reakcji: H2 + O2 → 2H2O jest zapisane poprawnie? Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Fritz Haber opracował metodę bezpośredniej syntezy amoniaku. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 1 mol CO2 ma masę 44 g. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 3 mole azotu cząsteczkowego w warunkach normalnych zajmują objętość 67,2 dm3. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Czy w wyniku spalania 1 mola wodoru w tlenie powstaje 1 mol wody? Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 1 mol tlenu cząsteczkowego ma masę 16 g. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA Czy równanie reakcji spalania magnezu w tlenie jest poprawnie zapisane?
2Mg + O2 → 2MgO Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA 2 mole glukozy (C6H12O6) zawierają
12 g wodoru. Możliwe odpowiedzi: 1. PRAWDA, 2. PRAWDA, 3. FAŁSZ, 4. FAŁSZ, 5. FAŁSZ, 6. FAŁSZ, 7. PRAWDA, 8. PRAWDA, 9. FAŁSZ, 10. PRAWDA, 11. FAŁSZ, 12. PRAWDA, 13. PRAWDA, 14. PRAWDA, 15. PRAWDA

Oceń poprawność zdań.

RhLkJRBG58iVe
Fritz Haber opracował na skalę przemysłową metodę syntezy acetylenu. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
RKNQeAo3PrFeF
Fritz Haber opracował na skalę przemysłową metodę syntezy amoniaku. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
RTOMDDjRYVPgM
Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 d m 3 . Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
RpzJQA8CnfdF5
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
R1Emk2tlUVRL1
Liczba Avogadra jest tożsamościowo równa jednemu molowi. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
R1bGnx2XqZHPC
Jeden mol tlenu cząsteczkowego ma masę 16 u. Możliwe odpowiedzi: 1. Falsz, 2. Prawda
RbgdU8E8IrWhm
Czy równanie reakcji: H2+O2→2 H2O jest zapisane poprawnie? Możliwe odpowiedzi: 1. Fałsz, 2. Prawda
R1ebS6rTZDiNY
2 mole glukozy (C6H12O6) zawierają 12 g wodoru. Możliwe odpowiedzi: 1. Fałsz, 2. Prawda
RfZ5jSSo0DUMN
Stosunek molowy substratów w reakcji: H2+Cl2→2 HCl wynosi 1:1. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
R1Pe4MrbebKeW
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
RVDpZpkS6V93G
Stosunek ilościowy substancji w reakcji chemicznej nazywamy stosunkiem stechiometrycznym. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
RtmaCUOsCZwDX
3 mole azotu cząsteczkowego w warunkach normalnych zajmują objętość 67,23 dm3. Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
Rx70F3L751ke3
Czy równanie reakcji spalania magnezu w tlenie jest poprawnie zapisane? 2 Mg+O2→2 MgO Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
Ćwiczenie 2

Jak poniższe zapisy odczytałby chemik? Zapoznaj się z poniższymi fiszkami i udziel poprawnej odpowiedzi.

R1cjAQHx47cGX2
1p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 2p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gram wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gram tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 3p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 4p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 5p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 6p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV). 7p Możliwe odpowiedzi: 1. 80 gramów wapnia i 32 gramy tlenu tworzą 112 gramów tlenku wapnia., 2. Dwie cząsteczki wodorotlenku żelaza(III) rozpadają się na jedną cząsteczkę tlenku żelaza(III) i trzy cząsteczki wody., 3. W warunkach normalnych 3 mole tlenku węgla(IV) stanowią 67,2 dm3., 4. 2 cząsteczki azotu i 5 cząsteczek tlenku tworzą 2 cząsteczki tlenku azotu(V)., 5. 1 mol atomów magnezu i 1 mol cząsteczek chloru tworzą 1 mol cząsteczek chlorku magnezu., 6. 1 objętość azotu i 3 objętości wodoru tworzą 2 objętości amoniaku., 7. 2 mole cząsteczek tlenku miedzi(I) reagują z 1 molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia 4 moli atomów miedzi i 1 mola cząsteczek tlenku węgla(IV).

Czy poniższe zapisy interpretacji są poprawne? Oceń prawdziwość zdań dotyczących poniższych reakcji chemicznych.

R1Jhapq3S621R
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
RdbE5QIcrbCFe
Wybierz jedno nowe słowo poznane podczas dzisiejszej lekcji i ułóż z nim zdanie.
Rm97vZRL6bfmY
Wymyśl pytanie na kartkówkę związane z tematem materiału.
R1cgZWcNbqQAe
Interpretacja molowa reakcji 2 C u 2 O + C → 4 C u + C O 2 : Dwa mole tlenku miedzi(I) reagują z jednym molem atomów węgla i dochodzi do utworzenia czterech moli atomów miedzi i jednego mola cząsteczek tlenku węgla(IV). Możliwe odpowiedzi: 1. Prawda, 2. Fałsz
Przeczytaj
Sprawdź się