Polecenie 1
Zaprojektuj doświadczenie chemiczne w celu zbadania właściwości redukujących wybranych soli. Na podstawie problemu badawczego postaw hipotezę. Opisz przewidywane obserwacje, a następnie napisz równanie zachodzącej reakcji chemicznej. Z podanych obserwacji wyciągnij wniosek, a następnie porównaj swoją odpowiedź z tą podaną.
RhPYMRw9JGCGS Problem badawczy: Czy takie sole, jak FeSO4, NaNO2, Na2SO3, Na2C2O4 redukują KMnO4 w środowisku kwasowym?. Hipoteza: (Uzupełnij).
Doświadczenie chemiczne z FeSO 4 :
RZKeFVhcPw5qT Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(
VII ) potasu i kwasu siarkowego(
VI ) dodawany jest żółty roztwór siarczanu(
VI ) żelaza(
II ), po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z żółtym roztworem.
Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu siarczanu(VI ) żelaza(II ). Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem. Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(VII ) potasu i kwasu siarkowego(VI ) dodawany jest żółty roztwór siarczanu(VI ) żelaza(II ), po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z żółtym roztworem.Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu siarczanu(VI ) żelaza(II ). Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RW6ss1u1SMhUi Obserwacje: (Uzupełnij). Równanie reakcji chemicznej z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego: Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
Doświadczenie chemiczne z NaNO 2 :
R3miKjU3UeJke Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(
VII ) potasu i kwasu siarkowego(
VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór azotanu(
III ) sodu, po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.
Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu azotanu(III ) sodu. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem. Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(VII ) potasu i kwasu siarkowego(VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór azotanu(III ) sodu, po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu azotanu(III ) sodu. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R1GwmwhE7GLOE Obserwacje: (Uzupełnij). Równanie reakcji chemicznej z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego: Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
Doświadczenie chemiczne z Na 2 SO 3 :
RaQVbVbxgIOf4 Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(
VII ) potasu i kwasu siarkowego(
VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór siarczanu(
IV ) sodu, po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.
Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu siarczanu(IV ) sodu. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem. Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(VII ) potasu i kwasu siarkowego(VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór siarczanu(IV ) sodu, po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztworu siarczanu(IV ) sodu. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
R17oFQMlnn12u Obserwacje: (Uzupełnij). Równanie reakcji chemicznej z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego: Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu.
Doświadczenie chemiczne z Na 2 C 2 O 4 :
RVaLI8ufvJJ1K Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(
VII ) potasu i kwasu siarkowego(
VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór szczawianu sodu, następnie probówka jest ogrzewana, a po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.
Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Z kolei do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztwór szczawianu sodu. Wcześniej przygotowany roztwór należy ogrzewać w płomieniu palnika. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem. Ilustracja interaktywna przedstawia następujące doświadczenie: do różowego roztworu manganianu(VII ) potasu i kwasu siarkowego(VI ) dodawany jest bezbarwny roztwór szczawianu sodu, następnie probówka jest ogrzewana, a po prawej stronie przedstawiono wynik doświadczenia, czyli probówkę z bezbarwnym roztworem.Instrukcja:Do roztworu manganianu(VII ) potasu, umieszczonego w probówce, należy dodać kwasu siarkowego(VI ). Z kolei do roztworu kwasu siarkowego(VI ) oraz manganianu(VII ) potasu należy dodać roztwór szczawianu sodu. Wcześniej przygotowany roztwór należy ogrzewać w płomieniu palnika. Obserwacje oraz równanie reakcji chemicznej, z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego, po wymieszaniu wszystkich reagentów, zanotuj w odpowiednich miejscach, a następnie porównaj swoje notatki z odpowiedzią umieszczoną pod doświadczeniem.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.
RSX6caNuKCIPw Obserwacje: (Uzupełnij). Równanie reakcji chemicznej z uwzględnieniem bilansu jonowo-elektronowego: Odpowiedź zapisz w zeszycie do lekcji chemii, zrób zdjęcie, a następnie umieść je w wyznaczonym polu. Wnioski: (Uzupełnij).
Pokaż odpowiedź R1HqaBa8RLdRc Hipoteza:
Sole wykazują właściwości redukujące w reakcji z KMnO4 w środowisku kwaśnym. Obserwacje:
Po wprowadzeniu do roztworu zawierającego KMnO4 i H2SO4 takich soli jak: FeSO4, NaNO2, Na2SO3 następuje odbarwienie fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu. W przypadku soli Na2C2O4 odbarwienie roztworu następuje po podgrzaniu. Równania zachodzących reakcji chemicznych:
Równanie reakcji z siarczanem(VI) żelaza(II):
10 FeSO4+2 KMnO4+8 H2SO4→ 5 Fe2(SO4)3+2 MnSO4+K2SO4+8 H2O
2 Mn+VII+10 e-→ 2 Mn+II (redukcja)
10 Fe+II→10 Fe+III+10 e-(utlenianie). Wnioski:Sole wykazują właściwości redukujące.