1Kwasowy i zasadowy charakter substancji5470Brawo!Niestety, spróbuj jeszcze raz.1

Test

Kwasowy i zasadowy charakter substancji

Jak wiele wiesz na temat kwasowego i zasadowego charakteru substancji? Sprawdź swoją wiedzę, rozwiązując quiz, który składa się z trzech poziomów trudności, z czego każdy zawiera po pięć pytań. Aby przejść do kolejnego poziomu, musisz najpierw zaliczyć poprzedni. Powodzenia!

Liczba pytań:

Limit czasu:

4 min

Pozostało prób:

1/1

Twój ostatni wynik:

Kwasowy i zasadowy charakter substancji

Pytanie: 1/5

Twój ostatni wynik: -

Czy woda może pełnić rolę kwasu zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego?

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jaki odczyn ma wodny roztwór wodorotlenku litu?

zasadowy
kwasowy
obojętny

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Czy roztwór chlorku sodu ma odczyn kwasowy?

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Wodorotlenki pod wpływem wody ulegają dysocjacji na kation metalu i:

anion wodorotlenkowy.
kation oksoniowy.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Roztwór octanu amonu ma odczyn obojętny.

prawda
fałsz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Anion wodorosiarczanowy(IV) to anion:

amfiprotyczny.
amfoteryczny.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Kation amonu w reakcji z wodą pełni rolę:

kwasu.
zasady.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Roztwór chlorku amonu ma odczyn:

kwasowy.
zasadowy.
obojętny.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Anion węglanowy może pełnić wyłącznie funkcję:

zasady.
kwasu.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Anion siarczkowy przyjmuje jon wodoru i staje się:

anionem wodorosiarczkowym.
anionem wodorosiarkowym.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego, kwas to:

dawca jonu wodoru.
biorca jonu wodoru.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry’ego, zasada to:

biorca jonu wodoru.
dawca jonu wodoru.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Gdy cząsteczka wody przyjmuje jon wodoru od kwasu, staje się kationem oksoniowym.

prawda
fałsz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Porównując stałe dysocjacji kwasowej i zasadowej, można wnioskować, czy dane indywiduum amfiprotyczne pełni rolę kwasu, czy zasady w reakcji.

prawda
fałsz

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Jakie pH wykazuje roztwór siarczanu(VI) miedzi(II)?

pH mniejsze od 7
pH równe 7
pH większe od 7

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Dane jest równanie reakcji hydrolizy kationu NH₄⁺:

H_{2} O + {NH}_{4}^{+} ⇄ H_{3} O^{+} + {NH}_{3}

Na podstawie powyższego równania reakcji, wskaż zdanie prawdziwe.

Jony NH₄⁺ pełnią rolę zasady, ponieważ odrywają jon wodoru od cząsteczki wody.
Cząsteczka amoniaku jest sprzężonym kwasem do cząsteczki wody.
Jony NH₄⁺ pełnią rolę kwasu, ponieważ oddają jon wodoru do cząsteczki wody.
Cząsteczka wody pełni rolę kwasu, ponieważ oddaje jon wodoru do cząsteczki amoniaku.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Uzupełnij tekst, wpisując odpowiednie wyrażenia w puste pola.

Wodny roztwór soli o wzorze ${Na}_{2}$ posiada odczyn .................., ponieważ pochodzi od .............. kwasu i ............ zasady. Dla tej soli reakcja .................. nie zachodzi.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Uzupełnij poniższe równania reakcji oraz tekst umieszczony poniżej, wstawiając odpowiednie wyrażenia w puste pola.

hydrolizie, ${Na}^{+}$ , ${CH}_{3}$ , zasadowy, ${OH}^{-}$ , $H_{2} O$ , $H_{3} O^{+}$ , $NaOH$ , ${OH}^{-}$ , jon wodoru, słabego, zasady, ${CH}_{3}$

{CH}_{3}

....................

{CH}_{3}

....................

⇄ {CH}_{3}

....................
W roztworze wodnym najpierw zachodzi dysocajcja na jony soli, o wzorze

{CH}_{3}

. Następnie jony ...................., które pochodzą od .................... elektrolitu, ulegają ..................... W reakcji tej jony .................... pełnią rolę ...................., ponieważ przyjmują .................... od cząsteczki wody pełniącej rolę kwasu. Odczyn wodnego roztworu soli jest ...................., o czym świadczy obecność jonów .................... w roztworze.

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Na podstawie podanych poniżej informacji, określ odczyn wodnych roztworów następujących substancji: HNO₃, NaHSO₃, KOH, KCl.
${HNO}_{3} + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + {NO}_{3}^{-}$
${NaHSO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} {Na}^{+} + {HSO}_{3}^{-}$
${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇄ H_{3} O^{+} + {SO}_{3}^{2 -}$
$KOH + H_{2} O \to K^{+} + {OH}^{-}$
$KCl \overset{H_{2} O}{\to} K^{+} + {Cl}^{-}$

<math><msub><mi mathvariant="normal">HNO</mi><mn>3</mn></msub><mo> </mo></math>, <math><msub><mi mathvariant="normal">NaHSO</mi><mn>3</mn></msub></math>, <math><mi mathvariant="normal">KCl</mi></math>, <math><mi mathvariant="normal">KOH</mi></math>

odczyn kwasowy
odczyn zasadowy
odczyn obojętny

Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Ćwiczenie 1

RtbqVatZ8BEXk

Określ, jaką rolę pełnią wg teorii Brønsteda-Lowry’ego anion siarczanowy(VI) i kation amonu w roztworach wodnych, wstawiając poprawne słowo w puste pole.

anion siarczanowy(VI), kation amonu, zasada, kwas

Nazwa	Rola
anion siarczanowy(VI)
kation amonu

Ćwiczenie 2

RY0k5vo8135Nt

Spośród poniższych substancji wybierz te, które w roztworach wodnych mogą pełnić funkcję wyłącznie kwasu w świetle teorii Brønsteda-Lowry’ego.

${HS}^{-}$
${NH}_{4}^{+}$
$HCl$
$NaOH$
${Li}^{+}$
${NH}_{3}$
${CH}_{3}$
$H_{2} O$
${Br}^{-}$
${HCO}_{3}^{-}$
$C_{6} H_{5}$

RqGKymXWZT9ox2

Ćwiczenie 3

Spośród poniższych substancji wybierz te, które mogą pełnić funkcję wyłącznie zasady w świetle teorii Brønsteda-Lowry’ego.

${HS}^{-}$
${NH}_{4}^{+}$
$HCl$
$NaOH$
${HSO}_{4}^{-}$
${Li}^{+}$
${NH}_{3}$
${CH}_{3}$
$H_{2} O$
${Br}^{-}$
${HCO}_{3}^{-}$
$C_{6} H_{5}$
${OH}^{-}$
$Mg$
$C_{6} H_{5}$

Przeczytaj

Sprawdź się

Gra edukacyjna

Kwasowy i zasadowy charakter substancji