Wróć do informacji o e-podręczniku Wydrukuj Pobierz materiał do PDF Pobierz materiał do EPUB Pobierz materiał do MOBI Zaloguj się, aby dodać do ulubionych Zaloguj się, aby skopiować i edytować materiał Zaloguj się, aby udostępnić materiał Zaloguj się, aby dodać całą stronę do teczki
Oceń projekt

Grafika interaktywna

Polecenie 1

Wykonano doświadczenia chemiczne, w których do roztworu wodorotlenku glinu, dodawano kwasu solnego w różnych stosunkach molowych (od 1 do 3). Zapoznaj się z grafiką poglądową, a następnie:

- opisz przewidywane obserwacje.

- napisz równania zachodzących reakcji chemicznych oraz podaj nazwy związków glinu, będących produktami tych reakcji.

- zaproponuj wnioski wynikające z wykonanych doświadczeń.

Po uzupełnieniu pustych pól zapoznaj się z odpowiedzią ukrytą w grafice interaktywnej pod doświadczeniem.

Po uzupełnieniu odpowiedzi zapoznaj się z odpowiedzią ukrytą w grafice interaktywnej pod doświadczeniem.

RCabGV3JTunSF1
Na ilustracji jest probówka z wodorotlenkiem glinu(III). Dodano roztwór HCl. Opis: 1. W jakich stosunkach molowych zmieszano reagenty? Do 1 mola wodorotlenku glinu dodano odpowiednio: 1 mol kwasu solnego, 2 mole kwasu solnego, 3 mole kwasu solnego.
1

1. W jakich stosunkach molowych zmieszano reagenty? Do 1 mola wodorotlenku glinu dodano odpowiednio:

  • 1 mol kwasu solnego,
  • 2 mole kwasu solnego,
  • 3 mole kwasu solnego.
    • Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
    Rwm3TKqkTCk3P
    Doświadczenie pierwsze Obserwacje: (Uzupełnij). Równania cząsteczkowe i jonowe reakcji: (Uzupełnij) Nazwa związku glinu będącego produktem reakcji: (Uzupełnij) Doświadczenie drugie Obserwacje: (Uzupełnij). Równania cząsteczkowe i jonowe reakcji: (Uzupełnij) Nazwa związku glinu będącego produktem reakcji: (Uzupełnij) Doświadczenie trzecie Obserwacje: (Uzupełnij). Równania cząsteczkowe i jonowe reakcji: (Uzupełnij) Nazwa związku glinu będącego produktem reakcji: (Uzupełnij)
    DOŚWIADCZENIE 1
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:1
    Równanie reakcji chemicznej:
    Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
    DOŚWIADCZENIE 1
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:2
    Równanie reakcji chemicznej:
    Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
    DOŚWIADCZENIE 3
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:3
    Równanie reakcji chemicznej:
    Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
    Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
    R1T0isvbepqpc
    (Uzupełnij).
    bg‑azure

    Grafika interaktywna

    1
    RVGwWnW5chers
    Ilustracja interaktywna przedstawia Doświadczenie 1. W probówce znajduje się wodorotlenek glinu(III). Dodano roztwór HCl. W probówce powstał A l C l ( O H ) 2 . Opisano: 1. Stosunek molowy reagentów. Do białego galaretowatego osadu wodorotlenku glinu (1 mol) dodano 1 mol kwasu solnego., 2. Obserwacje. Biały galaretowaty osad roztworzył się., 3. Równanie reakcji chemicznej W doświadczeniu nr 1, do 1 mola Al(OH)3 dodano 1 mol kwasu solnego, czyli substraty występują w stosunku molowym: 1:1 (niedomiar stechiometryczny). Produktem reakcji chemicznej jest chlorek diwodorotlenek glinu i otrzymywany jest zgodnie z poniższym równaniem reakcji chemicznej: HCl + Al(OH)3 → AlCl(OH)2 + H2O.
    Źródło: GroMar Sp.z o.o. opracowano na podstawie: M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.
    RQ033ZcDWoMtP
    Ilustracja interaktywna przedstawia Doświadczenie 2. W probówce znajduje się wodorotlenek glinu(III). Dodano roztwór HCl. Powstał A l C l 2 ( O H ) . Opisano: 1. Stosunek molowy reagentów. Do białego galaretowatego osadu wodorotlenku glinu (1 mol) dodano 2 mol kwasu solnego., 2. Obserwacje. Biały galaretowaty osad roztworzył się., 3. Równanie reakcji chemicznej W doświadczeniu nr 2, do 1 mola Al(OH)3 dodano 2 mol kwasu solnego, czyli substraty występują w stosunku molowym: 1:2 (niedomiar stechiometryczny). Produktem reakcji chemicznej jest dichlorek wodorotlenek glinu i otrzymywany jest zgodnie z poniższym równaniem reakcji chemicznej: 2 HCl + Al(OH)3 → AlCl2(OH) + 2 H2O.
    Źródło: GroMar Sp.z o.o. opracowano na podstawie: M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.
    R1OAcPhq1dOQ4
    Ilustracja interaktywna przedstawia Doświadczenie 3. W probówce znajduje się wodorotlenek glinu(III). Dodano roztwór HCl. Powstał A l C l 3 . Opisano: 1. Stosunek molowy reagentów. Do białego galaretowatego osadu wodorotlenku glinu (1 mol) dodano 3 mol kwasu solnego., 2. Obserwacje. Biały galaretowaty osad roztworzył się., 3. Równanie reakcji chemicznej. W doświadczeniu nr 3, do 1 mola Al(OH)3 dodano 3 mol kwasu solnego, czyli substraty występują w stosunku molowym: 1:3. Reakcja przebiega zgodnie ze stechiometrią równania reakcji chemicznej. Produktem reakcji chemicznej jest chlorek glinu otrzymywany zgodnie z poniższym równaniem reakcji chemicznej: 3 HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 H2O.
    Źródło: GroMar Sp. z o.o. opracowano na podstawie: M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.
    R148UuXRJUviE
    Ilustracja interaktywna przedstawia tekst: Kiedy powstają hydroksosole? W reakcji kwasów z zasadami, ważny jest niedomiar stechiometryczny. Jakie są wnioski z wykonanych wcześniej doświadczeń? Wnioski. W przypadku doświadczenia chemicznego z 1 lub z 2 molami kwasu solnego tworzą się hydroksysole takie jak: Al(OH)Cl2
  • Al(OH)2Cl. Hydrksosole powstają tylko i wyłącznie w przypadku niedomiaru stechiometrycznego (doświadczenie 1 i 2). W przypadku eksperymentu 3, w którym reakcja przebiegała zgodnie ze stechiometrią, produktem reakcji jest chlorek glinu, który należy do soli metali.
    • Źródło: GroMar Sp. z o.o. opracowano na podstawie: M. Krzeczkowska, J. Loch, A. Mizera, Repetytorium chemia : Liceum - poziom podstawowy i rozszerzony, Wydawnictwo Szkolne PWN, Warszawa - Bielsko-Biała 2010, licencja: CC BY-SA 3.0.
    R94P4D7aSSjs9
    Ćwiczenie 1
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:1 Możliwe odpowiedzi: 1. Al(OH)Cl2, 2. AlCl3, 3. Al(OH)2Cl Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:2 Możliwe odpowiedzi: 1. Al(OH)Cl2, 2. AlCl3, 3. Al(OH)2Cl Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:2 Możliwe odpowiedzi: 1. Al(OH)Cl2, 2. AlCl3, 3. Al(OH)2Cl

    Przyporządkuj odpowiedni stosunek molowy reagentów do wybranego produktu.

    Al(OH)<sub>2</sub>Cl, AlCl<sub>3</sub>, Al(OH)Cl<sub>2</sub>

    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:1  
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:2  
    Stosunek molowy - Al(OH)3:HCl = 1:3  
    Polecenie 2

    1

    Czy wiesz, że Statua Wolności wykonana w 1886 nie była zielona? Zapoznaj się z grafiką interaktywną, a następnie wykonaj ćwiczenia sprawdzające.

    Czy wiesz, że Statua Wolności wykonana w 1886 nie była zielona? Zapoznaj się z opisem grafiki interaktywnej, a następnie wykonaj ćwiczenia sprawdzające.

    R13eRiXBsLCMH1
    Ilustracja interaktywna przedstawia pomnik Statuę Wolności - z 1886 roku, kiedy miał kolor złotawy i z 2020 roku, kiedy ma kolor zielony. Opisano: 1. Patyna. Na zdjęciu jest budynek katedry. Dach jest zielony. Podpis pod zdjęciem: Katedra we Wrocławiu posiada miedziany dach pokryty patyną. Opis. Miedziane dachy zabytkowych budowli pokryte są patyną (śniedzią). Przyjmuje się, że jej głównym składnikiem jest węglan diwodorotlenek miedzi(II). Korozja nie zawsze jest zjawiskiem niepożądanym. W obecności wilgoci i powietrza miedź pokrywa się szczelną zieloną warstwą Cu2(OH)2CO3 (węglanu diwodorotlenku miedzi(II), zwanego tradycyjnie patyną). Warstwa ta nie tylko chroni metal przed dalszą korozją, ale również nadaje mu charakterystyczny wygląd., 2. Czy potraficie sobie wyobrazić, aby amerykańska Statua Wolności miała kolor inny niż zielony? W rzeczywistości ten znany na całym świecie monument początkowo był koloru miedzianego. W wyniku korozji pokrył się jednak warstwą węglanu diwodorotlenku miedzi(II) i przyjął obecny kolor - zielony. Zdjęcie przedstawia zbliżenie na górną część Statuy Wolności. Jest zielonkawa. Przedstawia postać kobiecą trzymającą w prawej dłoni pochodnię, a w lewej tablicę. Statua na głowie ma koronę z siedmioma promieniami. Statua wolności - zbliżenie., 3. Czy patyna może mieć dekoracyjne znaczenie? Patyna pokrywa też dachy wielu kościołów i innych zabytków. Stała się niejako ich znakiem firmowym i to do tego stopnia, że kolor czystej niespatynowanej blachy miedzianej uznajemy za nieestetyczny i szpecący zabytek. Każdy konserwator dąży do tego, aby wymieniana przez niego blacha na dachu zabytku uległa jak najszybszemu spatynowaniu, a więc odzyskała swój rozpoznawalny, „naturalny” wygląd. Zdjęcie przedstawia złożone dłonie. Są wykonane z mosiądzu. Wokół dłoni płaskorzeźbę pokrywa zielony nalot.
    Patyna - grafika interaktywna.
    Źródło: GroMar Sp. z o.o., Bielański, A. "Podstawy chemii nieorganicznej", Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa, 2013; oraz korzystano z informacji dostępnych pod adresem: https://www.goforworld.com/kolory-statuy-wolnosci/, licencja: CC BY-SA 3.0.
    1
    Ćwiczenie 2

    Zapisz równanie reakcji chemicznej obrazujące pokrywanie dachu miedzianego patyną.

    R1F9oA04Wtr4h
    Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
    Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
    R11Qk6kE7d1RG
    (Uzupełnij).
    Przeczytaj
    Sprawdź się