Sprawdź się

Pokaż ćwiczenia:

Ćwiczenie 1

RL0Fdb6TMoFfR

W teorii Brønsteda-Lowry’ego woda może pełnić funkcję kwasu. Z jaką zasadą jest wówczas sprzężona? Wybierz prawidłową odpowiedź.

$H_{3} O^{+}$
${OH}^{-}$
$H_{2} O$
${O_{2}}^{-}$
$H^{-}$

Ćwiczenie 2

R3L7gqUBbI6wS

Dopasuj definicję – donor jonu wodoru, akceptor jonu wodoru – do prawidłowej nazwy.

donor jonu wodoru, akceptor jonu wodoru

Kwas Brønsteda
Zasada Brønsteda

Ćwiczenie 3

RUvFsVEZ2rgHs

Wybierz prawidłowo skompletowane pary sprzężonych kwasów i zasad wg teorii Brønsteda-Lowry’ego.

${NH}_{4}^{+}$ , $H_{2}$
${NH}_{4}^{+}$ , ${NH}_{3}$
$H_{2}$ , ${OH}^{-}$
${NH}_{4}^{+}$ , ${OH}^{-}$
${HF, F}^{-}$
${CH}_{3}$ , $H_{2}$
${CH}_{3}$

Ćwiczenie 4

W reakcji z wodą wymienione poniżej jony pełnią funkcję zasad. Dopisz sprzężone z nimi kwasy.

${PO}_{4}^{3 -}$ ;
${CO}_{3}^{2 -}$ ;
${ClO}^{-}$ ;
$S^{2 -}$ .

R1YInONmrk6tP

R18KLfD9HANUU

${PO}_{4}^{3 -}$ – ${HPO}_{4}^{2 -}$ ;
${CO}_{3}^{2 -}$ – ${HCO}_{3}^{-}$ ;
${ClO}^{-}$ – $HClO$ ,
$S^{2 -}$ – ${HS}^{-}$ .

Ćwiczenie 5

RG2vu5057rL5d

W wodnym roztworze N,N-dimetylometanoaminy (trimetyloaminy) zachodzi reakcja, którą można opisać następującym równaniem:

{({CH}_{3})}_{3}

Dla powyższej reakcji uzupełnij pary sprzężone kwas-zasada, przenosząc odpowiedni wzór w puste miejsce.

Sprzężona para 1., Sprzężona para 2., $H_{2} O$

	Kwas	Zasada
Sprzężona para 1.
Sprzężona para 2.	$H_{2} O$

Ćwiczenie 6

RgB3cEGhpMFQG

Kwas fosforowy(V) (ortofosforowy(V)) ulega trzyetapowej dysocjacji elektrolitycznej, zgodnie z poniższymi równaniami reakcji:

H_{3}

H_{2} {PO}_{4}^{-} + H_{2} O ⇄ {HPO}_{4}^{2 -} + H_{3} O^{+}

{HPO}_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇄ {PO}_{4}^{3 -} + H_{3} O^{+}

Powstające aniony – diwodoroortofosforanowy(V) oraz wodoroortofosforanowy(V) – podobnie jak woda, wykazują właściwości amfiprotyczne.

Wybierz prawidłową odpowiedź. Co oznacza, że jony

H_{2} {PO}_{4}^{-}

oraz

{HPO}_{4}^{2 -}

wykazują właściwości amfiprotyczne?

Pełnią rolę jedynie kwasu – oddają jon wodoru.
Pełnią rolę jedynie zasady – przyjmują jon wodoru.
Mogą pełnić rolę zarówno kwasu, jak i zasady – mogą oddawać, jak i przyjmować jon wodoru.
Nie pełnią ani roli kwasu, ani zasady – nie oddają ani nie przyjmują jonu wodoru.

Jony $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ oraz ${HPO}_{4}^{2 -}$ mogą być zarówno donorem, jak i akceptorem jonu wodoru.