Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R7BJs6wsBwqwa1

Ćwiczenie 1

RS3N6a7ELvHc21

Ćwiczenie 2

Spalanie magnezu w tlenie prowadzące do powstania tlenku magnezu:
1.

3

, 2.

2

, 3.

CaO

, 4.

3

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

MgO

Mg + O_{2} \to 2

3

, 2.

2

, 3.

CaO

, 4.

3

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

MgO

Synteza wody z wodoru i tlenu:
1.

3

, 2.

2

, 3.

CaO

, 4.

3

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

MgO

H_{2} + O_{2} \to

3

, 2.

2

, 3.

CaO

, 4.

3

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

MgO

H_{2} O

Powstawanie węglanu wapnia z tlenku wapnia i tlenku węgla(IV):
1.

3

, 2.

2

, 3.

CaO

, 4.

3

, 5.

2

, 6.

2

, 7.

MgO

+ {CO}_{2} \to {CaCO}_{3}

R1FAKlOwna6mR1

Ćwiczenie 3

Ćwiczenie 4

R285tx2AoohXS

RX8LPTKca6FvH

N_{2} + 3 H_{2} \to 2 {NH}_{3}

Zgodnie z równaniem reakcji na 1 mol $N_{2}$ przypadają 2 mole ${NH}_{3}$ , zatem:

1 mol N_{2} - 2 mol {NH}_{3}

0,75 mol N_{2} - x

x = \frac{2 \cdot 0,75}{1} = 1,5 mol {NH}_{3}

W reakcji z 0,75 mola $N_{2}$ powstaje 1,5 mola ${NH}_{3}$ , więc 0,75 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,3 mola amoniaku.

Ćwiczenie 5

R1NgqOqMXyEtp

Ćwiczenie 6

RBQY0NBZrL4zq

R1YxVim1RCenJ

2 NaOH + H_{2} {SO}_{4} \to {Na}_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

M_{NaOH} = M_{Na} + M_{O} + M_{H}

M_{NaOH} = 23 \frac{g}{mol} + 16 \frac{g}{mol} + 1 \frac{g}{mol} = 40 \frac{g}{mol}

M_{H_{2} S O_{4}} = 2 \cdot M_{H} + M_{S} + 4 \cdot M_{O}

M_{H_{2} {SO}_{4}} = 2 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 32 \frac{g}{mol} + 4 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 98 \frac{g}{mol}

Zgodnie z równaniem reakcji 80 g $NaOH$ (2 · 40 g) reaguje z 98 g $H_{2} {SO}_{4}$ , zatem:

80 g NaOH - 98 g H_{2} {SO}_{4}

x - 12 g H_{2} {SO}_{4}

x = \frac{12 \cdot 80}{98} = 9,8 g NaOH

Ćwiczenie 7

RjJzltHsadkNi

RxwAyM2Dmkg3k

Zapisz równanie reakcji chemicznej, opisujące proces, a następnie ustal objętości reagentów biorących udział w reakcji. Pamiętaj, że 1 mol gazu w warunkach normalnych stanowi 22,41 ${dm}^{3}$ .

H_{2} + {Cl}_{2} \to 2 HCl

1 mol cząsteczek $H_{2}$ w warunkach normalnych odpowiada 22,41 ${dm}^{3}$ .

1 mol cząsteczek ${Cl}_{2}$ w warunkach normalnych odpowiada 22,41 ${dm}^{3}$ .

2 mole cząsteczek ${Cl}_{2}$ w warunkach normalnych odpowiadają 44,82 ${dm}^{3}$ .

22,41 {dm}^{3} H_{2} - 44,82 {dm}^{3} HCl

x - 22,41 {dm}^{3} HCl

x = \frac{22,41 \cdot 22,41}{44,82} = 11,2 {dm}^{3}

Aby uzyskać 22,41 ${dm}^{3}$ $HCl$ , należy do reakcji użyć 11,2 ${dm}^{3}$ wodoru w warunkach normalnych.

Ćwiczenie 8

RpGbyR4EvUGgv

R1ZFAzbxtD7iB

Ułóż proporcję, wykorzystując do tego celu ustalone objętości gazu w warunkach normalnych, aby obliczyć liczbę moli gazu przypadającą na 11,2 ${dm}^{3}$ .

1 mol {CO}_{2} - 22,41 {dm}^{3}

x - 11,2 {dm}^{3}

x = \frac{1 \cdot 11,2}{22,41} = 0,5 mol

W wyniku reakcji fermentacji glukozy otrzymano 0,5 mola ${CO}_{2}$ .

1 mol C_{6} H_{12} O_{6} - 2 mol {CO}_{2}

x - 0,5 mol {CO}_{2}

x = \frac{0,5 \cdot 1}{2} = 0,25 mol

Fermentacji ulega 0,25 mola glukozy.

6,02 \cdot 10^{23} cz . C_{6} H_{12} O_{6} - 1 mol C_{6} H_{12} O_{6}

x - 0,25 mol C_{6} H_{12} O_{6}

x = \frac{0,25 \cdot 6,023 \cdot 10^{23}}{1} = 1,5 \cdot 10^{23}

Fermentacji ulega 1,5 · 10Indeks górny 23 cząsteczek glukozy.

M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 6 \cdot M_{C} + 12 \cdot M_{H} + 6 \cdot M_{O}

M_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 6 \cdot 12 \frac{g}{mol} + 12 \cdot 1 \frac{g}{mol} + 6 \cdot 16 \frac{g}{mol} = 180 \frac{g}{mol}

180 g C_{6} H_{12} O_{6} - 1 mol C_{6} H_{12} O_{6}

x - 0,25 mol C_{6} H_{12} O_{6}

x = \frac{0,25 \cdot 180}{1} = 45 g

Fermentacji ulega 45 g glukozy.

Masa glukozy, która ulega fermentacji z wydzieleniem 11,2 ${dm}^{3}$ tlenku węgla(VI), wynosi 45 g, co jest równe 1,5·10Indeks górny 23 cząsteczek glukozy.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela