Ilustracja przedstawia różnokolorowe kafelki. Dotyczy związków bromu. Opisano: 1. NaBr - bromek sodu. Bezbarwne, krystaliczne ciało stałe o wysokiej temperaturze topnienia (753–755 °C). Reakcja otrzymywania: $\mathrm{NaOH} + \mathrm{HBr}\to \mathrm{NaBr} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

Stosowany jako źródło jonów bromkowych. W XIX wieku był używany w medycynie jako lek przeciwpadaczkowy, uspokajający i nasenny, jednak obecnie jego wykorzystanie znacznie spadło, z powodu opracowania skuteczniejszych i efektywniejszych leków. 2. KBr - bromek potasu. Białe, krystaliczne ciało stałe o wysokiej temperaturze topnienia (734 °C). Reakcja otrzymywania: $4 {\mathrm{K}}_2{\mathrm{CO}}_3 + {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{Br}}_8 \to 8 \mathrm{KBr} + {\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4 + 4 {\mathrm{CO}}_{2\left(\mathrm{g}\right)}$ Znalazł zastosowanie w medycynie jako środek uspokajający. Używany jest również do produkcji światłoczułych emulsji fotograficznych oraz monokryształów używanych w spektroskopii IR. 3. Bromek litu. Tworzy białe, higroskopijne, sześcienne kryształy. Reakcja otrzymywania:$\mathrm{LiOH} + \mathrm{HBr} \to \mathrm{LiBr} + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Związek ten znalazł zastosowanie w systemach chłodniczych, absorpcyjnych, klimatyzacyjnych i do przemysłowego suszenia, a jego skoncentrowany roztwór jest używany jako pochłaniacz pary wodnej. Ponadto wykorzystuje się go jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. W medycynie stosowany jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny. Ilustracja przedstawia strukturę krystaliczną bromku litu. Na obrazku jest sześcian, a w nim uporządkowane duże, bordowe kule, między nimi są małe niebieskie. 4. Bromek wapnia. Bezbarwne, higroskopijne ciało stałe o wysokiej temperaturze topnienia (742–760 °C). Reakcja otrzymywania: $\mathrm{CaO} + 2 \mathrm{HBr} \to {\mathrm{CaBr}}_2 + {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Bromek wapnia znalazł zastosowanie jako składnik płynów do wierceń, konserwant oraz środek gaśniczy, a także w lecznictwie jako lek uspokajający i przeciwdrgawkowy. 5. Bromek srebra(I). Bezwonne, jasnożółte ciało krystaliczne, praktycznie nierozpuszczalne w wodzie. Reakcja otrzymywania:${\mathrm{AgNO}}_3 + \mathrm{KBr} \to \mathrm{AgBr}+ {\mathrm{KNO}}_3$Związek srebra(I) stanowi główny reagent w wytwarzaniu emulsji światłoczułych do błon fotograficznych. 6. Kwas bromowy(I) HBrO. Jest to żółta ciecz, stabilna tylko w roztworze. Reakcja otrzymywania: ${\mathrm{Br}}_2+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to \mathrm{HBrO}+\mathrm{HBr}$ Kwas bromowy(I) stosuje się jako wybielacz, utleniacz, do produkcji dezodorantów i środków dezynfekujących, gdyż wykazuje on zdolność do zabijania komórek wielu patogenów. Ilustracja przedstawia model cząsteczki kwasu bromowego(I). Kulka czerwona wiąże się z kulką białą i pomarańczową poprzez grube linie. 7. Kwas bromowy(V). Występuje w formie bezbarwnego lub żółtawego roztworu. Reakcja otrzymywania: $\mathrm{Ba}({\mathrm{BrO}}_3{)}_2 + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4 \to 2 {\mathrm{HBrO}}_3 + {\mathrm{BaSO}}_{4\left(\mathrm{s}\right)}$ Ilustracja przedstawia model kulkowy budowy kwasu bromowego(V). Do kulki pomarańczowej przyłączone są podwójnymi liniami dwie kulki czerwone. Dodatkowo, trzecia kulka czerwona połączona jest pojedynczą linią z pomarańczową, ponadto tworzy wiązanie pojedyncze z kulką białą. 8. Bromian(V) potasu. Jest to biały lub prawie biały, granulowany proszek lub kryształy. Reakcja otrzymywania: $6 \mathrm{KOH} + 3 {\mathrm{Br}}_2 \to {\mathrm{KBrO}}_3 + 5 \mathrm{KBr} + 3 {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ Znalazł zastosowanie w żywności jako ulepszacz (E924). 9. Fluorek bromu(III). Występuje w formie bezbarwnej, higroskopijnej cieczy. Reakcja otrzymywania: $3 \mathrm{BrF} \to {\mathrm{BrF}}_3 + {\mathrm{Br}}_2$ Związek ten jest wykorzystywany przy produkcji fluorku uranu(VI), który jest cennym komponentem używanym przy produkcji paliwa jądrowego. Ilustracja przedstawia model kulkowy cząsteczki fluorku bromu(III). Kulka pomarańczowa jest połączona grubymi, pojedynczymi liniami z trzema kulkami zielonymi. 10. Fluorek bromu(V). Występuje w formie jasnożółtej cieczy.

Reakcja otrzymywania: ${\mathrm{Br}}_2 + 5 {\mathrm{F}}_2 \to 2 {\mathrm{BrF}}_5$ Stosowany jest w analizie izotopów tlenu oraz jest testowany jako utleniacz ciekłych paliw rakietowych. Ilustracja przedstawia model kulkowy cząsteczki fluorku bromu(V). Kulka pomarańczowa jest połączona grubymi, pojedynczymi liniami z pięcioma kulkami zielonymi. 11. Bromek boru. Występuje jako bezbarwna, higroskopijna ciecz.

Reakcja otrzymywania: ${\mathrm{B}}_2{\mathrm{O}}_3+3 \mathrm{C}+3 {\mathrm{Br}}_2 \to 2 {\mathrm{BBr}}_3+3 \mathrm{CO}$ Związek ten znalazł zastosowanie w syntezie organicznej, produkcji farmaceutycznej, przetwarzaniu obrazu, domieszkowaniu półprzewodników i produkcji fotowoltaicznej. Ilustracja przedstawia model cząsteczki bromku boru. Kulka żółta jest połączona z trzema większymi, pomarańczowymi kulkami poprzez grube linie. 12. Bromek glinu. Ma postać beżowego proszku. Reakcja otrzymywania: $2 \mathrm{Al}+6 \mathrm{HBr}\to {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{Br}}_6+3 {\mathrm{H}}_2$ W reakcji Friedla-Craftsa, związek ten znalazł zastosowanie jako katalizator kwasowy (kwas Lewisa). Reakcja Friedela-Craftsa to rodzaj reakcji chemicznej, której ulegają związki aromatyczne, reakcję tego typu obejmują alkilacja i acylacja związków aromatycznych w obecności kwasów Lewisa (np. chlorku glinu). Ilustracja przedstawia model cząsteczki bromku glinu. Dwie czerwone kulki tworzą wiązania pojedyncze z dwiema kulkami szarymi. Dodatkowo obie kulki szare tworzą po dwa wiązania z czterema kulkami czerwonymi.

Grafika przedstawia tubkę pasty oraz szczoteczkę do zębów. Na główce szczoteczki znajduje się pasta. Dotyczy organicznych związków chemicznych zawierających brom i ich przykładowe zastosowania. Opisano: 1. Bromek (dodecylodimetylo-2-fenoksyetylo)amoniowy. Wzór sumaryczny: ${\mathrm{C}}_{22}{\mathrm{H}}_{4}0\mathrm{BrNO}$. Budowa: zbudowany z długiego, dwunastowęglowego łańcucha głównego oraz reszty eteru etylowo-fenylowego. Forma występowania: bezbarwne lub bladożółte ciało krystaliczne. Ilustracja przedstawia wzór półstrukturalny: długi, dwunastowęglowy łańcuch główny oraz reszta eteru etylowo-fenylowego. Obecny jest atom azotu o ładunku plus jeden, tworzący wiązania pojedyncze z dwiema grupami metylowymi. 2. Górna fotografia przedstawia uzębienie posiadające kamień nazębny, natomiast dolna fotografia jest przykładem uzębienia bez obecności kamienia nazębnego. Przedstawiony związek chemiczny posiada właściwości antybakteryjne oraz antyseptyczne, a także zapobiega powstawaniu płytki nazębnej i zapaleniu dziąseł. Ilustracja przedstawia uzębienie człowieka, na górze znajduje się zdjęcie, na którym zęby mają żółty nalot. Poniżej zdjęcie zdrowego uzębienia o naturalnym, białym kolorze. 3. Bromek domifenu wchodzi w skład wybranych past do zębów i płynów do płukania jamy ustnej. Ponadto wykorzystywany jest w leczeniu infekcji jamy ustnej i gardła. 4. Bromek aklidyny. Ilustracja przedstawia wzór półstrukturalny bromku aklidyny. W strukturze obecne są grupy estrowe, hydroksylowe, atomy tlenu, siarki, atom azotu, wiązania podwójne oraz pierścienie aromatyczne.