Ilustracja przedstawia schemat reakcji: ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to {\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}+{\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$ Przy atomie tlenu wody zaznaczono dwie wolne pary elektronowe w postaci czterech kropek. W przypadku cząsteczki amoniaku są dwie kropki oznaczające niewiążącą parę elektronową znajdującą się na atomie azotu. Poprowadzono strzałkę od jednego z atomów wodoru wody do pary elektronowej atomu azotu amoniaku. Produkty: kation amonowy: do atomu azotu przyłączone są cztery atomy wodoru, jon ma ładunek plus jeden i znak ten znajduje się przy atomie azotu. Drugi produkt to jon wodorotlenkowy – przy atomie tlenu znajduje się sześć kropek oznaczających trzy niewiążące pary elektronowe, do tego atomu przyłączony jest jeden wodór. Poniżej znajduje się schemat reakcji, w którym cząsteczki występują jako modele kulkowe. Amoniak (do kulki niebieskiej wiązaniami pojedynczymi przyłączone są trzy kulki białe) dodać woda (do kulki czerwonej wiązaniami pojedynczymi przyłączone są dwie kulki białe), strzałka w prawo, kation amonowy (do kulki niebieskiej wiązaniami pojedynczymi przyłączone są cztery kulki białe) dodać jon wodorotlenkowy (do kulki czerwonej wiązaniem pojedynczym przyłączona jest kulka biała). Kulka niebieska: azot, kulka czerwona: tlen, kulka biała: wodór. Dlaczego amoniak dobrze rozpuszcza się w wodzie, podczas gdy azot cząsteczkowy rozpuszcza się w niej słabo? Woda jest polarnym indywiduum chemicznym, dlatego jej zastosowanie jako rozpuszczalnika w przypadku innych indywiduów chemicznych o budowie polarnej prowadzi do ich rozpuszczenia. Amoniak, należący właśnie do tej grupy, w roztworze z wodą generuje tzw. wodę amoniakalną (${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3\cdot {\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$). Azot cząsteczkowy nie wykazuje budowy polarnej, z tego powodu jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie. Rozkład ładunku w cząsteczce azanu. Załączona ilustracja przedstawia model cząsteczki amoniaku: trzy kulki białe połączone są z kulką niebieską poprzez wiązania pojedyncze. Kolorem niebieskim jest zaznaczony ładunek dodatni, a czerwonym ładunek ujemny. Gęstość elektronowa jest przesunięta w stronę atomu azotu, w wyniku czego tworzy się na nim cząstkowy ładunek ujemny. Amoniak jako zasada Brønsteda- Lowry'ego. Cząsteczka amoniaku ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_3$ (zasada Brønsteda-Lowry'ego), po przyjęciu protonu od cząsteczki wody, generuje jony ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}$ (kwas Brønsteda- Lowry'ego). Woda jako kwas Brønsteda-Lowry'ego. Woda przekazuje jon wodoru do cząsteczki amoniaku. Po oddaniu jonu wodoru, przechodzi w anion wodorotlenkowy ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$. Kation amonu: ${\mathrm{N}\mathrm{H}}_4^{+}$. Anion wodorotlenkowy OH-: ${\mathrm{O}\mathrm{H}}^{-}$.