Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

R1YtXFbawtz3V1

Ćwiczenie 1

Wpisz wzory odpowiednich jonów w luki w poniższym tekście.

$H_{3} O^{+}$ , ${OH}^{-}$ , ${OH}^{-}$

Przyczyną kwasowego odczynu roztworów wodnych substancji chemicznych jest to, że stężnie jonów ............, które powstają w reakcji, jest większe od stężenia jonów .............

Natomiast za odczyn zasadowy roztworów wodnych substancji chemicznych odpowiada przeważające stężenie jonów .............

Ćwiczenie 2

RE06CAyTCYmPm

Oceń prawdziwość poniższych zdań.

Zdanie	Prawda	Fałsz
Wodny roztwór octanu sodu ma odczyn obojętny.	□	□
Wodny roztwór kwasu fluorowodorowego ma odczyn kwasowy, ponieważ w reakcji z wodą powstają jony oksoniowe.	□	□
Wodny roztwór wodorotlenku sodu ma odczyn zasadowy, ponieważ w reakcji z wodą powstają jony wodoronadtlenkowe.	□	□
W reakcji amoniaku z wodą powstają kationy amonu.	□	□
Wodny roztwór bromku amonu ma odczyn kwasowy.	□	□

Ćwiczenie 3

R1IZcBLzeTQr7

Zbadano odczyn roztworów niżej podanych soli przy pomocy papierka uniwersalnego. Który lub które roztwory wykazują pH>7? Wybierz prawidłową odpowiedź.

${NH}_{4}$
$KCl$
${Li}_{2}$
${CH}_{3}$

Ćwiczenie 4

Dokończ poniższe równania tak, aby cząsteczki wody pełniły funkcję zasady.

A. ${HS}^{-} + H_{2} O ⇄$

B. ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇄$

C. $HI + H_{2} O ⇄$

D. ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇄$

R79RIcPqmpGJD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1YNH8uEjGdwb

W wyniku reakcji powinny powstać jony $H_{3} O^{+}$ .

A. ${HS}^{-} + H_{2} O ⇄ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$

B. ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇄ {CO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

C. $HI + H_{2} O ⇄ I^{-} + H_{3} O^{+}$

D. ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇄ {NH}_{3} + H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 5

Dla poniższych indywiduów chemicznych zapisz sprzężoną zasadę lub kwas wg teorii Brønsteda-Lowry’ego.

A. ${ClO}^{-}$

B. ${OH}^{-}$

C. $H_{2} Se$

D. $H_{3} {PO}_{4}$

R15todCY68ct6

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RUiLsmq5TWpPG

A. ${ClO}^{-} - HClO$

B. ${OH}^{-} - H_{2} O$

C. $H_{2} Se - {HSe}^{-}$

D. $H_{3} {PO}_{4} - H_{2} {PO}_{4}^{-}$

R79RIcPqmpGJD

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

Ćwiczenie 6

Wodny roztwór wodoroortofosforanu(V) sodu barwi uniwersalny papierek wskaźnikowy na niebiesko, natomiast wodny roztwór diwodoroortofosforanu(V) sodu na czerwono. Dla obu soli zapisz po jednym równaniu reakcji chemicznej (w formie jonowej skróconej), która jest odpowiedzialna za odczyn wodnego roztworu soli.

A. ${Na}_{2} {HPO}_{4}$

B. ${NaH}_{2} {PO}_{4}$

R18szGNUjDBtL

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R15gtOai0c6Qs

A. ${HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O \to H_{2} {PO}_{4}^{-} + {OH}^{-}$

B. $H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}$

Ćwiczenie 7

Uzupełnij poniższe równaniea reakcji chemicznej tak, aby jon ${HTe}^{-}$ pełnił rolę kwasu wg teorii kwasów i zasad Brønsteda‑Lowry’ego.

{HTe}^{-} + {[Cr (OH) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +} ⇄ \dots + {[Cr {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

RoLG47BZbBu8j

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

RYUr7onaEq0ZF

{HTe}^{-} + [Cr (OH) {(H_{2} O)}_{5}]^{2 +} \to {Te}^{2 -} + [Cr {(H_{2} O)}_{6}]^{3 +}

Ćwiczenie 8

Amoniak wg teorii Brønsteda-Lowry’ego wobec wody jest zasadą, ponieważ przyjmuje jon wodoru zgodnie z reakcją:

{NH}_{3} + H_{2} O ⇄ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

Odwołując się do budowy amoniaku, wyjaśnij, dlaczego może on przyjąć jon wodoru.

RNSpyPmf3bzMi

Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.

R1Df72G4g69U7

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Amoniak może przyjąć jon wodoru, ponieważ ma wolną parę elektronową i za pomocą wiązania koordynacyjnego wiąże się z tym jonem, tak jak przedstawiono na poniższym schemacie:

R1BYutj3hYs5U

Ilustracja przedstawia schemat reakcji: N H 3 + H 2 O → N H 4 + + O H − Przy atomie tlenu wody zaznaczono dwie wolne pary elektronowe w postaci czterech kropek. W przypadku cząsteczki amoniaku są dwie kropki oznaczające niewiążącą parę elektronową znajdującą się na atomie azotu. Poprowadzono strzałkę od jednego z atomów wodoru wody do pary elektronowej atomu azotu amoniaku. Produkty: kation amonowy: do atomu azotu przyłączone są cztery atomy wodoru, jon ma ładunek plus jeden i znak ten znajduje się przy atomie azotu. Drugi produkt to jon wodorotlenkowy – przy atomie tlenu znajduje się sześć kropek oznaczających trzy niewiążące pary elektronowe, do tego atomu przyłączony jest jeden wodór. — Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

Gra edukacyjna

Dla nauczyciela